用蒸餾法測定沸點餾出液的速度

⑴ 為什麼在常量法測沸點的蒸餾時時最好控制餾出速度為1至2滴每秒

流量過大時，蒸汽的溫度實際上是超過沸點溫度的，這是由於加熱過快版，一部分液體受熱過度，溫度權直接升到了沸點之上，氣化，這樣測得的沸點偏高；
流量過小時，液面的蒸汽或許剛好等於沸點，在上升的過程中，和環境熱交換，氣體溫度降低，溫度計測得的溫度實際上是降過溫的蒸汽，溫度低於沸點；
綜上，保持一個相對合適的蒸出速度對沸點測定的准確性很重要，而1-2滴是經驗所得的合適蒸出速度。

⑵ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1-2滴每秒為宜

我們知道,在蒸餾的時候,是利用溫度氣化被分離的物質,達到分離的目的.一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜,這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據.如果蒸餾速度快了,溫度一定會高於某種餾分的沸點,其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出,達不到最佳的分離效果.當溫度高於被分離餾分的沸點,也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物(單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點),更難以分離.比方乙醇就會與水形成恆沸物,製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水份.一般情況慢些為好,使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間.分離的效果更好.

⑶ 乙醇的蒸餾及沸點的測定實驗中蒸餾時加熱速度太快或太慢對沸點的測定結果有何影響

加熱速度太快，蒸餾速度也就越快，溫度容易超過乙醇的的沸點，導致餾出液中含有水，也容易使測得的沸點偏高。
加熱速度太慢的話，溫度上不去，沸點就容易偏低，實驗過程也會長很多。

⑷ 蒸餾和沸點的測定實驗原理

實驗目的：1.了解蒸餾（常量法）和微量法測定沸點的原理和意義。

2.掌握蒸餾和微量法測定沸點的方法。

實驗葯品：工業乙醇10 mL，無水乙醇（少量，用於微量法測沸點），甘油

儀器設備：電熱套，B型管，標准磨口儀

2.蒸餾操作：①加料及沸石；③通冷凝水；④加熱；⑤蒸餾完畢先撤熱源，再停止通水。

3.微量法測沸點時，液體樣品不能加得過多；加熱速度需要控制。

⑸ 為什麼蒸餾時控制流速為1-2滴每秒

因為在蒸餾的時候利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒-2滴為宜。如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物（單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點），更難以分離。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。

(5)用蒸餾法測定沸點餾出液的速度擴展閱讀：

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。

但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

⑹ 蒸餾時為什麼最好控制餾出液的流出速度為1-2滴\秒

這只是針對實驗室中小量蒸餾而言，工業上要是這樣慢，都該關門大吉了。實驗回室中這么答做是為了盡量減少雜質被餾出，實際上要絕對避免雜質（哪怕是不揮發雜質）被餾出是不可能的，蒸餾時形成的蒸汽流會機械性地「夾帶」少量的雜質，蒸汽流越強，這種夾帶越多。因此想要獲得較純的產物，需要控制蒸汽流速較慢。工業上是通過改進蒸餾裝置的結構來減輕雜質被餾出。

⑺ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1-2滴每秒為宜

因為在蒸餾的時候利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜。如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物（單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點），更難以分離。

比如乙醇就會與水形成恆沸物，製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水分，.一般情況慢些為好，使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間，分離的效果更好。

(7)用蒸餾法測定沸點餾出液的速度擴展閱讀：

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。

但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa。

因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑻ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。

⑼ 為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1~2滴為宜

因為在蒸餾的時候，是利用溫度氣化被分離的物質，達到分離的目的。一般講餾分的滴液是每秒1-2滴為宜，這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據。

如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果。

利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(9)用蒸餾法測定沸點餾出液的速度擴展閱讀：

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

⑽ 蒸餾時為何要控制加熱速度如何控制蒸餾加熱速度

蒸餾過程中，為什麼控制蒸餾速度，速度過快
1、控制蒸餾實質上是通過控制加熱，即控制溫度的變化，如果不加以控制，餾出的餾分純度不符合要求 2、餾出過快，冷卻系統工作效果不好
在蒸餾過程中，為什麼要控制蒸餾速度為每秒1-2滴
這個數據是經過很多化學工作者實驗當中積累出來的經驗數據.
如果蒸餾速度快了，溫度一定會高於某種餾分的沸點，其它的餾分因為溫度上升也會被蒸出，達不到最佳的分離效果.當溫度高於被分離餾分的沸點，也有可能某種餾分與其它的餾分形成恆沸物(單一物質的沸點可能大於或小於恆沸點)，更難以分離.比方乙醇就會與水形成恆沸物，製取無水乙醇最後要乾燥劑來除去極少量的水份.一般情況慢些為好，使蒸餾的溫度恆定在狹小的區間.分離的效果更好。
為什麼蒸餾時最好控制餾出液的速度為1-2滴每秒為宜?
樓上回答不錯，補充一點:蒸餾時，最好控制餾出液的流出速度為1~2滴/秒。因為此速度能使蒸餾平穩，使溫度計水銀球始終被蒸氣包圍，從而無論是測定沸點還是收集餾分，都將得到較准確的結果，避免了由於蒸餾速度太快或太慢造成測量誤差。
為什麼蒸餾時最好控制出液滴的速度為1至2秒
上面是蒸餾過程，簡單的說:
1分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離
2測定純化合物的沸點
3提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度;
4回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸發是一種非常普遍的自然現象。
但是當「蒸發」概念被濃縮為:「蒸發是通過加熱蒸發掉溶劑而得到固體溶質。」這句話時，我覺得蒸發概念也就丟失了自己。
子虛老師教導俺們說:聰明人之所以聰明的一個重要指標就是:聯想。
提到:蒸發概念，是否可以聯想到雨後美麗的彩虹;聯想到藍藍的天，白白的雲;聯想到海市蜃樓的美麗幻境;聯想到用海水曬鹽;聯想到晾衣服，燒開水，煮飯......，一直聯想到被採摘的一朵嬌艷無比的鮮花失去水分後的枯萎，從世間蒸發。
盡情的聯想，讓我們豐富，讓概念有血有肉，鮮活跳躍，無限生機。
蒸發、濃縮、結晶、重結晶等一干概念，放到粗鹽提純的具體情景中一點都不難理解，難的是考試命題中一些近乎刁鑽的提問。
蒸發:把溶液中難揮發的溶質分離出來，蒸發掉易揮發的溶劑的操作。比如，把食鹽水溶液中的水分蒸發掉，結晶出食鹽。(前提氯化鈉難揮發)。不能用蒸發的方法從溴水/碘水中提取溴/碘。(液溴具有揮發性，碘能升華。)
蒸發的儀器、操作
注意:倒入蒸發皿中的液體一般不能夠蒸發皿容積的2/3，蒸發到接近沸騰時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高造成液滴飛濺。當蒸發皿中有較多量固體出現時，即停止加熱，讓余熱將剩餘的少量液體繼續蒸發至干。
常量法測沸點為什麼要控制流出液速度在1--2滴每秒
這樣是為了避免溫度過高，蒸餾速度過快;或蒸餾速度過慢。
過快會導致高沸點液體帶出，
過慢會導致測得的沸點偏低，並且費時。