A. 在一支試管中加入蒸餾水然後加入五毫升的碳酸鈉溶液會發生什麼樣的現象是化學
原試管稀鹽酸：無現象
氯化鈉溶液：無現象
碳酸鈉溶液：有氣泡,無色無味氣回體
2H+ +CO32-=H2O+CO2↑
碳酸鈉溶液：無現答象
蒸餾水：無現象
題目是否如此,硝酸鹽是否指明,答案是什麼?
B. 導電炭黑蒸餾水的制備方法
導電炭黑蒸餾水的制備方法主要有以明雀下幾步：
1.將導電炭黑放入實驗瓶中，用清水清洗炭黑，用力反復攪拌使炭黑充分溶解，並留下緩沖液。
2.把溶解的導電炭黑液體置於實驗禪槐指分離器中，加熱蒸餾，當其中的水汽被蒸發出來後，蒸餾水便可以收賀配集到。
3.將蒸餾水收集到蒸餾器，然後放到實驗瓶，蓋上蓋子即可。
C. 17.5%碳酸鈉溶液這么配置
若配製100克溶液，首先算出需要碳酸鈉固體的質量:100×17.5%=17.5克，需要水的體積:(100-17.5）÷1=82.5(因為水的密度是1克/毫升)；然後需要用托猛攔盤天平稱取17.5克的碳酸鈉固體，永量筒量取82.5毫升的水，然後在燒杯內將碳酸鈉固體攪拌溶解，就模知哪得到了17.5%的碳酸鈉溶液，然後將溶液旦碼裝入試劑瓶中貼上標簽。
D. 碳酸鈉和蒸餾水反應後會變色么是什麼顏色
他們結合後會使酚酞變紅，但溶液本身無色。
碳酸鈉水解出鈉離子碳酸根離子，少量碳酸根離子和水電離產生的氫離子結合生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子結合生成碳酸。水中電離出的氫離子減少，氫氧根離子相對來說變多了，碳酸鈉和蒸餾水的溶液呈鹼性。。
E. 鑒別蒸餾水和碳酸鈉溶液，要實驗步驟，實驗現象，實驗結論，3個方法1：PH試紙或指示劑2：鹽酸3：氯化鈣溶液
1、pH試紙 步驟：取一小塊pH試紙在表面皿上，用潔凈乾燥的玻璃棒蘸兩種取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比。 現象與結論：測得pH＞7的為碳酸鈉溶液，pH = 7的為蒸餾水。 2、鹽酸 步驟：分別取兩種溶液，滴加稀鹽酸 現象與結論：產生無色氣泡的為碳酸鈉溶液，無明顯變化的為蒸餾水。 3、氯化鈣溶液 步驟：分別取兩種溶液，滴加氯化鈣溶液 現象與結論：產生白色沉澱的為碳酸鈉溶液，無明顯變化的為蒸餾水。
F. 碳酸鈉溶液中加入蒸餾水/澄清石灰水的現象,以及紫色石蕊試液加入蒸餾水的現象
Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2產生氣體,與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱.紫色石蕊試液不變色.
G. 蒸餾水和碳酸鈉溶液的鑒別
方法一：取A.B兩種溶液適量分別倒入兩個試管，滴入稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉，沒有氣版泡產生權的是蒸餾水
方法二：.................................，滴入酚酞，變紅的是碳酸鈉，不變紅的是蒸餾水
H. 6%碳酸鈉溶液怎麼配
6%碳酸鈉溶液配置如下：
1、計算，所需碳悉余酸鈉的質量等於0.5乘0.1乘106等於5.3克。
2、稱量，在天平搭陸旦上稱量5.3克碳酸鈉固體，並倒知擾入小燒杯中。
3、溶解，在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
4、移液，將溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中。
5、洗滌，用蒸餾水洗燒杯2到3次，並倒入容量瓶中。
6、定容，倒水至刻度線1到2厘米處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
7、搖勻，蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
8、裝瓶、貼簽。
I. 常溫下，將150毫升的溶質的質量分數為22%碳酸鈉溶液加一百克蒸餾水後，溶液中溶質的質量分數變為
初始溶液質量為a，溶質碳酸鈉質量罩悉0.22a，加入100克水後溶液質量為a+100，溶質質量為0.14（a+100）,0.22a=0.14（a+100），a=175克，溶質質量為察鎮38.5克，n=0.363mol。題目中沒有加水稀釋後的體積物沒乎，或者密度。只能按體積簡單相加100克水體積100ml，稀釋後體積為150+100=250ml=0.25L，c=0.363/0.25=1.452molL-
J. 蒸餾水和白醋怎麼鑒別
（1）蒸來餾水無色無味，而食自醋有明顯的酸味．故可用聞氣味的方法進行區別；
（2）食醋是酸性溶液，而蒸餾水是中性，故可用
紫色石蕊試液
來區別；
（3）食醋和
碳酸鈉
溶液反應有氣體生成，而蒸餾水加入碳酸鈉溶液無明顯現象．
故答案為：聞氣味；滴加紫色石蕊試液；滴加碳酸鈉溶液等