① 化學中【蒸餾】【分餾】【萃取】分別是什麼啊有什麼區別啊
答：蒸餾是抄通過加熱使液體轉化為氣體而揮發。分餾是利用石油中各組成成分沸點不同將石油中各組成成分分開。萃取是利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的差異，使該物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。
② 蒸餾和分餾的區別是什麼
我已經為大家帶來了蒸餾和分餾的不同點，大家跟隨我一起來看一下吧。
在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。
蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物，而分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分，適用於較多液體的分離。
蒸餾水指的是經過蒸餾、冷凝操作的水。一般來說自然界中的水都是不純凈的，它可能會含有多種鹽、有機物、溶解的氣體、微生物和懸浮物等，而用蒸餾方法可以除去其中的不揮發組成。蒸餾水還可分為重蒸水和三蒸水。
干餾是在隔絕空氣的條件下，對木材、煤加強熱使之分解的一種加工處理方法。干餾後，原料的成分和聚集狀態都將發生變化，產物中固態、氣態和液態物質都有。對木材幹餾可得木炭、木焦油、木煤氣；對煤干餾，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣。干餾的過程是化學過程。
以上內容就是我為大家找來的蒸餾和分餾相關內容，希望可以幫助到大家。
③ 蒸餾與分餾
1.蒸餾實驗原理：
定義：將液體加熱至沸，使其變成蒸氣，然後將蒸氣再冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾。
普通蒸餾的基本原理是，液體在一定的溫度下具有一定的蒸汽壓，在一定的壓強下液體的蒸汽壓只與溫度有關，而與體系中存在液體的量無關。將液體加熱時，它的蒸汽壓隨溫度升高而增大。當液體表面蒸汽壓增大到與其所受的 外界壓強相等時，液體呈沸騰狀態，這時的溫度稱為該液體的沸點。
一個混合液體受熱汽化時，蒸汽中低沸點組分的分壓比高沸點組分的分壓要大，即蒸汽中低沸點組分的相對含量比原混合液中的相對含量要高。將此蒸氣引出冷凝，就得到低沸點組分含量較高的溜出液。這樣就將兩種沸點相差較大的液體分離。
〖注意〗普通蒸餾僅僅能分離沸點有顯著不同（至少30℃以上）的兩種或兩種以上的混合物。
2.分餾實驗原理
定義：分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。
進行分餾的必要性：（1）蒸餾分離不徹底。（2）多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。
分餾的原理：混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來；高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離。
④ 分餾 蒸餾實驗如何收集餾液
分餾(用分餾柱）是較多次的蒸餾（用蒸餾頭），更多次的、較大量的蒸餾就是精餾了！同一液體蒸餾的次數多了，純度相對要高。
餾分：前餾分、中餾分、後餾分！
前餾分：最初的10滴（數目不一定，根據情況自己定吧）以內的餾分，這個不需要收集（到產物瓶里），或者收集了放一邊去就行了！
中餾分：前餾分之後緊接著出來的餾分，也是需要收集的餾分（即產物）!
後餾分：蒸餾基本結束時候的最後幾滴餾分！！
說明：如果被蒸餾的液體是多組分的，那麼根據組分沸點的高低，判定組分蒸餾出來的順序（沸點低的先出來）——此時也需要根據沸點的高低進行梯度升溫（溫度由低到高，先升到沸點最低的組分的溫度，等把該組分蒸餾出來後再升溫至下一組分的沸點）。
需要的組分第一個出來時，前餾分之後立即收集，等到基本不再滴出來時，就可以停止收集了（後邊的組分是不需要的就不蒸了）；
需要的組分是最後一個出來，直接可以把溫度升到它前一個組分的沸點（只比需要的組分沸點低），一直到不滴時的餾分全算作前餾分，棄去不要！！然後再升溫至需要組分的溫度，收集的方法就按單一組分的來！！
需要的組分在中間出來，處理方法類似（直接可以把溫度升到它前一個組分的沸點），只是其後邊出來的全算為後餾分，不用再升溫蒸餾，直接棄去就可以！！
說的很詳細、很通俗了，不要追問，採納就行，不然開罵！
⑤ 常壓蒸餾和簡單分餾的原理、意義、裝置及安裝、基本操作與注意事項
當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。
分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分），而殘 留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分），這就是進行了一次簡單的蒸餾。
如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高，這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾，最後能得到接近純組分的兩種液體。
應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。
在分餾柱內，當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時，上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化，兩者之間發生了熱量交換，其結果，上升蒸氣中易揮發組分增加，而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加，如果繼續多次，就等於進行了多次的氣液平衡，即達到了多次蒸餾的效果。這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高，而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高。這樣只要分餾柱足夠高，就可將這種組分完全徹底分開。工業上的精餾塔就相當於分餾柱。
⑥ 分餾和蒸餾在原理及裝置上有哪些異同
* 蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。
蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。
* 分餾(fractional distillation)
基本原理與蒸餾相類似。不同之處是在裝置上多一個分餾柱，利用分餾柱使汽化、冷凝的過程由一次改進為多次。簡單地說，分餾即是多次蒸餾。
* 蒸餾和分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法。蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上），而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物，現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開。分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用。
⑦ 分餾和蒸餾的區別是什麼
分餾、蒸餾的區別
蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。
蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
⑧ 做乙醇蒸餾沸點實驗時記錄的數據與真實沸點有哪些原因
做乙醇蒸餾抄沸點實驗時記襲錄的數據與真實沸點有哪些原因
沒有什麼特別的實驗現象。記好溫度，幾度開始了沸騰。幾度開始了分餾。蒸餾出來的分餾體積多少～就行了。
78度左右出現恆沸物吧，三角瓶內有無色液體 你就寫幾度開始收集到液體，幾度收集到什麼，幾度收集到什麼……還有液體的外觀等等~
⑨ 什麼是蒸餾什麼是分餾有區別嗎定義是什麼
蒸餾指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。分餾是分離幾種不同沸點的揮發性組分的混合物的一種方法。蒸餾一般是得到一種單一的成分，分餾可以做到分離沸點不同的幾種成分，需要分餾柱
⑩ 萃取和蒸餾、分餾的原理是什麼
萃取是說兩種液體匯合到一起不易分離出我們想要的一種溶液，我們就用另一種更易內溶解我們想要溶液容的溶液加入，而且我們加入的溶液要易分離原來的溶液,這樣的到的新加入溶液與想要溶液的混合液，在利用其它方法可以將我們的想要溶液在分離出來，萃取一般作為中間步驟與蒸餾，分餾公用才能得到想要。
蒸餾是利用混合溶液中不同物質的沸點不同，按沸點低先會發的順序收集想要物，但蒸餾一般不測底，要多次才能提純。
分餾是分離幾種沸點相近的溶液，按照沸點由低到高分離出來，相當於多次蒸餾，提純比較測底