蒸餾水和石蕊反應

❶ 紫色石蕊溶液遇酸變什麼

紫色石蕊溶液遇酸變紅色。

紫色石蕊溶液是在化學實驗中常見的一種化學用品，通常被用虛猛來檢驗溶液的酸鹼性。紫色石蕊溶液一般由蒸餾水和石蕊粉末混合而成，在常溫常壓下，紫色緩蔽石蕊溶液會呈現紫色。將紫色石蕊溶液滴入需要檢驗的溶液中，等待反差哪橋應現象出現後能發現紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇鹼變藍色這個現象。

❷ 紫色石蕊與蒸餾水反應嗎，得出的結論H2O分子__________。紫色石蕊與氯化納溶液反應，是什麼顏色！

得出的結論H2O分子:中性的PH=7；紫色石蕊與氯化納溶液：是紫色的；得出的結論又是：氯化納在水中是中性的PH=7；紫色石蕊與稀鹽酸或稀硫酸反應是紅色，得出結論是稀鹽酸或稀硫酸顯酸性的，PH<7.

❸ 為什麼用石蕊粉末加蒸餾水做的石蕊試劑會有黃色沉澱

蒸餾水的pH值為7，石蕊的變色范圍是pH8-10，已接近變色范圍，所以顯黃色，因石蕊不溶於水，所以會產生沉澱。

❹ 將石蕊溶液滴入蒸餾水食鹽水硫酸鈉溶液硝酸鉀溶液的溶液中呈什麼顏色因為這些

石蕊是酸鹼指示劑，入酸變紅，入鹼邊藍，中性紫色（不變色）。
蒸餾水，中性，不變色；
食鹽水，中性，不變色；
硫酸鈉，硝酸鉀，都是強酸強鹼鹽，中性，不變色。

❺ 試管中加入石蕊試液和蒸餾水為什麼溶液會變紫

石蕊（Litmus），是一種弱的有機酸，呈藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶於水而顯紫色，是一種常用的酸鹼指示劑，變色范圍是pH=4.5-8.3之間，在皮察酸鹼溶液的不同作用下發生共軛結構的改變而變色。

遇酸：變紅 pH≤4.5

弱酸、中性、弱鹼：不變色 4.5<pH≤8.3

遇鹼：變藍pH>8.3

石蕊遇到蒸燃行茄餾水呈現紫色，就說帶衡明蒸餾水的pH在4.5到8.3之間。

❻ 滴有石蕊溶液的蒸餾水通二氧化碳加熱現象

水呈中性，不能使石蕊變色．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使內石蕊變紅．碳酸不穩定，受熱容容易分解成水和二氧化碳．酸性消失，石蕊恢復原來的顏色，故填：石蕊不變色；石蕊變紅；二氧化碳和水反應生成了碳酸，水+二氧化碳→碳酸；紅色變成紫色；碳酸 加熱 水+二氧化碳；

❼ 蒸餾水與石蕊有什麼反應

紫色石蕊溶液變淡
無反應溶液於水不能反應
水會稀釋溶液所以變淡

❽ 向2ml蒸餾水中滴加幾滴石蕊溶液不變色，說明了什麼

石蕊變色范圍是pH5.0（紅色）—8.0（藍色）之間，
石蕊是一種有機弱酸（HIn）,其電離方程式為：版 HIn↔H+ + In- 紅色權 藍色
離子和分子同時存在則顯紫色即中性溶液。所以，加入石蕊不變色，說明溶液呈中性，當然用石蕊測定酸鹼度只能定性不能定量即不能知道准確PH值。

❾ 石蕊試液是怎麼變色的

向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液變為紅色，反應的方程式為CO2+H2O=H2CO3，加熱後溶液呈紫色，反應的方程式為H2CO3。

二氧化碳通入紫色石蕊試液中時，二氧化碳和其中的水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，石蕊溶液由紫色變成紅色，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3。碳酸受熱容易分解生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：H2CO3═CO2↑+H2O，石蕊溶液又由紅色變成紫色，反應物是一種，生成物是兩種，屬於分解反應。

配石蕊溶液的方法

1、在250毫升燒杯中注入150毫升左右的蒸餾水，加入半葯匙石蕊粉末，微熱至55度，攪動加速溶解成深藍紫色畝野配石蕊溶液，備用。

2、在不斷振盪的條件下，在藍紫色石蕊原液中逐滴加入極稀的磷酸溶液，直至溶液由藍紫色變成純正的紫色即成。

3、調配紫色石蕊液，如果磷酸溶迅指液稍過量則會調製成紅色石蕊試液。

以上內容參考網路脊空網路-二氧化碳

❿ 蒸餾水遇到石蕊溶液顯什麼顏色

石蕊試液遇到酸溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色；蒸餾水顯中性，而酚酞溶液遇到蒸餾水顯無色，遇到鹼溶液變紅色．
故答案為：紅；藍；無；紅色．