cs2餾出率要全蒸餾完嗎

Ⅰ 採用蒸餾提純化學溶劑時，一般要全部蒸完嗎

實驗室的話是在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；版加入非揮權發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，降溫，結冰，就ok了

Ⅱ 蒸餾和沸點的測定實驗步驟

蒸餾和沸點的測定實驗步驟如下：

在100 mL圓底燒瓶中加入30 mL工業乙醇。加料時用玻璃漏斗將蒸餾液體小心倒入，注意不要使液體從支管流出。加入2~3粒沸石，塞好帶有溫度計的塞子，通入冷凝水，調節中等流速，按適當的方法加熱。當液體開始沸騰、蒸氣到達溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升，這時應調節加熱速度，控制蒸餾速度1~2滴/秒。

實驗注意事項：

1、是否放了沸石，若已經開始熱而發現忘了放沸石，那麼應等液體冷卻後加入沸石。

2、溫度計水銀球的位置是否正確。

3、先通水後加熱，水應從冷凝管的下方進上方出。

4、蒸餾完畢，應先停火，再停冷凝水，然後按與安裝時相反的順序拆卸。

Ⅲ 二硫化碳水浴蒸餾為什麼會損失

蒸餾時可能會產生漏氣損失，

二硫化碳，是一種無機化合物，化學式為CS2，為無色液體，是一種常見的溶劑。實驗室用的純的二硫化碳有類似三氯甲烷的芳香甜味，但是通常不純的工業品因為混有其他硫化物（如羰基硫等）而變為微黃色，並且有令人不愉快的爛蘿卜味。它可溶解硫單質。二硫化碳用於製造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。

在常溫常壓下二硫化碳為無色透明微帶芳香味的脂溶性液體，有雜質時呈黃色，少量天然存在於煤焦油與原油中，高純品有愉快的甜味及似乙醚氣味，一般試劑有腐敗臭雞蛋味，具有極強的揮發性、易燃性和爆炸性。燃燒時伴有藍色火焰並被氧化成二氧化碳與二氧化硫。主要用於生產人造粘膠纖維（人造棉、人造毛）和粘膠薄膜，還用以製造四氯化碳、二硫代氨基甲酸銨、黃原酸酯、浮選礦劑、溶劑和橡膠硫化劑。二硫化碳也是硫、磷、硒、溴、碘、樟腦、樹脂、蠟、橡膠和油脂等的良好溶劑，也是許多有機物進行紅外光譜測定和氫質子核磁共振光譜測定用的溶劑。能大部分從呼吸道攝入體內，也可經皮膚吸收。攝入的有1/4經呼吸排出，少量由尿排出，其餘經代謝轉化。尿中的代謝產物是硫酸鹽和存在對碘疊氮基反應具有陽性的物質，用此為二硫化碳暴露的生物指標。人吸入最低致死量為4000ppm (30分鍾)。急性中毒時，初期興奮、頭痛，繼而意識喪失、昏睡和死亡。低濃度長期暴露時，下肢出現多發性神經炎，伴有頭痛、失眠、性慾減退和記憶力下降，脫離接觸時能康復。長期暴露（例如10年）會發生視網膜症和腎疾患為特徵的血管損傷。美國、日本規定大氣最高容許濃度為10ppm (30mg/m3)。

Ⅳ 蒸餾回收溶劑時，為何不能將溶劑全部蒸出

蒸出的是水（不含雜質） 回收溶濟 是回收蒸剩下的溶液，蒸是為了提高其溶液濃度

Ⅳ 為什麼蒸餾時要棄去開始餾出的部分液體

因為在達到預抄期物質的沸點之襲前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接收瓶接收，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。

Ⅵ 蒸餾完全如何判斷

看溫度計示數。
蒸餾某一種餾分的時候，溫度計示數保持在沸點不變。當這種餾分蒸完的時候，溫度計示數首先會略微下降，因為此時這種餾分蒸氣已經進入冷凝管，後一種蒸氣還沒有上來到達溫度計，故溫度計示數會下降。很快，當後一種蒸氣上來的時候，溫度計示數開始上升。
當然，這是蒸餾速度控製得很好的時候的狀況。如果加熱太快，是看不到這樣的溫度變化的。
另外，蒸餾千萬不能蒸干！這是蒸餾操作的大忌。

Ⅶ 凱氏定氮法,為什麼冷凝管下端要浸入液面以下怎樣知道蒸餾是否完全蒸餾結束要注意什麼

冷凝管下端進入頁面以下是因為氮是也氨氣的形式蒸餾出來的，如果不在頁面以下，就不能完全的被吸收液吸收，造成結果偏小。氨是否完全蒸餾完全，可用PH試紙試檢測餾出液是否為鹼性。蒸餾完全後就去滴定。

如果是用的凱氏定氮儀的話，結束後只要注意機子的保養就好了，如果是自己組裝的裝置那就要就要注意：蒸餾結束後，掐緊簧夾，斷絕蒸氣，使反應室內溶液全部吸人迴流管中，再放鬆簧夾，從小漏斗加入蒸餾水40～50ml。

再通蒸氣加熱和迴流，放掉迴流管中殘液，這樣反復3～4次，將反應室洗滌干凈，才能備下一次測試用(標准書上只洗一次，不易洗凈)。

在有催化劑的條件下，用濃硫酸消化樣品將有機氮都轉變成無機銨鹽，然後在鹼性條件下將銨鹽轉化為氨，隨水蒸氣蒸餾出來並為過量的硼酸液吸收，再以標准鹽酸滴定，就可計算出樣品中的氮量。由於蛋白質含氮量比較恆定，可由其氮量計算蛋白質含量，故此法是經典的蛋白質定量方法。

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蛋白質與濃硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然後鹼化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收後再以硫酸或鹽酸標准溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，並換算成蛋白質含量。含氮量*6.25=蛋白含量。

在整個消化過程中，不要用強火。保持和緩的沸騰，使火力集中在凱氏瓶底部，以免附在壁上的蛋白質在無硫酸存在的情況下，使氮有損失。

如硫酸缺少，過多的硫酸鉀會引起氨的損失，這樣會形成硫酸氫鉀，而不與氨作用。因此，當硫酸過多的被消耗或樣品中脂肪含量過高時，要增加硫酸的量。

加入硫酸鉀的作用為增加溶液的沸點，硫酸銅為催化劑，硫酸銅在蒸餾時作鹼性反應的指示劑。

混合指示劑在鹼性溶液中呈綠色，在中性溶液中呈灰色，在酸性溶液中呈紅色。如果沒有溴甲酚綠，可單獨使用0.1%甲基紅乙醇溶液。