亞硫酸鹽蒸餾裝置圖

㈠ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸枝頃慎鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，乎氏所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能猛敬的原因是Na₂SO₃變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na₂SO₃變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．

㈡ 食品檢測實驗室一般應配備哪些儀器設備

凱氏定氮儀，分光光度計，液相色譜儀，熒光檢測器。

• 酸度，可溶性糖，澱粉，NaCl等理化參數，可選擇滴定的方法基本就是滴定管等，不需要儀器。

• 蛋白質，亞硫酸鹽等需要蒸餾裝置，蛋白質最好買個凱氏定氮儀。

• 硝酸鹽、亞硝酸鹽等添加劑用可見分光光度計

• 山梨酸、苯甲酸、糖精鈉等添加劑一般用液相色譜儀uv檢測器就可以

• 氨基甲酸脂類農葯可用液相色譜儀-熒光檢測器。

• 有機氯農葯可以用GC-ECD

• 有機磷農葯可用GC-FPD

• 有條件的話大多數農葯都可用液質或氣質來檢測。

• 微生物，主要就是環境要達到一定的凈化級別。

㈢ 亞硫酸和鹽酸水溶液能用減壓蒸餾嗎

不能
因為亞硫酸在溶液中不穩定，分解成二氧化硫和水。
而氫離子專的增加會促進亞硫屬酸的分解，因為他增加了亞硫酸分子的濃度,使得亞硫酸分解成水與二氧化硫的反應平衡向正反應移動。
因為亞硫酸的弱酸性 容易結合氫離子,生成亞硫酸氫根或亞硫酸分子。
所以如果想分離亞硫酸，就要加入強酸使亞硫酸分解的二氧化硫，溶於水反應生成亞硫酸。
但是二氧化硫與水反應生成亞硫酸是可逆的，反應進行程度很小。

㈣ 亞硫酸鹽的主要化學性質

二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的性質（06） 【學習目標】掌握SO2的重要性質，了解H2SO3及亞硫酸鹽的化學性質和用途;了解SO2對空氣的污染以及環境保護 【預習檢測】寫出下列反應方程式： 1、硫與鐵、銅的反應： ___________________________________、______________________________________ 2、硫與氫氣的反應 _______________________________________ 3、硫與氧氣的反應 _______________________________________ 4、二氧化硫與硫化氫的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與氯氣的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與Fe3 的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與H2O2的反應 _______________________________________ 【】 【】 1、 判斷下列說法是否正確,如不正確,請將錯誤之處畫出 （1）氧族元素位於元素周期表的第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素 （ ） （2）氧族元素隨著原子序數的遞增，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強（ ） （3）氧族元素隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，導電性依次增強，與H2的化合越來越難，其中Te與H2的化合的條件為高溫高壓催化劑。 （ ） （4）氧族元素隨著原子序數的遞增，其氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，氣態氫化物的熔沸點依次升高，還原性逐漸增強 （ ） （5）硫俗稱硫磺，是一種淡黃色的原子晶晌戚體，存在多種同素異形體，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2 。 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加熱，產生紅熱現象，生成了黑色的FeS固體，利用該反應可以說明Cl2的氧化性大於S。 （ ） （7）硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，同時產生具有刺激性氣味的SO2。 （ ） （8）臭氧具有很強的氧化性，能夠氧化Ag、Hg等不易被氧氣氧化的物質，根據這個性質，臭氧可以用來漂白和殺毒 （ ） （9）氧氣在高壓、放電的情況下可轉化為臭氧，但當空氣中臭氧的含量超過10—5%（體積分數）時，會對人、動植物造成危害 （ ） （10）過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色粘稠液體，既有氧化性又有還原性。 （ ） 、下列關於SO2的說法不正確的是 （ ） A、是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體 B、密度比空氣大，易溶於水，易液化。 C、SO2和Cl2一樣，通入品紅溶液中，都能使品紅褪色，其原理是相同的 D、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅後褪色 、下列實驗能證明有SO2存在的是 （ ） ①能使澄清石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉澱生成，該沉澱燃余溶於稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉澱 A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤都能證明 D．只有⑤能證明 、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2，最終可觀察到 （ ） A、無沉澱 B、有S沉澱 C、沉澱為BaSO3 D、沉澱為BaSO4 反應的離子方程式為 5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是 （ ） A、高錳酸鉀溶液 B、五氧化二磷 C、飽和小蘇打溶液 D、石灰水 6、在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH值減小的是 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有一瓶Na2SO3溶液，由於它可能被部分氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，宴段陵產生白色沉澱，再加足量稀硝酸，充分振盪，仍有白色沉澱，對此實驗下述 結論正確的是 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉澱一定含有BaSO4 C．加硝酸後的不溶沉澱一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 、在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然後再通入SO2 ，結果兩試管中都有白色沉澱生成.由此得出下列結論合理的是 ( ) A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管中的白色沉澱都是BaSO C.SO2具有還原性 D. SO2的水溶液呈酸性 【】1、亞硫酸鈉中 4 價的硫既有氧化性又有還原性。 現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 （1）要證明亞硫酸鈉具有還原性, 應選用的試劑________，看到的現象_____________，反應的離子方程式_______________________ _。 （2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應選用的試劑___________，看到的現象___________,反應的離子方程式為_____________________________ __。 2、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()試用下圖所列各種裝置設計一個實驗；來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產生氣體從左到右的方向)是 → → → (填裝置的編號)編號 ① ② ③ ④ 裝置 ()實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ()裝置②所加的固體葯品是 ，可驗證的產物是 ，確立裝置在整套裝置中位置的理由是 ()裝置③中所盛溶液是 ，可驗證的產物是 3、如圖,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是 （ ） A、H2S和濃H2SO4 B、SO2和飽和NaHCO3溶液 C、Cl2和飽和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已發現了116號元素R，則下列推斷正確的是 ①其鈉鹽的化學式為Na2R，②其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸強， ③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤最外電子層有6個電子。 5、碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁；溴水滴入碘化鉀溶液中溶液呈黃褐色下列說法正確論是（ ） A離子的氧化性:S2S>I D單質的氧化性: Br2>I2>S 、下列反應發生後，溶液中H＋濃度顯著增大的是 （ ） A.將SO2通入溴水中 B.將SO2通入品紅溶液中 C.將H2S通入CuSO4溶液中 D.將Cl2通入KI溶液 ．除去下列括弧內雜質的試劑或方法錯誤的是 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶 C．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 D．溴水(I2)，滴加適量氯水 、下列變化屬於漂白性的是 ①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使無色酚酞先變紅後褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、如圖：（1）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻 後恢復無色，則此溶液可能是_______ _溶液；加熱時溶液由無色 變為紅色的原因是：________________________ （2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液變為無色，冷卻後恢復 紅色，則此溶液可能是________ 溶液

㈤ 用蒸餾法測定食品中亞硫酸鹽時，蒸餾過程中有的食品會產生大量的泡沫，請問用什麼消泡劑可以消除

加點硅油或者找試劑公司買那種水溶性有機硅消泡劑，加入一到2滴就可以，同時做個空白，進行結果比對，對結果沒有什麼影響的

㈥ 食品中二氧化硫的測定國標

食品中二氧化硫的測定國標為：每千克不得超過100毫克。

二氧化硫新老標准介紹：

1、老標准二氧化硫蒸餾完全依據是蒸餾液增加200ml時即蒸餾結束。新標準是在充氮氣時「微沸」蒸餾90分鍾作為蒸餾結束的依據。這可以解讀出：過去蒸餾時有產生較多的蒸汽，讓蒸汽把二氧化硫推向冷凝管，蒸餾液同時流到吸收液。

2、新標准要求被測樣品處於「微沸」態並通氮氣。推二氧化硫到冷凝管的推力有氮氣代替蒸汽來承擔。而氮氣的推力比葯典的要求更大，由0.2升/分鍾提高到1-2升/分鍾，盡可能提高二氧化硫回收率、盡可能數據准確。

3、過去食品二氧化硫檢測的蒸餾裝置需衡燃要一定的改造才能適應新國標，這點必須引起實驗室咐喊虛注意。

㈦ 二氧化硫的實驗室製取方法

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃硫酸、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃硫酸，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
好像也只有這個方法值得的氣體比較純~ 銅和濃硫酸反應也行,但不純~
②製取少量純度不高的SO2時，可以用銅與濃H2SO4共熱或用燃燒硫粉的方法來製得。 Cu+2H2SO4（濃）（加熱）=CuSO4+2H2O+SO2↑

㈧ 二氧化硫測定裝置的操作步驟

中葯材二氧化硫殘留量測定步驟及操作
①樣品前處理
用剪刀將固體試樣剪成碎回末後混勻，稱答取一定量樣品（試樣量可根據其中亞硫酸鹽含量高低而定）進行測定。
②蒸餾
將稱好的試樣置於圓底蒸餾燒瓶中，加入500mL蒸餾水，裝上冷凝裝置，冷凝管下端應插入碘量瓶中的25mL乙酸鉛(20g/L)吸收液中，然後在蒸餾瓶中加入10mL鹽酸(1+1)，立即蓋塞、加熱蒸餾。當蒸餾液約200mL時，使冷凝管下端離開液面，再蒸餾1min，用少量蒸餾水沖洗插入乙酸鉛溶液的裝置部分。在檢測試樣的同時做空白試驗。
③滴定
向取下的碘量瓶中依次加入1mL澱粉指示液(10g/L)、10mL濃鹽酸、搖勻之後用碘標准溶液(0.010mol/L)滴定至溶液變藍，且在30s內不褪色為止，記錄所用碘標准溶液的體積。做3次平衡，取平均值。

㈨ 盛放亞硫酸鈉的儀器名稱

蒸餾燒瓶。槐念盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水。亞硫酸鈉，是一種無機物，鉛迅困是的亞硫酸鹽，主要用作人造纖維穩定劑、昌塌織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑等。

㈩ 高中化學苯和乙烯的知識總結 例如實驗和重要知識 一定採納

高中化學有機物知識總結 高中化學有機物知識總結 一,有機代表物質的物理性質 1. 狀態 固態:飽和高級脂肪酸,脂肪,TNT,萘,苯酚,葡萄糖,果糖,麥芽糖,澱粉, 纖維素,醋(16.6℃以下)氣態:C4 以下的烷烴,烯烴,炔烴,甲醛,一氯甲烷;液態:油 狀:硝基苯,溴乙烷,乙酸乙 酯,油酸 粘稠狀:石油,乙二醇,丙三醇 2. 氣味 ;無味:甲烷,乙炔(常因混有 PH3,H2S 和 AsH3 而帶有臭味)) 稍有氣味:乙烯 特殊氣味:苯及苯的同系物,萘,石油,苯酚 刺激性:甲醛,甲酸,乙酸,乙醛 甜味:乙二醇(甘醇) ,丙三醇(甘油) ,蔗糖,葡萄糖 香味:乙醇,低級酯 苦杏仁味:硝基苯 3. 顏色 ;白色:葡萄糖,多糖 淡黃色:TNT,不純的硝基苯 黑色 或深棕色:石油 4. 密度 ;比水輕的:苯及苯的同系物,一氯代烴,乙醇,低級酯,汽油 比水重的:硝基苯,溴苯,乙二如衫醇,丙三醇,CCl4,氯仿,溴代烴,碘代烴 5. 揮發性:乙醇,乙醛,乙酸 6. 升華性:萘, 蒽 7. 水溶性: 不溶:高級脂肪酸,酯,硝基苯,溴苯,烷烴,烯烴,炔烴,苯及苯的同系物,萘,蒽,石油,鹵代烴, 能溶:苯酚(0℃時是微溶) 微溶:乙炔,苯甲酸 易溶:甲醛,乙酸,乙二醇,苯磺酸 與 TNT,氯仿,CCl4 水混溶:乙醇,苯酚(65℃以上) ,乙醛,甲酸,丙三醇 二,有機物之間的類別異構關系 1. 分子組成符合 CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴 2. 分子組成符合 CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴 3. 分 子組成符合 CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體:飽和一元醇和飽和醚 4. 分子組成符合 CnH2nO(n≥3)的類別異構體:飽和一元醛和 飽和一元酮 5. 分子組成符合 CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯 6. 分子組成符合 CnH2n-6O(n≥7)的類別 異構體:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚 如 n=7,有以下五種:鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚,苯甲醇,苯甲醚 7. 分子 組成符合 CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體:氨基酸和硝基化合物 三,能發生取代反應的物質 1. 烷烴與鹵素單質:鹵素單質蒸汽(如不能為溴水) .條件:光照 2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液) : 條件:Fe 作催化劑 (2)硝化:濃硝酸,50℃—60℃水浴 的水溶液 加熱 8. 酯類的水解:無機酸或鹼催化 四,能發生加成反應的物質 1. 烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯的加成:H2,鹵化氫,水,鹵素單質 2. 苯及苯的同系物的加成: H2,Cl23. 不飽和烴的 衍生物的加成: (包括鹵代烯烴,鹵代炔烴,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸鹽等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖) 的彎乎加成: HCN,H2 等 5. 酮類,油酸,油酸鹽,油酸某酯,油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)等物質的加成:H2 注意:凡是有機物與 H2 的加成反應條件均為:催化劑(Ni) ,加熱 五,六種方法得乙醇(醇) (3)磺化:濃硫酸,70℃—80℃水浴 3. 鹵代烴的水解: NaOH 7. 酸與醇的酯化反應:濃硫酸, 4. 醇與氫鹵酸的反應:新制氫鹵酸 5. 乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應 9. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸 1. 乙醛(醛)還原法: 2. 鹵代烴水解法: 3. 某酸乙(某)酯水解法: 4. 乙醇鈉水解法: 5. 乙烯水化法: 6. 葡萄糖發酵法: 六,能發生銀鏡反應的物質(含-CHO) 1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯 3. 葡萄糖,麥芽糖,葡萄糖酯, (果糖) 能和新制 Cu(OH)2 反應的除以上物質外,還與酸性較強的酸(如甲酸,乙酸,丙酸,鹽酸,硫酸等)發生中和反應. 第 1 頁 共 6 頁 高中化學有機物知識總結 七,分子中引入羥基的有機反應類型 1. 取代(水解)反應:鹵代烴,酯,酚鈉,醇鈉,羧酸鈉 2. 加成反應:烯烴水化渣鬧腔,醛+ H2 八,能跟鈉反應放出 H2 的物質 (一) 有機物 , 1. 醇(也可和 K,Mg,Al 反應)) 2. 有機羧酸 苯酚) 6. 葡萄糖(熔融) 7. 氨基酸 (二) ,無機物 1. 水及水溶液 2. 無機酸(弱氧化性酸) (一) ,有機物 1. 不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯,苯乙炔) ,不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯, 油酸,油酸鹽,油酸某酯,油等) .即含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的有機物. 2. 石油產品(裂化氣,裂解氣,裂化汽油等) 3. 苯酚及其同系物(因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉澱) 4. 含醛基的化合物 (醛基被氧化) (二) ,無機物 1.S(-2) :硫化氫及硫化物 2. S(+4) :SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2 6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 4. Zn,Mg,Fe 等單質如 Mg + Br2 = MgBr2 (此外,其中亦有 Mg 與 H+,Mg 與 HBrO 的反應) 5. I-:氫碘酸及碘化物 變色 6. NaOH 等強鹼:因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入 NaOH 後 平衡向右移動 7. Na2CO3 等鹽:因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2O 8. AgNO3 十,能萃取溴而使溴水褪色的物質 上層變無色的(ρ>1) :鹵代烴(CCl4,氯仿,溴苯等) ,CS2 等 下層變無色的(ρ<1) :低級酯,液態飽和烴(如己烷等) ,苯及苯的同系物,汽油 十一,最簡式相同的有機物 1. CH:C2H2,C6H6 和 C8H8(苯乙烯或環辛四烯) 3. CH2O: 甲醛,乙酸,甲酸甲酯,葡萄糖 4. CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元 羧酸或酯. 例: 乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2) 5. 炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物 例: 丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12) 十二,有毒的物質 (一) 毒氣 , F2,Cl2,HF,H2S,SO2,CO,NO,NO2 等,其中 CO 和 NO 使人中毒的原因相同,均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸 送氧的能力. (二),毒物 液溴,白磷,偏磷酸(HPO3) ,水銀,亞硝酸鹽,除 BaSO4 外的大多數鋇鹽,氰化物(如 KCN) ,重金屬鹽(如銅鹽, 鉛鹽,汞鹽,銀鹽等) ,苯酚,硝基苯,六六六(六氯環己烷) ,甲醇,砒霜等 十三,能爆炸的物質 1. 黑火葯成分有:一硫,二硝(KNO3)三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉 第 2 頁 共 6 頁 2. CH2:烯烴和環烷烴 HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3 5. 天然橡膠(聚異戊二烯) 3. NaHSO4 九,能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 3. 酚(苯酚及苯酚的同系物) 4. 苯磺酸 5. 苦味酸(2,4,6-三硝基 3. 氧化:醛氧化 4. 還原:醛+ H2 高中化學有機物知識總結 4. 紅磷與 KClO3 5. TNT(雷汞作引爆劑) 6. 硝化甘油 和 O2 ,CH4 和 Cl2 ,C2H2 和 O2. 無需點燃或光照,一經混合即會爆炸,所謂"混爆"的是 H2 和 F2. 另外,工廠與實驗室中,麵粉,鎂粉等散布於空氣中,也是危險源. 十四,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 (一) ,有機物 1. 不飽和烴(烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯等) 2. 苯的同系物 3. 不飽和烴的衍生物(包括鹵代烯,烯醇,烯醛,烯酸,烯酯,油酸,油酸鹽,油酸酯等) 4. 含醛基的有機物(醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸某酯等) 5. 還原性糖(葡萄糖,麥芽糖) 9. 天然橡膠(聚異戊二烯) (二) ,無機物 1. 氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸,氫碘酸,濃鹽酸,溴化物,碘化物) 2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S(-2)的化合物:硫化氫,氫硫酸及硫化物 5. 雙氧水(H2O2) 4. S(-4)的化合物:SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 (一) ,有機物 1. 含醛基的化合物:所有醛,甲酸,甲酸鹽,甲酸酯, 葡萄糖. 2. 不飽和烴:烯烴,炔烴,二烯烴,苯乙烯 3. 不飽和烴的衍生物:包括鹵代烯,鹵代炔烴,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸鹽,烯酸酯,油酸,油酸鹽,油酸酯,油. (二) ,無機物 1. 含中間價態元素的物質:① S(+4) :SO2,H2SO3 及亞硫酸鹽 ② Fe2+ 亞鐵鹽 ③ N: (+4)NO NO2 2. N2,S,Cl2 等非金屬單質. 十六,檢驗澱粉水解的程度 1."未水解"加新制 Cu(OH)2 煮沸,若無紅色沉澱,則可證明. 2."完全水解"加碘水,不顯藍色. 3."部分水解"取溶液再加新制 Cu(OH)2 煮沸,有紅色沉澱,另取溶液加碘水,顯藍色. 十七,能使蛋白質發生凝結而變性的物質 1. 加熱 2. 紫外線 3. 酸,鹼 4. 重金屬鹽(如 Cu2+,Pb2+,Hg2+,Ag+ 等) 5. 部分有機物(如苯酚,乙醇,甲醛等) . 十八,關於纖維素和酯類的總結 (一) ,以下物質屬於"纖維素" 1. 粘膠纖維 2.紙 3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無灰濾紙 7. 脫脂棉 (二) ,以下物質屬於"酯" 1. 硝酸纖維 2. 硝化甘油 3. 膠棉 4. 珂珞酊 5. 無煙火葯 6. 火棉 易錯:TNT,酚醛樹脂,賽璐珞既不是"纖維素" ,也不是"酯" . 十九,既能和強酸溶液反應,又能和強鹼溶液反應的物質 1. 有機物:蛋白質,氨基酸 2. 無機物:兩性元素的單質 Al,(Zn) 兩性氫氧化物 Al(OH)3,Zn(OH)2 兩性氧化物 Al2O3, (ZnO) 弱酸的酸式鹽 NaHCO3,NaH2PO4,NaHS 3. HCl,H2O2 等 6. 酚類 8. 煤產品(煤焦油) 7. 石油產品(裂解氣,裂化氣,裂化汽油等) 7. 氮化銀 此外,某些混合氣點燃或光照也會爆炸,其中應掌握:H2 和 O2 , "點爆"的 CO 和 O2, "光爆"的 H2 和 Cl2,CH4 十五,既能發生氧化反應,又能發生還原反應的物質 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3, NH4HCO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S 等 屬於"兩性物質"的是:Al2O3,ZnO,Al(OH)3,Zn(OH)2,氨基酸,蛋白質 屬於"表現兩性的物質"是: Al,Zn,弱酸的酸式鹽,弱酸的銨鹽 第 3 頁 共 6 頁 高中化學有機物知識總結 二十,有機實驗問題 (一) ,甲烷的製取和性質 1. 反應方程式: CH3COONa + NaOH CaO 加熱 CH4 + Na2CO3 2. 為什麼必須用無水醋酸鈉? 若有水,電解質 CH3COONa 和 NaOH 將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成 CH4. 3. 必須用鹼石灰而不能用純 NaOH 固體,這是為何?鹼石灰中的 CaO 的作用如何? 高溫時,NaOH 固體腐蝕玻璃;CaO 作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少 NaOH 跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2) CaO 能吸水,保持 NaOH 的乾燥. 4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體? 採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體葯品的鋪開,同時防止產生的濕水倒流而使試管炸裂.還可制 取 O2,NH3 等. 5. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什麼色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色. (二) ,乙烯的製取和性質 1. 化學方程式: 2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗,圓底燒瓶(加熱)一套裝置;此裝置還可以制 Cl2,HCl,SO2 等. 3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片) ,是何目的? 防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動) 4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的? 這 主 要 是 因 為 未 使 溫 度 迅 速 升 高 到 170 ℃ 所 致 , 因 為 在 140 ℃ 乙 醇 將 發 生 分 子 間 脫 水 得 乙 醚 , 方 程 式 : 5. 溫度計的水銀球位置和作用如何? 混合液液面下,用於測混合液的溫度(控制溫度) . 6. 濃 H2SO4 的作用? 催化劑,脫水劑. SO2 . 7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何? 濃 硫 酸 將 乙 醇 炭 化 和 氧 化 了 , 產 生 的 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 是 (三) ,乙炔的製取和性質 1. 反應方程式: 2. 此實驗能否用啟普發生器,為何? 不能, 因為 1)CaC2 吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應; 2)反應放熱,而啟普發 生器是不能承受熱量的;3)反應生成的 Ca(OH)2 微溶於水,會堵塞球形漏斗的下埠. 3. 能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制 CaC2 與水的反應. 4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與 CaC2 不反應) 5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?防止生成的泡沫從導管中噴出. 6. 點燃純凈的甲烷,乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?甲烷:淡藍色火焰 的火焰,有濃煙. 第 4 頁 共 6 頁 乙烯: 明亮火焰,有黑煙 乙炔:明亮 高中化學有機物知識總結(四) ,苯跟溴的取代反應 1. 反應方程式: 2. 裝置中長導管的作用如何?導氣兼冷凝.冷凝溴和苯(迴流原理) 3. 所加鐵粉的作用如何? 催化劑(嚴格地講真正起催化作用的是 FeBr3) 4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼?產生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導管為何不能伸入液面下? 白霧是氫溴酸小液滴,由於 HBr 極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的 AgNO3 溶液:加用酸化的 AgNO3 溶液 後,產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液面下是為了防止水倒吸. 5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現象? 水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶於水) 6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色? 溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀 NaOH 溶液洗可使其恢復原來的無色. (五) ,苯的硝化反應 1. 反應方程式: 2. 實驗中,濃 HNO3,濃 H2SO4 的作用如何? 濃 HNO3 是反應物(硝化劑) ;濃 H2SO4 是催化劑和脫水劑. 3. 使濃 HNO3 和濃 H2SO4 的混合酸冷卻到 50-60℃以下,這是為何? ①防止濃 NHO3 分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃 HNO3 揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯) 4. 盛反應液的大試管上端插一段導管,有何作用? 冷凝迴流(苯和濃硝酸) 5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以測定水浴的溫度. 6. 為何用水浴加熱?放在約 60℃的水浴中加熱 10 分鍾的目的如何?為什麼應控制溫度,不宜過高? 水浴加熱,易於控制溫度.有機反應往往速度緩慢,加熱 10 分鍾使反應徹底.①防止濃 NHO3 分解 ②防止混合放出的熱 使苯和濃 HNO3 揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯) 7. 製得的產物的顏色,密度,水溶性,氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復原色? 淡黃色(溶有 NO2,本色應為無色) ,油狀液體,密度大於水,不溶於水,有苦杏仁味,多次水洗或 NaOH 溶液洗滌. (六) ,實驗室蒸餾石油 1. 石油為什麼說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物? 石油中含多種烷烴,環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物,因為蒸餾是物理變化. 2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何? 插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度. 4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何? 四部分:蒸餾燒瓶,冷凝管,接受器,錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出. 5. 收集到的直餾汽油能否使酸性 KMnO4 溶液褪色?能否使溴水褪色?為何? 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴,環烷 烴及芳香烴組成的. (七) ,煤的干餾 1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質? 有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化, 煤的干餾可得焦炭,焦爐氣,煤焦油,粗氨水;木材的干餾可得木煤 第 5 頁 共 6 頁 防暴沸. 高中化學有機物知識總結 氣,木炭,木焦油 2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象, 為什麼?此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼 性. (八) ,乙酸乙酯的製取 濃硫酸 CH3COOH + CH3CH2OH 1. 反應方程式 : 2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜 45°角? 3. 彎曲導管的作用如何? 5. 濃硫酸的作用如何? 4. 為什麼導管口不能伸入 Na2CO3 溶液中? 催化劑和吸水劑 6. 飽和 Na2CO3 溶液的作用如何? 加熱 CH3COOCH2CH3 + H2O 液體受熱面積最大. 為了防止溶液倒流. 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇) ①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;②乙酸與 Na2CO3 反應,生成無味的 CH3COONa 而被除去; ③C2H5OH 被 Na2CO3 溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾. (九) ,酚醛樹脂的製取 1. 反應方程式: 2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑. 100℃,故無需使用溫度計.4. 實驗完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物 3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計? (十) ,澱粉的水解 1. 稀 H2SO4 的作用如何? 催化劑 2. 澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式 質洗? 用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精. 3. 向水解後的溶液中加入新制的 Cu(OH)2 懸濁液,加熱,無紅色沉澱生成,這 可能是何種原因所致? 未加 NaOH 溶液中和,原溶液中的硫酸中和了 Cu(OH)2. (十一) 纖維素水解 , 1. 纖維素水解後的產物是什麼?反應方程式 2. 70%的 H2SO4 的作用如何? 催化劑 3. 纖維素水解後,為驗證產物的性質,須如何實驗?現象如何?先加 NaOH 溶液使溶液呈現鹼性,再加新制 Cu(OH)2, 煮沸,有紅色沉澱.證明產物是葡萄糖.4. 實驗過程中,以什麼為標志判斷纖維素已水解完全了? 試管中產生亮棕色物質. (十二) ,纖維素三硝酸酯的製取 1. 反應方程式: 2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火,有何現象? 纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速. 第 6 頁 共 6 頁