能否用鹽酸吸收蒸餾的氨

A. 蒸餾法測定銨鹽含量是否能用鹽酸取代硼酸

不能鹽酸易揮發

B. 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣 以NaOJ返滴定至PH=7 終點誤差為正值。 我覺得終點

HCI吸收NH3後生成了NH4CI，呈弱酸性，PH約等於5。反滴定過量HCI時，應滴定到PH=5，如果滴定到PH=7，將多消耗NaOH，滴定的終點誤差為正值，計算結果偏低。

C. 蒸餾法測定銨鹽中N含量時，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，並發生如下反應：

溶液pH值大於7，呈鹼性，因此不能用於吸收氨氣

D. 尾氣為氨氣是可否用稀鹽酸吸收

可以的，按期能與鹽酸發生化學反應，從而吸收它。

E. 能否用0.01mol/L鹽酸標准溶液吸收蒸餾出來的氨,然後用0.01mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定

可以廳敬用0.01mol/L鹽酸標准溶液吸收蒸餾出來的氨，然後用0.01mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定。
在這種情況下，需要將蒸餾出來的氨氣通過吸收塔或其他裝置，使其在0.01mol/L鹽酸溶液中被吸收。吸收後，可以將產生的鹽酸溶液用於氫氧化鈉的滴定。
在氫氧化鈉滴定過程中，氨和氫氧化鈉反應生成氨水，反應方程式如下：
NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O
此反應中，氫氧化鈉是滴定試劑，用來確定氨的濃度。在滴定過程中，可以使用酚酞等指示劑來判旅伏歲斷滴定點的達成。
需要注意的是，這種方法僅適用於氨的濃度較低的情況，如果氨氣濃度較高，則需要拆睜使用其他方法來吸收氨氣，以確保准確度和安全性。
望採納

F. 高中化學問題

首先擾仔歷戊中有氯化鋇，氨氣的溶解度降低，對氨氣的吸收作用會減弱，而且加入鹽酸和鹼性戚喊氣體發生反應，和水相比吸收的程度會更大，所以鹽酸有吸收氨氣的作用
其次，如果不進行氨氣的處理的話，可能會導致己中的溶液顯鹼性（氨氣太多的話），那麼二氧化硫會優先和鹼性物質反應，老師上課的時候也一定講過，氧化劑在酸性環境下更容易被氧化，（比如酸性高錳酸鉀）
最後，你說的驗證三氧化硫的這一作用，我認為是很對的，有一點不妥：題干問的是鹽酸的作用，而驗證三氧化硫是氯化鋇和鹽酸共同起作用，所以，說排出二氧化硫可能會更妥一些。題幹上說是驗證部分反應產物，而己裝置明顯是用來驗證二氧化硫的，而戊的作用尚不明確，有好多可能性，所以要填可能性最大的那一個（可能沒那麼有說服力，我已經盡力去圓這個題了，可能大題干里還有一些其他信息你沒有給出圖片）所以對於鹽酸我認為有兩個作用，一個是吸收氨氣，一個是排出二氧化硫。這個題緩搜可能沒那麼嚴謹，主要是理解裡面的反應原理就行了，答案沒那麼重要，不過要是想和老師抬抬杠的話那可以去辯論一下（我喜歡這么干）（來自深夜努力摸魚的高中生）

G. 從NH4CL和NaCL混合物中提純NH4CL固體，應選用什麼方法

【】在混合物中加氫氧化鈉後蒸餾帶猜，使氨蒸餾出飢山來
【】用稀鹽酸吸收氨，生成NH4Cl
【】濃縮生成的NH4Cl吸收液，得到純凈的蠢肢型NH4Cl。

H. 氨氣可用什麼吸收

那要看你把氨氣吸收了干嗎了，是尾氣處理的話，可以用酸，硫罩鏈酸等；制化肥的話可以是悔首硫酸或是鹽酸；制氨碧悶數水的話就是水了。

I. 實驗室製取氨氣時,可用稀鹽酸吸取

1. 氨氣是鹼性脊譽氣體，可以用稀鹽酸進行尾氣吸收。櫻孝段

2. 但鹽酸有揮發性，一般會選擇稀硫酸慎純做氨氣的吸收劑。