可以用蒸餾法分離碘和四氯化碳溶液

⑴ 用蒸餾的方法分離碘單質和四氯化碳，為什麼蒸出的是四氯化碳碘不是易升華嗎

你這樣想，還沒有蒸餾完的時候還有四氯化碳液體剩餘。就算碘單質升華了，由於碘單質易溶於四氯化碳，碘蒸氣也會立即溶解於四氯化碳中。當四氯化碳被蒸餾完了，只剩碘單質了，這時碘單質才會升華，但是只會有部分少量的損耗，可以接受。

⑵ 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，因為碘易升華，先分離出來為什麼是錯的啊我查了下，碘升

因為四氯化碳的沸點比較低,所以按理論它是先蒸出來的。
另外，你說的很對，如果你做過這個實驗，就會發現效果非常不加，因為碘會跟著一起出來，蒸出的四氯化碳里顏色還是很深的，溶有不少碘。 但是高中化學題就不考慮這么復雜了，你就記住能用蒸餾的方法加以分離就可以了

而且四氯化碳沸點76～77℃。 而碘的沸點184.35℃..是比較沸點的大小..不是升華溫度.碘單質極易升華是相比較而言的！

⑶ 怎麼分離四氯化碳和碘溶液

體系是四氯化碳與碘的水溶液嗎？
如果是：四氯化碳 + 水 + 碘，可以萃取分液分離
如果是：四氯化碳 + 碘 ，可以用升華或者蒸餾的方法。因為碘很容易升華與凝華

⑷ 碘和四氯化碳怎麼分離

蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。碘微溶於水，水解產生穩定的次碘酸可使棕黃色水溶液呈酸性。碘易溶於乙醇、乙醚、甘油等有機溶劑。

四氯化碳詳解

四氯化碳是一種無色有毒液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質，易揮發液體，具氯仿的微甜氣味。分子量153.84，在常溫常壓下密度1.595g/cm³（20℃），沸點76.8℃，蒸氣壓15.26kPa（25℃），蒸氣密度5.3g/L。

四氯化碳與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。它不易燃，曾作為滅火劑，但因它在500攝氏度以上時可以與水反應，產生二氧化碳和有毒的光氣、氯氣和氯化氫氣體，加之它會加快臭氧層的分解，所以被停用。四氯化碳的用途被國家嚴格限制，僅限用於非消耗臭氧層物質原料用途和特殊用途，作為萃取劑並不常用。

⑸ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(5)可以用蒸餾法分離碘和四氯化碳溶液擴展閱讀

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑹ 高一化學中怎樣分離碘與四氯化碳（已經完成萃取）。如果採用蒸餾的方法，先蒸出來的是哪個

先蒸餾出來的是四氯化碳。要注意蒸餾時的溫度不能過高，否則碘易升華。
碘留在蒸專餾燒瓶內。屬
如果直接蒸餾碘水，則在水被蒸出時，碘也已經升華。

四氯化碳的沸點比水的低，所以採用蒸餾碘的四氯化碳溶液，而不是碘的水溶液。

⑺ 為什麼四氯化碳和碘能用蒸餾的辦法分開。

碘溶解在四氯化碳裡面啊。蒸餾之後，四氯化碳蒸出去了，留下的就是碘。

蒸餾也經常用於一種液體一種溶解在液體里的固體的分離。

⑻ 將碘從四氯化碳中提取出來為什麼用蒸餾

由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的版（從資料查得I2熔點權：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。

⑼ 碘和四氯化碳分離用減壓蒸餾

蒸餾好,因為碘的沸點115°,四氯化碳78°左右,所以四氯化碳會先出來,碘在燒瓶中析出