❶ 高一化學的【萃取，蒸餾，分液】給講解一下
萃取是利用有機溶劑和無機溶劑，利用物質在有機和無機溶劑的溶解度來分離
蒸餾是利用物質的融沸點來分離
分液是互不混溶的液體分離開的操作方法
分餾是分離石油所含的飽和烴和不飽和烴
❷ 蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法．（1）圖Ⅰ是實驗室製取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯是______
（1）蒸餾時，為充分冷凝，應使水充滿冷凝管，從下端進水，上端出水，
故答案為：冷凝管進出內水口顛倒；
（2）由儀器的圖形可知A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故容答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）液體在加熱時為了防止液體暴沸，可加入沸石，故答案為：碎瓷片；
（4）取少量原溶液於試管，滴入AgNO3溶液，有白色沉澱產生，再滴入稀HNO3沉澱只有部分溶解，並有氣泡產生，則沉澱是氯化銀和碳酸銀的混合物，一定含Cl-，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：HNO3；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是冷凝水蒸氣；為了增強冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸氣充分冷凝；故答案為：冷凝水蒸氣；冰水．
❸ 高一化學的【萃取，蒸餾，分餾，分液】給講解一下
萃取之後才能分液，用一種溶劑從另一種互不相容的溶劑中「搶」溶質，之後分層，分液
蒸餾，利用沸點不同，分離液體，弱是得到混合物就是餾分，叫分餾
❹ 配製4.4N在HCL溶液200ML要多少濃度為36%的HCL和蒸餾水有計算解說更好!
HCL 質量分數 36% 密度 1.18g/cm3.對於鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的
所以氯化氫物質的量為版4.4N*200ML==0.88mol 也就是氯權化氫的質量為0.88mol*36.5g/mol=32.12g 則需要溶液的質量為32.12g/36%=89.22g
可知溶液的體積為89.22g/1.18g/ml==75.6ml
需要水的體積為200ml---75.6ml==124.4ml
❺ 實驗室蒸餾酒精的問題求講解
85度左右
當沒有沸騰現象再多蒸一會兒.
檢驗:密度計.0.8g/m^3
其實可以加生石灰,蒸餾,得到無水乙醇