⑴ 在50ml燒杯中加入一滴0.10mol/l'pb(no3)2,再加10毫升蒸餾水稀釋。逐滴加入0
題目 不完整，或者描述不清晰。
⑵ 常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c（H+）增大
加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都減小，但 c（H+）增大內，
①加水稀釋促進電離，容所以一水合氨電離程度增大，故正確；
②溶液溫度不變，則水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度減小，則c（H+）增大，故正確；
③溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；
④溫度不變，一水合氨電離平衡常數
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑶ （1）有兩瓶pH=12的鹼溶液，一瓶是強鹼，一瓶是弱鹼．現有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它
（1）所給葯品中，石蕊試液、酚酞試液只能用來判斷溶液的酸鹼性，不能判斷酸性的強弱，可根據弱酸稀釋時促進電離，兩種鹼稀釋相同的倍數後溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積鹼液用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然後用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強鹼；故答案為：各取等體積鹼液用蒸餾水...稀釋相同倍數（如100倍），然後用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的那瓶是強鹼； （2）都稀釋相同的倍數，相當於向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，所以溶液的pH增大，故答案為：大；醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液的pH增大．
⑷ 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸餾水10L NaCl的濃度會不會變
會的.
常溫(25℃)下每100g水可溶解約36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不飽和的.
不飽和溶液中,溶質質量一定,溶劑質量增大,溶質的濃度下降.
回答完畢,懂啦?