⑴ 蒸餾原理
蒸餾原理是指利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離。
在蒸餾操作中,應當注意:
1、控制好加熱溫度。如果採用加熱浴,加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度,否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。
2、蒸餾高沸點物質時,由於易被冷凝,往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此,應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等,保證蒸餾順利進行。
3、蒸餾之前,必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓,以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
4、蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體,可採用150℃以上的液體,或沸點雖在150℃以下,對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體,可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
⑵ 如何蒸餾高沸點液體
可採用減壓蒸餾法,就是真空蒸餾法!用減壓泵抽-0.1MP!本人有自己的實驗室歡迎探討:
⑶ 物質分離和提純的方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl、KNO3。2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法:溶與不溶。4.升華法:SiO2(I2)。5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl、KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
11.雜質氣化法:使不同物質中的雜質轉化為氣體而除去。如(括弧內的物質為所除去的雜質):氧化銅(碳粉),CaO(CaCO3)
12,.洗滌法:使不溶性固體於可溶性固體分離(相對而言)如:NaCl含KCl可用NaCl飽和溶液洗滌;木炭粉含糖可用水洗滌。
⑷ 分離兩個沸點接近的物質用什麼蒸餾分離
分餾
分離幾種不同沸點的揮發性組分的混合物的一種方法;混合物先在最低沸點下蒸餾,直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集.蒸氣溫度的上升表示混合物中的次一個較高沸點組分開始蒸餾.然後將這一組分開收集起來.
分餾是分離提純液體有機混合物的沸點相差較小的組分的一種重要方法.石油就是用分餾來分離的.
分餾在常壓下進行,獲得低沸點餾分,然後在減壓狀況下進行,獲得高沸點餾分.
或者就採用其他的分離方法吧
⑸ 要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純的方法
B蒸餾
升溫時,沸點低的雜質先汽化,高沸點的液態有機物後汽化,實現分離。
⑹ 高中化學常用的提純方法 最常見的高中化學分離提純方法
1、萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
2、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
3、結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
4、蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
5、吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
6、增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
7、轉化法:兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
⑺ 水蒸氣蒸餾和分子蒸餾的工藝流程各是如何
水蒸氣蒸餾和分子蒸餾的工藝流程:把器皿的水燒開(一般要達到水的沸點100°)就開始形成蒸汽溢出再遇到外面的冷空氣就會形成水滴(蒸餾水)的過程。
水上蒸餾:(隔水蒸餾)原料置於篩板,鍋內加入水量要滿足蒸餾要求,但水面不得高於篩板,並能保證水沸騰至蒸發時不濺濕料層,一般採用迴流水,保持鍋內水量恆定以滿足蒸氣操作所需的足夠飽和整齊,因此可在鍋底安裝窺鏡,觀察水面高度。
蒸餾介紹
水蒸氣蒸餾是分離純化有機化合物的重要方法之一,它是將水蒸氣通入含有不溶或微溶於水但有一定揮發性的有機物的混合物中,並使之加熱沸騰,使待提純的有機物在低於100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達到分離提純的目的。
水蒸氣蒸餾常用於蒸餾在常壓下沸點較高或在沸點時易分解的物質,也常用十高沸點物質與不揮發的雜質的分離,在中葯制葯生產中是提取和純化揮發油的常用方法。
⑻ 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項:  ...
溫度計應放在來支口、燒瓶底部要墊源石棉網、冷卻水要低進高出等
⑼ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是什麼啊 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是:78度左右出現恆沸物,瓶內有無色液體 。 蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大,當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時,會有大量氣泡從液體內逸出,液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。 拓展資料乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理:將液體加熱至沸,使液體變為氣體,然後再將蒸氣冷凝為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。 當液體混合物受熱時,由於低沸點物質易揮發,首先被蒸出,而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中,從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。 ⑽ 蒸餾的方法匯總 蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術,一般應用於下列幾方面: 與高沸點易分解物質如何蒸餾提純相關的資料
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