蒸餾乙醇和水的混合物原理

㈠ 為什麼水與酒精的混合物能用蒸餾法分離

水能與酒精以任意比互溶.分離他們只能用蒸餾法.酒精的沸點低於水的沸點.控制一定的溫度能夠使酒精從水中揮發出去然後遇冷液化

㈡ 蒸餾得無水乙醇原理

（1）本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。如果塞緊回,迴流系統就成了封閉答系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。

㈢ 乙醇和水蒸餾分離的現象與結果

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物,被稱為衡沸物,這個沸點高於酒專精的屬沸點，低於水的沸點。如果使用普通的蒸餾方法,到達了這個沸點時,蒸餾出來的物質是水和酒精的混合物。當然剩下的未蒸餾的液體也是水與乙醇的混合物。所以用蒸餾的方法是不能降水與乙醇分離的。

㈣ 乙醇和水怎麼分離

乙醇和水分離可以採用蒸餾法。因為乙醇和水的沸點不同。

乙醇在常溫常壓下易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

水由氫、氧兩種元素組成，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

(4)蒸餾乙醇和水的混合物原理擴展閱讀：

乙醇的用途很廣，可用乙醇製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫療衛生、食品工業、工農業生產中都有廣泛的用途。乙醇與二甲醚（即甲醚）互為官能團異構體。

純水可以導電，但十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

水在空氣中含量雖少，空氣的重要組分。固態水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液態水的密度（999.84kg/m3）小，因而冰會漂浮在水面上，水結冰時體積略有增加。

㈤ 解釋乙醇為什麼可以和水混溶

一種溶質在某溶劑中的溶解度，一般說來，跟以下因素有關：（1）溶質分子彼此間分離和溶劑分子彼此間分離所需的能量；（2）溶質分子和溶劑分子彼此結合（溶劑化）所放出的能量。例如，烷烴不溶於水是因為烷烴分子間的作用力雖不強，但水分子間有較強偶極－偶極力，又存在氫鍵，使水分子彼此分離需較大能量，而烷烴分子跟水分子不易結合，水合的能量很小，不足以補償烷烴分子間和水分子間分離時所需的能量。
因此，烷烴難溶於水。

乙醇能溶於水是由於乙醇分子中有羥基，乙醇和水分子間能形成氫鍵。醇和水的分子間形成氫鍵，放出能量，同時這兩種分子互相混合，混亂度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解過程自發進行。
所以，乙醇跟水能無限混溶。醇分子中的烴基的碳原子數增多時，阻礙水分子跟它接近形成氫鍵，醇在水中的溶解度也隨著降低。 例如，甲、乙、丙醇可以跟水無限混溶，在100g水中可溶解8g正丁醇，2。
2g正戊醇，0。7g正己醇。相反，隨著烴基的增大，烴基在整個分子里所佔比率增大，醇的分子結構越來越類似烴分子結構。所以，高級醇不溶於水而溶於烴類溶劑中。

㈥ 水和乙醇為什麼可以形成共沸物，原理是什麼

水和酒精共沸，原因是水與酒精結構不同，因此不同濃度的水-酒精體系對於兩種氣體分子的吸納能力會產生變化，或者說產生了超額吉布斯自由能，使得化學勢改變。

對於低濃度的酒精-水體系，水蒸氣比酒精蒸汽更容易進入體系，這與Raoult規律相符。但隨著體系濃度的升高，高濃度的酒精開始對水分子產生一定的排斥作用。而當濃度上升到95%時，這種排斥作用已經可以抵消水的揮發度劣勢，氣體組成與液體組成變為相等，溶液共沸。

(6)蒸餾乙醇和水的混合物原理擴展閱讀：

當溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.73%的水混合溶液。

其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精--水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。

當溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫--水混合溶液)。

其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。

㈦ 用蒸餾法分離乙醇和水的實驗報告

水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，被稱為衡沸物，這個沸點高於酒精的沸點，低於水的沸點。

不能直接用蒸餾法去除去乙醇中的水。

因為直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。

而要先加入生石灰，加入生石灰是為了除去水，石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。

(7)蒸餾乙醇和水的混合物原理擴展閱讀

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。