① 如何配置ph=5的緩沖溶液，寫出主要步驟
只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。
② 如何用10%的鹽酸把100ml的蒸餾水調成pH值為4.5—5. 最好要具體一點的步驟！
一邊滴加鹽酸一邊用精密ph試紙測定ph值,這是最可靠的做法.
③ 如何配製不同PH值的溶液
那就配磷酸緩沖液吧。
1/15mol/L PBS(磷酸緩沖液Phosphate Buffer Solution，PBS)
甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液
Na2HPO4 9.465g
蒸餾水 加至1000ml
乙返余液：l/15mol/L KH2PO4溶液
KH2P04 9.07g
蒸餾水 加至1000m1
分裝燃世橘在棕色瓶內，於4℃冰箱中保存，用時甲、乙兩液各按不同比例混合，即可得所需pH的緩沖液,見皮團下表:
pH 甲液ml 乙液mI
5.29 2.5 97.5
5.59 5.0 95.0
5.91 10.0 90.0
6.24 20.0 80.0
6.47 30.0 70.0
6.64 40.0 60.0
6.81 50.0 50.0
6.98 60.0 40.0
7.17 70.0 30.0
7.38 80.0 20.0
7.73 90.0 10.0
8.04 95.0 5.0
④ ph值蒸餾水滴加
pH=3,H+濃度0.001mol/L,2.5ml的0.2mol/L HCl定容到500ml.
pH=4,H+濃度0.0001mol/L,取pH=3溶液稀釋10倍.
pH=5,H+濃度0.00001mol/L,取pH=4溶液稀釋10倍.
pH=6,H+濃度0.000001mol/,L取pH=5溶液稀釋10倍.
pH=7,H+濃度=OH-濃度,取同體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合.
pH=8,OH-濃度0.000001mol/L,取pH=9溶液稀釋10倍.
pH=9,OH-濃度0.00001mol/L,取pH=10溶液稀釋10倍.
pH=10,OH-濃度0.0001mol/L,取pH=11溶液稀釋10倍.
pH=11,OH-濃度0.001mol/L,取pH=12溶液稀釋10倍.
pH=12,OH-濃度0.01mol/L,取pH=13溶液稀釋10倍.
pH=13,OH-濃度0.1mol/L,取50ml的0.2mol/L NaOH定容到100ml.
⑤ 如何配製測ph值的標准溶液
1.從當地的化學試劑店購買二級pH標准物質，幾角錢一包，通常買三種：磷酸二氫鉀（6.86pH）、磷苯二甲酸氫鉀(4.00pH)、硼砂(9.18pH)，每包配有溫度-pH表；
2.使用新鮮無污染的蒸餾水；
3.使用檢定合格A級或B級250ml容量瓶，將少量蒸餾沖入標准物質袋子，溶解後倒入容量瓶；
4.用少量蒸餾水反復洗幾次標准物質袋子，殘液倒入容量瓶；
5.容量瓶加蒸餾水至250毫升處，反復搖晃幾下後放幾個小時後就可用了。
PH值名詞解釋：
pH值，亦稱氫離子濃度指數、酸鹼值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。這個概念是1909年由丹麥生物化學家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pons hydrogenii。
通常情況下（25℃、298K左右），當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液為中性。
注意：pH值允許小於0，如 鹽酸（10 mol/L）的pH為-1.
計算公式
pH值的計算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標准溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小於7說明H的濃度大於OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大於7則說明H的濃度小於OH的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
⑥ 用於檢測服裝面料的PH值的蒸餾水偏低（pH值只有5.0左右）如何進行調節，該加什麼化學品或其他
由於溶解了空氣中的二氧化碳，蒸餾水的pH本來就在5.6附近。想讓它變成中性，請煮沸，不過冷卻後又會重新溶解二氧化碳變回去。
另外還與你待檢測的物質有關。如果本身呈很強的酸性或鹼性，你這5.6的pH根本就可以忽略。
不要用化學方法調節，這樣反而會影響你的結果。
⑦ pH5.5醋酸-磷酸鹽緩沖液如何配製方法
先確定你需要的濃度，比如0.1mol/l什麼的，還有量，比如1l
其次選猛巧擇需要的磷酸鹽，一般磷酸二氫鈉和磷酸二氫鉀用的比較多
然後用所需配製量的90%～95%的水來溶解所用的鹽
再用ph計測量ph值，一般磷酸二氫鈉和磷酸二氫鉀的水溶液ph都低枝廳鍵於5，這時慢慢滴加20%左右的氫氧化鈉溶液，直至ph調至你需要伏褲的值，一般ph調節到所需值正負0.05之間就沒問題了
最後，用容量瓶定容即可
⑧ ph=5的檸檬酸鈉和檸檬酸緩沖液的如何配製
（1）先配製A液：0.1mol/L檸檬酸水溶液
檸檬酸晶體（C6H8O7*H2O） 2.10g 加蒸餾水至100ml
（2）再配製B液：0.1mol/L檸檬酸三鈉水溶液
檸檬酸陸枝歷三鈉晶體早搜（C6H5O7Na3*2H2O） 2.94g 加蒸餾水至100ml
（3）取8.2mlA液，11.2mlB液，混合後，即為PH=5.0的濃度為0.1mol/L的檸檬酸-檸檬酸鈉緩沖液。
（4）可按8.2：11.2的體積比例搭棗擴大配製。最好用PH酸度計最後再測一下。
⑨ 如何用10%的鹽酸把100ml的蒸餾水調成pH值為4.5—5.0
一邊滴加鹽酸一邊用精密ph試紙測定ph值，這是最可靠的做法。
⑩ 如何用10%的鹽酸把100ml的蒸餾水調成pH值為4.5—5.0
一邊滴加
鹽酸
一邊用精密ph試紙測定ph值，這是最可靠的做法。