ph75的蒸餾水怎麼配置

Ⅰ 實驗室里常用的蒸餾水要怎麼配置還有實驗室里的濃鹽酸的濃度時多少

系撓？你在學抄校沒學過么？
看你襲實驗室的要求如何，真要是用蒸餾水的話就需用蒸餾水器，要求稍高一點者用石英蒸餾器重蒸餾。這樣的蒸餾水電導率分別在十的負三、四次方左右；可以用離子交換樹脂處理，要求低者一陰一陽即可，高者一陰一陽一陰一陽四個柱子，再加個混合柱並配電滲析則更好。
鹽酸有需要的濃度與試劑濃度，後者試劑瓶上即有標明，前者根據需要配製。

Ⅱ 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

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緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

Ⅲ 實驗室里常用的蒸餾水要怎麼配置還有實驗室里的濃鹽酸的濃度時多少

用該裝置A里放水就可以製成一般蒸餾水，可以重復實驗得到更純蒸餾水。

濃鹽酸實驗室一般37.5%

Ⅳ 如何配製50mM磷酸鈉緩沖液（pH7.0）

基本不用ph=pka+lg[c(磷酸鈉）/c(磷酸氫二鈉)]這個公式了。

A液：取NaH2PO4.2H2O 3.12g溶於蒸餾水，定溶至100ml。 B液：取Na2HPO4.12H2O 7.17g溶於蒸餾水，定溶100ml。

這樣得到的是200mM的磷酸鈉緩沖液。而A液與B液以39：61的比例混合，得到PH值為7.0的溶液。

但濃度還是200mM。所以得到的100ml稀釋成400ml。如果沒法定溶到400ml。可以計算一個可以定溶的體積，比如1L。

總共是50mmol（0.05Mol）試劑，NaH2PO4.2H2O佔39%得0.05*0.39*分子量。同樣可以算出Na2HPO4.12H2O（0.05*0.61*分子量）要的量。

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1、按標准配製即可；（取磷酸氫二鈉10.9g，磷酸二氫鈉2.3g，加水700ml使溶解，調pH值至7.0，再加水稀釋至1000ml。）

2、磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉在葯典附錄試葯中有規定，通常情況下沒指明帶幾個水的，均是指下列形式：

A、磷酸氫二鈉：Disodium Hydrogen Phosphate (Na2HPO4·12H2O＝358.14]本品為白色結晶或顆粒狀粉末，易風化。在水中溶解，在乙醇中不溶。

B、磷酸二氫鈉：Sodium Dihydrogen Phosphate [NaH2PO4·H2O＝137.99]本品為白色結晶或顆粒。在水中易溶，在乙醇中幾乎不溶。