1. 海帶提取碘的實驗問題
因為海帶灰中的碘是以碘化物存在的，加氯水可以把其氧化成碘單質，通過升華收集。因為新制的氯水才會有氯氣存在，長時間放置，可能氯水變成氯化氫了和次氯酸了，而時間更長，可能次氯酸也分解了。
2. 關於如何將「碘的四氯化碳溶液中將碘提取」的反萃取實驗
1．蒸餾法分離的實驗探究
（1）實驗原理：由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗探究
（1）用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2.1g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3.7g/cm3，NaIO3的密度為4.3 g/cm3，都大於CCl4的密度。而CCl4的密度為1.59g/cm3，也遠遠大於I－及I2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有的I2時，兩步萃取可以同時進行。即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層里的I2又與下層的NaOH反應。I2在水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀H2SO4進行加熱處理使碘升華——凝華即可得到碘。
（2）過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI 富集。
3． 結果討論 （1）採用常壓蒸餾方法不能很好分離碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到紫色的液體。最終燒瓶中殘留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通過對比實驗，證明將碘置於燒瓶中，水浴加熱到50℃時，燒瓶中已有少量的紫色蒸汽，當水浴加熱到77℃時，燒瓶中已有很多紫色蒸汽。由此說明碘在77℃時較多地升華，所以在四氯化碳的沸點時，大部分的碘隨著四氯化碳一起蒸出，說明常壓蒸餾不能分離碘和四氯化碳。 （2）減壓蒸餾可以分離碘和四氯化碳 將碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶於30mL四氯化碳中），在室溫下，壓力在10～15mmHg，進行減壓蒸餾，約8分鍾就將碘和四氯化碳分離開來。 綜上所述，用蒸餾的方法來提取碘是不可採用的方法，常壓蒸餾不能分離，減壓蒸餾可以分離，但通常在實驗室不方便操作。因此，採用化學方法（NaOH濃溶液反萃取法；過氧化氫法）來分離碘和四氯化碳具有一定的可行性。
3. 萃取實驗儀器及葯品
一
1、實驗目的復:從銹水制中蒸餾出蒸餾水
2、實驗儀器和葯品:酒精燈,蒸餾燒瓶,鐵架台(帶鐵圈),冷凝管
3、實驗步驟:
裝配儀器,加銹水和少量沸石,加熱,接通冷凝管處的冷水,收集液態水,蒸餾完畢,應先停止加熱,然後停止通水,拆下儀器
4、實驗記錄和解釋:黃色的銹水沸騰,收集到無色透明液體
5、實驗結論:蒸餾是一種分離混合物的方法.
二
1、實驗目的:CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來
2、實驗儀器和葯品:分液漏斗,鐵架台(帶鐵圈),溴水,CCl4
3、實驗步驟:]
取少量溴水加入分液漏斗,加CCl4,振盪,靜置,分液
4、實驗記錄和解釋:紅棕色的溴水層變淡,CCl4層變為橙色
5、實驗結論:溴在CCl4中的溶解度大.
4. 觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱過濾，蒸發，蒸餾，萃取（分液）過濾
（來1）由圖中漏斗、蒸自發皿、蒸餾燒瓶、分液漏斗等儀器可知，①為過濾，②為蒸發，③為蒸餾，④為萃取（分液），
故答案為：過濾，蒸發，蒸餾，萃取（分液）；
（2）④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）從海水中提取水，沸點不同，利用蒸餾裝置；NaCl溶於水，分離NaCl和水利用蒸發裝置；碳酸鈣不溶於水，則分離CaCO3和水利用過濾裝置；植物油和水分層，利用分液漏斗分液，故答案為：③；②；①；④．
5. 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些
1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶
萃取：利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
分液：是把兩種互不相容的液體分離開的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離。
固體和液體分離，用過濾，比如沙子和水。不相溶的液體分離，用分液，比如油和水。跟據液體溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸餾時要蒸干液體，得到乾燥的固體。結晶石飽和溶液中，得到晶體。蒸發和蒸餾相似，但是不加熱，得到的產物不幹燥。
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把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..
數值不對，應該是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
銨根離子的物質的量濃度為:0.2/1L=0.2mol/L
一般的規則是，熵變：一個國家（無序度）到另一種狀態（無序度），整個過程是越來越混亂，這是放熱反應;相反，更有秩序是吸熱的。實施例：水（單一物質，單相系統，也可以是一個多相系統）氣 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤氣---固相（放熱），相反，它是類似的。該
初中只需要記住以下幾條：
濃硫酸，固體氫氧化鈉溶於水放熱反應;生石灰都與水反應放出的熱量。的
各種銨鹽（例如，硝酸銨，氯化銨，硫酸銨等），在水中溶解時吸收熱量。
比如有溶劑A溶劑B，溶質C。溶質C在溶劑A里的溶解度小，在溶劑B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那麼當向分液漏斗加入B的時候，溶質C幾乎全部溶解於溶劑B中，溶劑A中幾乎沒有C。利用分液漏斗分液後，BC在一起，A被單獨分開。這個過程就叫萃取。
上層的黃 *** 液體是稀碘水，因為四氯化碳不可能把所有的碘都從水中萃取出來，畢竟水中還是能溶解碘的。下層是碘的四氯化碳溶液。