用蒸餾水稀釋1mol

❶ 在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L

指的是氨水濃度，如果說pH是OH-的濃度。

❷ 用蒸餾水稀釋1mol·L-1的醋酸時，始終保持增大趨勢的是

A.溶液在稀釋過程中，醋酸的電離度增大，也就是說溶液中的CH3COO-數目增多，但是它的濃度不一定增大，因為醋酸為弱電解質，並不是和強電解質一樣，它的店裡速度和稀釋的倍數是不成比例的，醋酸中店裡出醋酸根的速度要遠遠小於醋酸的稀釋速度，所以，雖然醋酸根的數目增多了，但是濃度不一定增大，也可能減小。
B.溶液中的H+變化過程和醋酸根的變化過程是一樣的。
C.溶液中的醋酸濃度是減小的！在稀釋過程中，是原本沒有電離的醋酸分子發生電離，其理論依據為越弱越電離，所以溶液中醋酸分子的濃度一定減小。
D.醋酸溶液為酸性溶液，溶液中的OH-完全來自於水的電離，溶液不斷稀釋，水的電離越來越多，OH-的濃度也就逐漸增大。

❸ 在25 ℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0....

【答案】BD
【答案解析】試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O=NH4++OH-。加水回稀釋，各種微粒的答濃度都減小，電離平衡向正向移動，產生更多的銨根離子和氫氧根離子。A每產生一個氫氧根離子，就產生一個銨根離子，所以c(NH4＋)/c(OH－)不變。錯誤。B使得NH3·H2O濃度減小的更多，c(OH－)/c(NH3·H2O)增大。正確。C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)減小。錯誤。D．OH__物質的量減小。錯誤。
考點：考查稀釋對弱電解質的電離平衡機各微粒的物質的量濃度、物質的量的影響的知識。

❹ 在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中

❺ 在25攝氏度時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始

越稀越電離，來加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀釋了100倍，應該自CH3COOH和CH3COO-、H+都濃度減小為原濃度的1/100
但由於電離程度增大，所以CH3COOH濃度更小，而H+、CH3COO-比1/100要大一點，
所以A：增大，
B：不變，
C：減小
而D是電離平衡常數，溫度不變，電離平衡常數不變，D不變。

❻ 在25攝氏度時用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是

HAc===Ac- + H+（可逆過程），平衡常數K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)為常數

加水，c(Ac-)減小，則c(H+)/c(HAc)增大，c(HAc)/c(H+)減小，則A對B錯
加水後，c(H+)減小，則c(Ac-)/c(HAc)增大，c(HAc)/c(Ac-)減小，C錯
D，c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)是平衡常數，不變
所以選A