鹽酸蒸餾

Ⅰ 濃鹽酸到底能不能蒸餾

鹽酸是復共沸液，20％的鹽酸存在制共沸點108度，精餾無法濃縮鹽酸。

共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。

並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物；如此點為最低點，則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。

值得注意的是，任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。

這個是大學化學內容。不必深究，你只要知道，精餾鹽酸，濃度不會超過20%。

Ⅱ 鹽酸怎樣才能進行水蒸氣蒸餾

鹽酸一般不進行水蒸氣蒸餾。
鹽酸會形成共沸溶液。氯化氫濃度為20.24%，此時鹽酸共沸，沸點108.6℃，水蒸氣蒸餾大量的水分進入鹽酸中，此時蒸出來的大部分是水，而不是鹽酸。鹽酸蒸餾需要加鹽，並加壓，來破話鹽酸的共沸點，並應該禁止水蒸氣進入系統，才能蒸餾出氯化氫氣體。

Ⅲ 濃鹽酸也能蒸餾

蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）

如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。

Ⅳ 為什麼蒸餾濃鹽酸濃度會升高

因為氯化氫要比水更容易揮發
所以蒸餾的時候，氯化氫先被蒸發，所以蒸餾濃鹽酸濃度會升高
是不是親

Ⅳ 鹽酸能用蒸餾的方法，去掉嗎

如果是水溶液就不能，蒸餾用於沸點不同物質的分離。鹽酸是氯化氫氣體溶於水製成的，氯化氫氣體易溶於水，也易揮發，可以與水蒸汽混合形成氣態混合物。