㈠ 提供如下試劑：燒鹼、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質的製取或實驗，從欠缺試劑的角度看，無法進行
A．碳酸鈣分解生成二氧化抄碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以利用上述試劑可以製取碳酸鈉，故A正確；
B．銅在空氣中加熱生成氧化銅，所以利用上述試劑可以製取氧化銅，故B正確；
C．測定燒鹼的物質的量濃度，需要一定物質的量濃度的酸溶液，缺少試劑，不能完成實驗，故C錯誤；
D．電解水可以製取氫氣，所以利用上述試劑可以製取氫氣，故D正確；
故選：C．
㈡ 大理石和水反應有什麼現象
大理石主要成分是CaCO3是不能和水反應的，樓主看清一下題目。如果與鹽酸反應是有氣泡冒出並且大理石不斷減少
㈢ 怎樣用NAOH固體、大理石、蒸餾水和鹽酸，製取33克純NAHCO3
將大理石與鹽酸反應生成二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(氣體)
將二氧化碳通入到足量的氫氧化鈉溶液中
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）
NaOH+CO2=NaHCO3（2）
（1）和（2）反應都有，因為反應的量很難掌握．
加熱溶液,蒸發成飽和溶液.
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(氣體) 〔條件：加熱〕
向飽和溶液中通入過量的二氧化碳,產生白色渾濁沉澱.
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(沉澱)
因為碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，同一條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大的緣故．
過濾沉澱,准確稱取33克碳酸氫鈉．
㈣ 碳酸氫鈉和蒸餾水反應的方程式
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
注意CO2是過量的哦!否則只能制出碳酸鈉.
CO2+NaOH=NaHCO3
回答完畢.
㈤ 用氫氧化納固體，大理石，蒸餾水和鹽酸，怎樣反應製取碳酸氫鈉
大理石和鹽酸反應生成CO2
蒸餾水將氫氧化鈉溶解，再通入過量的O2即可
㈥ 燒鹼,銅片,大理石,蒸餾水如何製取氫氣
1)通常用大理石為原料，經煅燒成氧化鈣，CaCO3==高溫==CaO+CO2 ↑。2)粉碎的氧化鈣與鋁粉按一定比例混合均升尺手勻，壓製成塊，在0.01真空和1050-1200℃溫度下反應，生成鈣蒸氣和鋁酸鈣，還原出來的鈣蒸氣在750-400℃下結困扮晶。結晶鈣再在氬氣保護下熔融鑄錠，得到緻密的鈣錠。還原法生產鈣的回收率一般在60%左右。
3) Ca + 2 H2O == Ca(OH)2 + H2↑
在沸水條件下生成Ca（吵嫌OH）2和H2
鈣的密度比水大，和鈉和水的反應現象相似
但是生成了氫氧化鈣不溶物，會包裹住鈣，阻止其進一步反應，即反應速率會減慢
(不知道對不對)
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㈦ 水與大理石反應方程式
大理石告敬的閉凳主要成分是CaCO3 和水不反應
如果是生石灰可襪態慎以反應 CaO+H2O=Ca(OH)2