鐵壺除水垢用稀鹽酸

A. 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

水垢成分主要為CaCO3和Mg(OH)2
除水垢的試劑一般用稀鹽酸
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2 +H2O
生活中用白醋也可以,比如在有水垢的壺里加白醋浸泡一段時間就可以將其除去,但醋酸的酸性比不上鹽酸,所以浸泡的時間要相對長些

B. 欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用 A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸 答案加解釋，O(∩_∩)O謝

濃硝酸，因為首先，濃鹽酸和稀硝酸不僅和水垢（主要成分是鈣鎂的碳酸鹽和氫氧化物）反應版，還會和鐵權反應，分別生成氫氣或者氮的氧化物（高中范圍內認為鐵和稀硝酸生成一氧化氮，其實，根據硝酸濃度不同還可以生成一氧化二氮、氮氣或者硝酸銨），不僅溶解了水垢，還把鐵壺弄漏了，我想著一定不是常人願意看到的（笑）。濃硫酸和濃硝酸都能跟水垢反應，不過濃硫酸如果跟鈣的碳酸鹽或者氫氧化物反應，生成的硫酸鈣為微溶物，況且生成硫酸鎂溶解度也很小，所以也會大量沉澱，溶垢效果肯定不如濃硝酸生成硝酸鈣好，故而推薦使用硝酸鈣。另外。冷的弄硫酸和濃硝酸都能跟鐵反應，並且因為在鐵表面形成一層緻密的鐵氧化膜導致鈍化，阻止氧化膜後面的鐵繼續跟酸反應。所以不會把鐵壺弄漏（這也是濃硫酸和濃硝酸能用鐵罐儲藏運輸的原因——鈍化）而且還因為形成氧化膜保護了鐵壺（氧化膜的成分參考烤藍的成分）。所以我覺得答案還是濃硝酸好。

C. 為什麼在清理水垢的時候不適宜用大量的稀鹽酸清理謝謝

因為清理水垢，實際上是水垢中的鈣鎂化合物與鹽酸反應，太多時，已經把水垢都清理了，就會與金屬鐵壺反應

D. 水壺除銹燒水的水壺如何除銹最好

1、稀鹽酸清洗。按1:3的比例用水把濃鹽酸稀釋成低濃度的鹽酸溶液；把需要清除水垢的熱水器取下倒置過來，使熱水器的進出水口朝上，然後倒入配製好的鹽酸溶液(溶液的倒入量以平至進出水口為宜)；約半小時後，鹽酸與水垢反應溶解完畢，此時倒出鹽酸溶液並用清水沖洗搜液干凈即可。
2、用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。

3、鋁壺或鋁鍋使用一段時間後，會結有薄層水垢。將檸檬皮放在裡面，加適量水，燒沸，煮10分鍾左右即可除去。

4、燒開水的壺，咐悔用久了積垢堅硬難除。可以拿刷子刷一下再煮幾次清水，能夠收到理想的效果。

5、在燒水壺里放一隻干凈的口罩，燒水時，水垢會被口罩吸附。

6.鐵壺或鐵鍋在用過一段時間後會生銹。可放幾匙鹽，在火上將鹽炒黃，用其擦鍋或水壺，再用干凈的布擦凈。

7、巧用醋水除銹
如燒水壺有了水垢，可將幾勻醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純鹼溶液倒在水壺里燒煮，可去垢世簡物。

E. 怎樣配製稀鹽酸除水垢

在水壺里倒些食醋，在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小回氣泡，水垢便粉碎了。答

F. 如何祛除鐵壺里的水垢

由於水抄垢的主要成分是CaCO3所以可以用襲稀鹽酸除,效果很好
但是稀鹽酸要與鐵反應,所以建議你計算用量
水垢與稀鹽酸的質量比應為
10:7
先測量出新的鐵壺的質量為W1,測量出有水垢的鐵壺的質量為W2,W2-W1得水垢質量,取W2-W1的70%作為W3,稱出質量為W3的稀鹽酸.
使用的注意事項:最好用玻璃棒引流,沾在手上的話用流動的水沖洗,情況嚴重再在受傷部位塗上少量燒鹼.
切記不能用硫酸

G. 電熱水壺如何去除水垢和鐵銹

有很多種方法：醋除水垢、水壺煮山芋除垢、小蘇打除水垢、煮雞蛋除水垢

醋除水垢

拓展資料：

水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化，在水壺里倒些食醋(主要成分CH3COOH，有凳運機酸-醋酸)，在火上溫熱一下，水垢便粉碎了。用稀鹽酸(HCl,一種強酸)也能除水垢。

水垢成分:碳酸鈣(CaCO3)、氫氧化鎂(Mg(OH)2)、碳酸鎂(MgCO3)、硫酸鈣 (CaSO4) 、硫酸鋇 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、鐵銹 (Fe2O3)等

水垢成因:Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2在沸棗塵梁水裡分解放出CO2，生成的。

除垢葯品:常用稀鹽酸(HCl)，有時用醋也可。

原理:鹽酸與不溶的CaCO3和Mg(OH)2發生反應，生成可溶鹽。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(與實驗室製取CO2的化學方程式相同)

2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

6HCl+2FeO3=2FeCl3+3H2O

注意事項:不可用酸浸泡過長時間，否則會與水壺的金屬材料發生反應，損壞水壺。除垢結束後立刻用水沖洗，再用干布擦凈。

H. 用稀鹽酸除水垢的化學方程式是什麼

用稀鹽酸除水垢的化學方程式是：

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

2. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

一、水垢的主要成分：他們主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，還有其雜質如：碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

二、水垢的形成原理：高溫下，溶於水中的硫酸鈣由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，達到飽和後就形成了水垢。

三、水垢的形成及危害：水垢主要是因鍋爐給水中所含鈣、鎂等的鹽類受熱後析出並粘結於金屬表面而形成。水垢結於鍋爐受熱面上，會極大地降低傳熱效果，影響鍋爐效率；容易使金屬材料因局部過熱而燒壞，甚至發生爆管事故；會促使電化學腐蝕加劇，引起鍋爐水垢腐蝕，加速受熱面的損壞。

以上內容參考：網路-水垢

I. 稀鹽酸除水垢的原理是什麼

稀鹽酸除水垢的原理是利用鹽酸的化學反指野基應性質溶解水垢中的石灰、鎂、鐵等離子，將其轉化為可溶性的鹽脊好酸鹽，從而達到清除水垢的目的。
水垢主要是由鈣、鎂等離子和碳酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物等化合物在水中沉澱形成的。稀鹽酸具有強酸性，可以與碳酸鹽、硫酸鹽、氫氧化物等反應生成二氧化碳、硫酸和水等物質，同時也能將水垢中的鈣、鎂等離子溶解，形唯謹成鹽酸鹽。
稀鹽酸的使用可以快速有效地清除鍋爐、水管、冷凝器等設備內的水垢，並恢復設備的正常運行。但是，使用稀鹽酸時需要注意安全，因為稀鹽酸對人體和環境都有一定的危害。在使用過程中應該佩戴適當的防護用品，如手套、口罩等，並注意防止稀鹽酸與其他物質反應產生危險。
現在國家對環保抓的比較緊，除垢劑的使用方面需要控制，更多的工廠除水垢已經開始使用掃頻電子除垢儀了。