⑴ 用蒸餾水浸出粗鹽中的氯化鈉用到的儀器有哪些
普通漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（過濾裝置）
●（1）既然是浸出，就是現版將粗鹽中的氯化鈉溶進水權里准備除去不溶性雜質
就是溶解，那很簡單要
燒杯，玻璃棒（攪拌）
（2）過濾很顯然主打儀器
漏斗，還有燒杯（一個倒一個接），玻璃棒（引流），（鐵架台）
（3）蒸發的話，主打儀器
蒸發皿，（鐵架台）（鐵圈），酒精燈（肯定要加熱的）玻璃棒（還是攪拌，而且如果不攪，蒸了一會兒後會有東西飛濺的哦）
●1，燒杯
2，燒杯，玻璃棒，漏斗
3，蒸發皿，玻璃棒，酒精燈
⑵ 蒸餾氯化鈉溶液
蒸餾之後只有蒸餾水
其他沸點較高
如NaCl沸點1413
℃(1738K)K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解
蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子
只有蒸餾水
望採納
⑶ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。
⑷ 制備氯化鈉的實驗過程
①計算.
②稱取復10.6克無制水碳酸鈉.
③ 將無水碳酸鈉放入（ 燒杯 ）中,用適量的蒸餾水溶解.
④ 冷卻至室溫.
⑤ 將溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸餾水洗滌( 燒杯 )兩次,洗滌液均注入( 容量瓶 )中,振盪,使溶液均勻混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )處,改用( 膠頭滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反復搖勻即可.
由以上過程,你推知該實驗的具體名稱為：( 配製1mol/L的碳酸鈉溶液 ) .（必須有具體的數據）
(2)實驗分析：可能有哪些不當操作會對所配製的溶液濃度造成誤差?（寫出兩條）
① （沒有把洗滌燒杯的洗滌液注入容量瓶中）
② ( 定容時俯視液面 )