① 分析化學高人進！
1。用已知濃度的NaOH滴定相同濃度的不同弱酸時，如弱酸的Ka越大，則
B.pH突躍越大
C.測定結果准確度越高
Ka越大， 終點時單位pH變化所耗用的滴定液體積越小，即終點pH突躍越大。
2，下列滴定的終點誤差為正值的是
D，NAOH滴定H3PO4至PH=5.5（第一計量點）
因為H3PO4的第一計量點pH=4.7. 用NaOH滴到pH=5.5==》滴過頭了。 （A,B,C 都不會給出正誤差來）
② 如何用簡單的方法鑒別蒸餾水和氯化銨溶液
兩種簡單的方法：
第一：用PH試紙，氯化銨是酸性的，蒸餾水是中內性，很容易鑒別。
第二：加容熱，氯化銨加熱會分解為氯化氫及氨，反應式：NH4Cl=NH3 + HCl[條件是加熱]。
氯化氫及氨都有刺激性氣味。
希望可以幫助你。
③ 蒸餾法測NH4+時,用HCl吸收NH3氣,以NaOH返滴定至pH=7.0,終點誤差為正值,為什麼
正確的滴定終點是氯化鈉+稀氨水,pH>7.只滴定到7說明鹽酸沒有完全中和,算出來銨根濃度比實際值高,即為正誤差
④ 蒸餾法測nh4時用hcl
HCI吸收NH3後生成了NH4CI,呈弱酸性,PH約等於5.反滴定過量HCI時,應滴定到PH=5,如果滴定到PH=7,將多消耗NaOH,滴定的終點誤差為正值,計算結果偏低.
⑤ 用蒸餾滴定法測氨氮的具體步驟是什麼啊
滴定原理是用硫酸或者鹽酸滴定硼酸氨，生成硫酸銨或者氯化銨和硼酸；蒸餾原理具體內是什麼我記得不容是很清楚了，我不確定所以不能誤導你，反正最後就是蒸餾出的氨氣與硼酸反應生成硼酸銨，我現在在外地，手上沒有資料，你可以查閱魯如坤編寫的《土壤農化分析》，裡面有寫原理方程式，不過這本書可能比較難找，最好找找土壤學的教授看看有沒有，祝你好運，如果你不急以後可以再跟你交流。
⑥ 採用蒸流法測定銨鹽含量時,蒸餾出來的nh3導入飽和的h3bo3溶液吸收,然後用hcl溶液滴定，問能否用HAc溶液
因為醋酸的酸性太強，會影響滴定終點。假如本來需要0.5mol的HCl ，結果可能只需要0.45mol就到終點了。 吸收液的酸的PKa越小對滴定終點的影響就越小。
⑦ 蒸餾法測定nh4,蒸出的nh3
回答正確加10分
⑧ HCl-NH4Cl含量的測定
鹽酸-氯化銨是一種緩沖液，應該是酸性的緩沖液，氯化銨是由強酸強鹼組成的中性鹽類，先測定鹽酸：
精確稱取基準純的經110℃2h烘乾的碳酸鈉1.5g,加入新煮沸的純水50ml溶解碳酸鈉,加入溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑5滴.被測溶液裝過50mL具塞滴定管內,滴定碳酸鈉溶液,由綠色變暗紅色時將碳酸鈉液體煮沸30S,如變綠再滴到暗紅色.記錄滴定體積,V1(ml,四位有效數),同時做空白V0
..................... m(碳酸鈉質量）36.45
計算:HCL(g/L)=—————————－—
...................... (V1-V0）×0.05299
.........................m(碳酸鈉質量）
計算:HCl(mol/L)=———————————————
........................(V1-V0）× 0.05299
HCl的克分子量 36.46, 計算成百分濃：度摩爾濃度× 36.46×100/1000
NH4Cl的測定方法：
配製0.1mol/LHCl標准液,用Na2CO3 標定準確濃度,准確至4位有效數。
取樣品適量(使消耗滴定液35-50mL之間)置500mL蒸餾瓶中,加純水至250mL拉上冷凝管,
冷凝管的下部一玻璃滴管,取250mL錐形瓶,加入20mL 2%硼酸作吸收液,滴入5滴溴甲酚
綠-甲基紅指示劑,使冷凝管的下端滴管插入吸收液中,從蒸餾瓶上口加入20ml 20%NaOH,
立即加塞並加溫至沸騰,收取50mL蒸餾液用 0.1mol/L HCl 滴定,由綠色變為暗紅色時
為終點。記錄HCl體積（V1）重復四次，同時做空白對照（V0），
計算：...................（V1-V0）× C × 53.5
NH4Cl（g/L）=—————————————
....................... W (樣品) (mL)
計演算法，計算HCl中氯離子量，用硝酸銀滴定法測出總氯 離子量，減HCl氯離子量，留下的是氯化銨中的氯離子，再算出氯化銨的數量。
⑨ 採用蒸餾法測銨鹽的含量時，蒸餾出的氨氣可用硼酸吸收，問能否用HAc溶液代替硼酸作為吸收液為什麼
採用蒸餾法測定來銨鹽的含自量時，蒸餾出來的
NH3
導入近飽和的
H3BO3
溶液吸收，
然後用標准
HCl
溶液滴定。
問：能否用
HAc
溶液代替
H3BO3
作為吸收液?為什麼?
答：不能。因為
HAc
吸收了
NH3
後生成
NH4Ac，而
Ac-的鹼性極弱，不滿足准確滴定
的條件。
⑩ 蒸餾法測定銨鹽含量是否能用鹽酸取代硼酸
不能鹽酸易揮發