❶ 食醋除水垢的化學方程式 復分解反應
1、水垢的主要成分是碳酸鈣和氧化鎂，醋酸和鈣鎂碳酸鹽反應生成二氧化碳和醋酸鈣和醋酸鎂，此反應屬於復分解反應。
2、所以食醋除水垢的化學方程式是：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2氣體
❷ 用食醋除水垢是物理變化還是化學變化
A、食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣反應，再沖洗掉，有新物質生成，屬於專化學變化，故屬A錯；
B、煤粉制蜂窩煤只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬於物理變化，故B正確；
C、用碘酒消毒是碘酒與蛋白質發生了化學反應，將病毒殺死，屬於化學變化，故C錯；
D、米飯釀酒有新的物質乙醇生成，屬於化學變化，故D錯．
故選B．
❸ 用稀鹽酸除水垢屬於物理變化還是化學變化
A、稀鹽酸能和水垢中抄的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬於化學變化；
B、食物消化過程中有新物質生成，屬於化學變化；
C、自行車生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬於化學變化；
D、水結成冰的過程中沒有新物質生成，屬於物理變化．
故選D．
❹ 請問用醋和檸檬汁去除燒水壺里的水垢是酸鹼中和反應嗎
水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2等，因此，利用酸性物質除水垢，是復分解反應但不一定是中和反應。醋酸或檸檬酸與氫氧化鎂的反應是中和反應，與碳酸鈉的反應不是。
❺ 除水垢的原理是什麼
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水。自來水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。 用硬水洗衣服的時候，水裡的鈣鎂離子和肥皂結合，生成了脂肪酸鈣和脂肪酸鎂的絮狀沉澱，這就是「豆腐渣」的來歷。在硬水裡洗衣服，浪費肥皂。水壺里長了水垢，不容易傳熱，浪費燃料。這些對於一個家庭來說，浪費還不算嚴重。對於工廠來說，問題就大啦。工廠供暖供汽用的大鍋爐，有的每小時要送出好幾噸蒸汽，相當於燒干幾噸水。據試驗，一噸河水裡大約有1．6公斤礦物質；而一噸井水裡的礦物質高達30公斤左右。一天輸送幾十噸蒸汽，硬水在鍋爐內壁沉積出的水垢數量，又該多麼驚人！大鍋爐里結了水垢，好比鍋爐壁的鋼板和水之間築起一座隔熱的石牆。鍋爐鋼板挨不著水，爐膛的火一個勁地把鋼板燒得通紅。這時候，如果水垢出現裂縫，水立即滲漏到高溫的鋼板上，急劇蒸發，造成鍋爐內壓力猛增，就要發生爆炸。鍋爐爆炸的威力，不亞於一顆重磅炸彈！可見水垢的危害，決不能等閑視之！因此，在工廠里，往往在水裡加入適量的碳酸鈉（俗名蘇打），使水中的鈣鎂鹽類變成沉澱除去，水就變成了軟水。使硬水通過離子交換樹脂，也能除去其中的礦物質，得到軟水。家裡的水壺、暖水瓶里長了水垢，怎麼清除干凈呢？ 小心地將水壺燒到剛剛要干，立即浸到涼水裡。這一熱一冷，由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同，水垢就會碎裂，從壺壁上籟籟落下。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化。根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。用稀鹽酸（HCl,一種強酸)也能除水垢。稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強，不過，操作起來要十分小心，別讓鹽酸把手也腐蝕壞了。要知道，鹽酸和鋁(Al)很容易起反應。如果是搪瓷水壺，搪瓷又未脫落，用稀鹽酸除水垢當然好。暖水瓶里的水垢這樣除去，更沒問題了。
❻ 電化學除水垢，是用什麼東西產生的化學反應
是利用電能和化學能相互轉化的原理，電解反應將水分子打散，變成中性的小分子還原水，細化後的水分子具有很強的溶解性和滲透性，它們可以滲透到水垢及鐵銹層，將其分解，達到除垢、除銹的目的。
❼ 食醋去除水垢是基本反應類型中的哪種類型
10處去除水垢是基本反應類型中的哪一種類型？是。分解反應實處，也就是酸類物質和鐵銹發生分解反應。
❽ 食醋去除水壺中的水垢時所發生的是什麼反應
食醋去除水壺中的水垢時所發生的是
乙酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH）2 等發生復分解反應。