① 下列試劑，能把蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液一次性鑒別出來的是（） A．碳酸鈉溶液 B．酚酞試液
| A、Na 2 CO 3 與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與氫氧化鈣溶液反應產生碳酸鈣白色沉澱；分別滴加回Na 2 CO 3 溶液，產生氣泡的是答鹽酸，產生白色沉澱的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的是蒸餾水；故可以鑒別． B、無色酚酞溶於遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅色，蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液分別顯中性、酸性、鹼性，遇酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別． C、氯化銨溶液與氫氧化鈣溶液反應產生有刺激性氣味的氨氣，而與蒸餾水和鹽酸均不能反應而無明顯現象，故不能鑒別． D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化；而與蒸餾水和氫氧化鈣溶液均不能反應而無明顯現象，故不能鑒別． 故選A． |
② 用蒸餾水如何區分氯化鋇,氫氧化鈉,氯化鈉,硫酸銅,和硫酸鈉,
硫枝帆孝酸銅可以直接鑒別出來，硫酸轎悄銅會跟氫氧化鈉產生藍色沉澱，鑒別出氫氧化鈉，將剩下的溶液兩兩混合，沒有任何反映的是氯化鈉，將氯化鈉倒入未知的兩種溶猛稿液中，產生白色沉澱的是硫酸鈉，最後剩下的則是氯化鋇
③ 如何鑒別蒸餾水和氯化鈉
鑒別蒸餾水來和氯化鈉溶液的方法源：
物理方法：取一種溶液的樣品放入蒸發皿中加熱蒸干，若有固體物質剩餘的是氯化鈉溶液，若無固體剩餘的是蒸餾水。剩餘的則為另一種。
化學方法：取一種溶液的樣品加入試管中，然後滴加硝酸銀溶液，若有白色沉澱則為氯化鈉溶液，若無明顯現象則為蒸餾水。剩餘的則為另一種。
品嘗方法：用手指蘸取一種溶液放入口中品嘗，有鹹味的為氯化鈉溶液，沒有的為蒸餾水。剩餘的則為另一種。
④ 用蒸餾水如何區分氯化鋇,氫氧化鈉,氯化鈉,硫酸銅,和硫酸鈉,
將氯化鋇，氫氧化鈉，氯化鈉，硫酸銅和硫酸鈉都溶解，
硫酸銅變藍，故可檢驗出，其餘無現象
加硫酸銅於氯化鋇，氯化鈉和硫酸鈉中
氯化鋇溶液中有沉澱，BaSO4，檢驗出
加氯化鋇於氯化鈉和硫酸鈉中
硫酸鈉中有沉澱，檢驗出
就OK啦
⑤ 鑒別氯化鈉，碳酸鈉，碳酸鈣（粉末），熟石灰（氫氧化鈣）
取樣，分別加水溶解，可溶的是氯化鈉或碳酸鈉，不溶的是碳酸鈣和氫氧化鈣；向兩個盛可溶物的燒杯中加酚酞，變紅的是碳酸鈉，不變的是氯化鈉；向盛有不溶物的燒杯中加鹽酸，有氣泡的是碳酸鈣，沒有的是氫氧化鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（氣體）
⑥ 復習課上，老師准備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈣、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計
（1）加入試劑X能鑒別出氯化銨，說明加入的物質是鹼性物質，可以是氫氧化鈉溶液，晌檔孫氯化銨能與氫氧化鈉混合反應生成有刺激性氣宴鏈味，故填：氫氧化鈉溶液，產生刺激性氣味的氣體；
（2）加入試劑Y能鑒別出碳酸鈉，根據碳酸鹽遇酸化氣的性質，可以知道Y是酸，可以是稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：稀鹽酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氫氧化鈣是微溶於水的物質，而氯蠢畝化鈉是易溶於水的物質，故填：完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣．
⑦ 怎樣區別氫氧化鈣和蒸餾水PS，化學式一定是初三學的
要是是溶液的話：通入少量CO2，若有白色沉澱則為氫氧化鈣
無明顯變化則為蒸餾水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3（向下的箭頭）+H2O
⑧ 如何鑒別蒸餾水、鹽酸和氯化鈉溶液
鹽酸是有味道的，或來者加個鋅片下去有自氣泡的是是鹽酸。
在後面的兩種你可以嘗試一下味道，因為都沒有毒，因為氯化鈉就是我們吃的鹽，沒味道的就是蒸餾水。
或者有一些萬能表，測電阻的，電阻幾乎為0的就是蒸餾水，不是的就是氯化鈉。
或者你取一些出來用火燒干，有晶體的是氯化鈉，沒有的就是蒸餾水。。
⑨ 怎麼鑒別Ca(OH)2溶液和蒸餾水
1.通入二氧化碳
有渾濁的是氫氧化鈣溶液
無現象為蒸餾水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2.加入酚酞試液
溶液變紅的是氫氧化鈣溶液
無現象為蒸餾水
3.加入紫色石蕊試液
溶液變藍的是氫氧化鈣溶液
溶液依然為紫色為蒸餾水
4.加入硫酸銅溶液
有藍色沉澱生成的是氫氧化鈣溶液
無明顯現象的為蒸餾水
Ca(OH)2+
CuSO4==Cu(OH)2↓
+
Ca
SO4
⑩ 用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，所依據的現象是什麼
加入適量（不要太多）且等量的蒸餾水後，氯化鈣溶解的會多一些（氫氧化鈣是微溶物，氯化鈣是易溶物）