白醋除水垢的實驗現象

❶ 老師，水垢與醋反應，實驗現象是什麼

水垢的主要成分是碳酸鈣，醋與碳酸鈣發生反應，生成醋酸鈣、水和二氧化碳，所以可以看到水垢溶解，並有氣泡冒出。

❷ 白醋除水垢的實驗原理、實驗現象

2H++CACO3=CA2++H2O+CO2
現象：白色水垢溶化，呈液體狀流下
回答完畢，希望有用

❸ 白醋除水垢的實驗原理、實驗現象

2H++CACO3=CA2++H2O+CO2
現象：白色水垢溶化,呈液體狀流下
回答完畢,希望有用

❹ 化學(醋除去水壺中的水垢)的探究實驗報告怎麼寫

實驗目的：測試水垢主要成分
實驗材料：長垢水壺
醋
爐子
實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳
實驗步驟：1：壺里道上醋
燒。
2：鑒定生成氣體。
實驗結論：水垢是碳酸鈣

❺ 用白醋除水垢的原理是什麼

醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。
實驗中如沒有白醋，也可用米醋代替，不過除水垢的效果要差些，原因是米醋的酸性要比白醋弱。

❻ 熱醋除水垢後的現象

醋的主要成分是乙酸也叫醋酸（CH3COOH）

它是一種有機的一元酸。

這是醋酸的分專子式。

而水垢屬的主要成份是碳酸鈣、重金屬元素及致癌物亞硝酸鹽等,對人體建康十分有害。

當醋酸遇到水垢中的碳酸鈣，根據強酸置換弱酸，生成碳酸和水，

碳酸的化學性質極度的不穩定，所以會分解成二氧化碳和水。

所以在醋除水垢中你會看到有氣泡從溶液中產生。

而水垢中的重金屬則會與醋酸反應，生成沉澱物。

所以你會看到溶液中會有一些不可溶的物質。

最後水垢去除。

❼ 下列解釋事實或實驗現象的離子方程式不正確的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，原理是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二專氧化碳和水，反應屬的離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．鹼式碳酸銅能夠與氫離子反應生成銅離子、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正確；
C．NaHCO₃和CaCl₂混合溶液中加入少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉澱，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．Fe與硫酸氫鈉溶液反應生成亞鐵離子和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D正確；
故選C．

❽ 用白醋除水垢的原理是什麼

白醋的主要成份是醋酸（化學式CH3COOH），水垢的主要成分是碳酸鈣（化學式CaCO3）和氫專氧化鎂（化學式Mg(OH)2）。碳屬酸鈣和氫氧化鎂都是難溶於水的鹽。

醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發生復分解反應，生成新的可溶於水的鹽，即除去水垢。
方程式如下：
CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

拓展資料：

醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。實驗中如沒有白醋，也可用米醋代替，不過除水垢的效果要差些，原因是米醋的酸性要比白醋弱。

操作方式：只要是燒過開水後產生的水垢的容器，把三分之一的白醋倒在容器裡面其於的倒上自來水稀釋，（看容器上水垢的多少來定，如果多白醋就多放點）很靈活的，試一下就知道了，泡一晚上第二天再燒開就可以了。水垢就掉下來了，一定要記住容器要洗開凈後，才能再使用。

❾ 我發現了白醋可以去水垢作文

我發現了白醋可以去水垢
醋中含有醋酸,水垢主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂，醋酸會專與碳酸鈣碳酸鎂發生屬化學反應，生成可溶於水的醋酸鎂和醋酸鈣，從而除掉水垢

水垢的主要成分是CaCO3和Mg((OH)2, 醋的主要成分是醋酸，酸性大於碳酸，也能和弱鹼反應，所以可以將水垢溶解成可溶於水的鹽，達到除去水垢的目的

很高興為您解答 O(∩_∩)O~

不懂可以繼續追問喲 (*^__^*)

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