弱酸加蒸餾水解離度

『壹』 醋酸溶液中加入蒸餾水PH怎樣改變

如果是含有未溶晶體的醋酸溶液，加水在晶體未溶完前PH不變
如果是醋酸溶液，加水，PH會增大
樓上說的變小是針對的發煙硫酸這種酸吧

『貳』 把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的

A醋酸濃度為抄原來1/10
錯，醋酸襲電離的增多，小於1/10
B H離子濃度為原來1/10
錯，電離度增大，大於1/10.
C 醋酸根濃度/醋酸濃度 的比值增大
對。電離的醋酸增多，醋酸根增多，醋酸減少，比值增大。
D 溶液導電性增強
錯，盡管醋酸電離的增多，但溶液中離子濃度減小，導電能力減弱。

C是對的

『叄』 1ml0.1mol/l的HAc加入1mL蒸餾水後的PH怎麼計算

可以根據醋酸的離解平衡進行計算，醋酸是弱酸，存在離解平衡，萬萬不能類似於鹽酸如此計算，會大錯特錯

『肆』 在一定溫度下向0.1mol/l的醋酸溶液加蒸餾水稀釋後解離度

醋酸+水=氫離子+醋酸根離子
又根據化學平衡常數公式且由於加水後水的濃度不變,其他離子濃度減小,故化學平衡常數減小,促進電離,但是由於電離只能是各物質濃度接近原來的,故各物質濃度減少,
所以,選C