如何用蒸餾法分解粗鹽

Ⅰ 化學實驗中粗鹽提純的實驗步驟

1-1 1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新製作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連接好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開宏晌，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞

1-5 配製100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱

3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象

3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口

3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀山蘆察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取一支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振盪，觀察現象

3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用干凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀蔽唯鋒察火焰的顏色
3 用干凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色

4-1 硅酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸濕浸透。取出瀝干（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃

4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶里
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，再把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中

4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片

集氣瓶中，蓋好玻璃片

4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象

4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面打開膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管里的溶液加熱

Ⅱ 從海里直接提取粗鹽可以用蒸餾嗎

以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
從海水中提取粗鹽是通過使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出。所以，我認為不適宜採用蒸餾的方法。如果在實驗室中，可以採用蒸發濃縮的方法；如果需要大量提取粗鹽，方法是將海水引入海灘上的鹽田裡，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出。
（希望可以幫到你，fighting
~~
*^_^*)

Ⅲ 粗鹽提純蒸發的具體步驟及現象詳細

先把粗鹽放入一潔凈燒杯，加入適量蒸餾水溶解，者陸宴過濾，重復2～3次。然後將剩餘物放入蒸發皿，點燃酒精燈，預熱後持續加熱，並用玻璃棒不斷攪拌（使悉橡受熱均首銀勻，防止液體濺出傷人），待蒸發皿中有大量白色晶體出現並剩餘小量液體時，停止加熱，用余熱把剩餘液體蒸干，冷卻後如有雜質，需要重做實驗。

Ⅳ 粗食鹽的提純方法是什麼

關於粗食鹽的提純方法的內脊衡游容，為大家整理如下：

（1）在台秤上，稱取5.0g研細的粗食鹽，放入小燒杯中，加約20mL蒸餾水，用玻璃棒攪動，並加熱使其溶解，至溶液沸騰時，在攪動下一滴一滴加入1mol·L-1BaCl2溶液至沉澱完全（約2mL）繼續加熱，使BaSO4顆粒長大而易於沉澱和過濾。

為了試驗沉澱是否完全，可將燒杯從熱源上取下，待沉澱沉降後，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，觀察澄清液中是否還有混濁現象櫻銷；如果無混濁現象，說明SO42-已完全沉澱，如果仍有混濁現象，則需繼續滴加BaCl2，直至上層清液在加入一滴BaCl2後，不再產生混濁現象為止。

沉澱完全後，繼續加熱至沸，以使沉澱顆粒長大而易於沉降。減壓抽濾，濾液移至干凈燒杯中。

（2）在濾液中加入1mL2mol·L-1NaOH和3mL1mol·L-1Na2CO3，加熱至沸，待沉澱沉降後，在上層清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液至不再產生沉澱為止，減壓抽濾，濾液移至干凈的蒸發皿中。攔辯

（3）在濾液中逐滴加入2mol·L-1HCl，並用玻璃棒沾取濾液在pH試紙上試驗，直至溶液呈微酸性為止（pH≈6）。（4）用水浴加熱蒸發皿進行蒸發，濃縮至稀粥狀的稠液為止，但切不可將溶液蒸發至干（注意防止蒸發皿破裂）。

（5）冷卻後，將晶體減壓抽濾、吸干，將結晶放在蒸發皿中，在石棉網上用小火加熱乾燥。

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Ⅳ 初中化學粗鹽提純具體方法是什麼

去除不溶性雜質：
溶解（把粗鹽放置到水中,用玻璃棒攪拌.）
過濾（用過濾裝置把粗鹽中的雜質過濾出來,得到比較純凈的食鹽溶液.）
蒸餾（把食鹽溶液通過蒸發,得到比較純凈的食鹽晶體.）
去除可溶性雜質：
加入過量氯化鋇（完全去除硫酸根離子）
加入過量氫氧化鈉（完全去除鎂離子）
加入過量碳酸鈉（完全去除鈣離子和過量的氯化鋇）
加入過量稀鹽酸（完全去除過量的碳酸鈉）
蒸發,結晶
注意：碳酸鈉加在氯化鋇的後邊（碳酸鈉去除氯化鋇）
過量的稀鹽酸會在蒸發時變為氯化氫氣體擴散到空氣中.
方程式：

Ⅵ 粗鹽提純的實驗步驟是什麼

初三化學書下冊大概90幾頁
實驗用品
葯品：粗鹽，蒸餾水
器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台銀亂（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，若干一樣的小紙片，研缽，研杵，濾紙，火柴，紙片

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否變渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
將濾攔困紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾簡搏念倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干

Ⅶ 粗鹽的提純的步驟以及化學式

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質銀搏，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。
第一步，蒸餾水溶解；
第二步，加入過量BaCl2，去除SO42-。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
第三步，加入過量NaOH，去除Mg2+。MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓冊飢+2NaCl
第四步，加入過量Na2CO3，去除Ca2+以及第2步中多餘的Ba2+。
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
第五步，過濾，去除不容物。
第六步，向濾液中加入適量HCl，除去過量NaOH,Na2CO3
第七步，蒸發結晶鋒姿祥。

Ⅷ 粗鹽的除雜過程,步驟,化學方程式

1、先將粗鹽溶於水,再過濾（注意一貼二低三靠）；

2、然後加入過量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然後加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸發溶液，析出NaCl晶體。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

(8)如何用蒸餾法分解粗鹽擴展閱讀：

儀器：

葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸。

器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

Ⅸ 蒸餾法除鹽的流程是什麼

蒸餾法是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。常用的蒸餾裝置，用標准磨口儀器裝配，由圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、冷凝管、接收管和接收瓶組成。當用普通玻璃儀器裝配蒸餾裝置時，通常使用帶支管的蒸餾燒瓶，各玻璃儀器間用膠塞連接。基於兩種同位素分子的揮發性（沸點）的差異，藉助於加熱液態同位素混合物來實現同位素分離的方法.當同位素混合物被加熱並同時存在於氣液兩相時，易揮發的同位素分子又較多地存在於氣相內，而難揮發的同位素分子則較多地存在於液相內.這樣，在氣相中就濃集了易揮發的同位素，而在液相中濃集了較難揮發的同位素.

例如，輕水（H20）的沸點在常壓下為100℃，而重水易揮發，在氣相中氫較多，而在液相中氘較多.這種方法設備和操作工藝較簡單，但能量消耗較大，.蒸餾法仍是工業規模分離輕同位素的主要方法之一，液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。