㈠ 實驗室在配製agno3溶液時,一定要使用蒸餾水,其原因是
主數亂要原因:不用蒸餾水,用自來水,自來水中有Ca2+ Na+ Mg2+ Cl-等雜薯槐檔質,所以配製的AgNO3溶液含有大量的雜質,達明森不到實驗的目的,用蒸餾水配成的溶液不含雜質,所以用蒸餾水.
㈡ 實驗室配溶液時用蒸餾水而不用自來水的原因是
自來水中含有多種其它物質，是混合物，會影響配製的溶液的純度
㈢ 求 高一 化學 制備 氫氧化鐵膠體 只能用蒸餾水，不能用自來水的 詳細原因
1.在電流的作用下，膠體粒子的定向移動。這說明溶膠粒子帶同性電荷回。
2.自來水中雜質較多答，含有鹽類，即含有離子。
3.自來水中的離子會中和溶膠粒子帶的電荷，產生聚沉現象，產生沉澱。
4.聚沉：在膠體中加入少量電解質後電解質電離產生的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉澱會從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。
㈣ 制備氫氧化鐵膠體的實驗中必須要用蒸餾水而不能用自來水的原因是
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解版質、雜質較多，易權使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
㈤ 氫氧化鐵膠體的制備實驗中為什麼要用蒸餾水不用自來水
自來水在經過氯氣的消毒後,部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子如果用直來水制氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合,聚沉~即形成沉澱!而蒸餾水就是純凈的水~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱!
㈥ 制備中葯口服液應採用蒸餾水或去離子水而不採用自來水為什麼
自來水中雜質較多，可能會影響葯效。
制備中葯口服液應採用蒸餾水或去離子水而不採用自來水的原因是自來水有雜質離子，可能會影響口服液歲攔，比如氯離子會影響硝酸銀溶液配置，因此我們在制孝辯備口服液的時候盡量不會使用自來水。
自來水中的很多礦物質本身就可能是帶電離子，如Ca，Mg離子等，影響反應。所以配比溶液，化學反應一般都用蒸餾水。而且自來水會在很大程度上影響溶液的純乎慎胡度。
㈦ 在實驗室里我們配剁溶液都閑餾水 和不用自來水,原因是自來水裡面會含 有很多
自來水中會有很多雜質。例如一些無機鹽，自來水是有一定的硬度的檔枯，可能還有還有一些逗培鈣鎂離子。以山蠢唯及一些消毒後的氯離子等等。