食鹽水喝蒸餾水

❶ 怎樣區別蒸餾水和食鹽水（三種方法）

（1）蒸發，食鹽水蒸發溶劑時，有晶體析出，而蒸餾水則無晶體析出。
（2）測密度，食鹽水的密度比蒸餾水密度大。
（3）通電，因食鹽水中能電離生成Na+和Cl－，可以導電，而蒸餾水很難電離，不導電。
（4）加AgNO3溶液，食鹽水與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉澱，而蒸餾水中加入AgNO3溶液不發生反應。

❷ 怎樣區別蒸餾水和食鹽水（三種方法）

有好多方法可以鑒別
最簡單的就是給它們分別加熱，看那個有晶體析出就是飽和專鹽水，另外的就屬是蒸餾水。
用化學的方法鑒別就是分別滴加agno3,看那個有白色沉澱，有的就是飽和鹽水，應為agno3和nacl生成agcl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水，沒味道的就是蒸餾水，呵呵~~

❸ 鑒別蒸餾水和食鹽水的方法及相應的結論

1.分別滴入agno3溶液有白色沉澱生成的是食鹽水,無明顯現象的是蒸餾水專.
2.分別滴在干凈的玻屬璃片上然後在酒精燈上加熱蒸干有白色固體留下的是食鹽水,什麼也不留下的是蒸餾水.
3.測密度,密度大的是食鹽水,密度小的是蒸餾水.

❹ 化學區別蒸餾水和食鹽水的三種方法

方法1，取樣後分別滴加硝酸銀溶液，變渾濁的是自來水，無明顯變化的是回蒸餾水

方法2，取樣後分別加熱蒸干答，有殘渣的是自來水，無殘渣的是蒸餾水

方法3，取樣後分別滴加少量肥皂水且振盪，少泡沫有浮渣的是自來水，多泡沫無浮渣的是蒸餾水（自來水通常是硬水，而蒸餾水是軟水）

方法4，分別測量樣品的PH，PH小於7、略顯酸性的是自來水，PH等於7、顯中性的是蒸餾水（自來水中因通入氯氣或使用ClO2消毒，而略顯酸性）

方法5， 取樣後測試導電性能，導電性能強的是自來水，導電性能差的是蒸餾水

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❺ 如何區分蒸餾水和食鹽水

物理方法區分：
1〉去少量溶液品嘗,鹹的是鹽水,無味的是蒸餾水；
2〉進行蒸餾,若有晶體析出的是鹽水,沒有晶體析出的是蒸餾水；
3〉用鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈上燃燒,若火焰為黃色則證明該溶液是鹽水,另一瓶就是蒸餾水.
化學方法區分：
分別穗者去少量溶液裝入試管敏運,向每個試管中滴加硝酸酸化的硝橋族梁酸銀溶液,若有白色沉澱產生,則原溶液是證明是鹽水,無現象的是蒸餾水.

❻ 怎麼區分食鹽水和蒸餾水

1、分別滴一滴到玻璃片上，留下痕跡的是食鹽水
2、測密度，密度大的是食鹽水
3、測導電性，導電的是食鹽水
4、加入硝酸銀溶液，有沉澱產生的是食鹽水
5、做焰色反應實驗，火焰呈黃色的是食鹽水
6、測沸點，沸點高的是食鹽水
7、測熔點或凝固點，低的是食鹽水

❼ 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

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食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。