鋁壺除水垢可以用稀鹽酸嗎

⑴ 為什麼鋁壺中的水垢不宜用大量鹽酸去除

（1）由於金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應．故答案為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．（2）由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種鹼，都可以和酸溶液反應

⑵ 用稀鹽酸可除去鋁壺內的水垢______；但稀鹽酸過量會腐蝕鋁壺______．

稀鹽酸與鋁壺內的水垢的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑．
鋁與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．
故答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑．

⑶ 濃鹽酸能去除鋁壺中的水垢嗎 都說是稀鹽酸,為什麼濃鹽酸就不行呢

能.
但是浪費.不如稀鹽酸好.
並且很難控制用量,如果濃鹽酸多了,鋁壺就會被腐蝕.
最好的選擇是濃硝酸

⑷ 為除去鋁壺中的水垢用鹽酸長時間浸泡不對嗎

鋁壺中的水垢是氧氣和鋁反應生成的三氧化二鋁，長時間浸泡雖然可以去除水垢，但是也會和鋁反應腐蝕金屬

⑸ 燒水的鋁壺內壁上市沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以用適量的鹽酸除去

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以，因為不管是濃鹽酸或是稀鹽酸都會腐蝕鋁，只有經過特殊處理的鋁材才不會被腐蝕，初高中階段沒必要考慮這個，只要知道鋁材能被鹽酸腐蝕就行了

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⑹ 欲去除鋁壺中的水垢（CaCO3、Mg（OH）2）可用HCl 若長時間浸泡行嗎理由是

那得注意鹽酸的使用量。寧可用少也不要過多。
因為倘若鹽酸過多，便會腐蝕鋁壺。可如果鹽酸過少，便不能達到去除水垢的目的了。
綜上，不建議你用鹽酸長時間浸泡。

⑺ 鋁壺里的水垢怎麼去除

1、首先准備一個新鮮檸檬切片待用。

⑻ 鋁壺燒水時間長了,內壁會結有一層水垢,用稀鹽酸可以清除水垢，但在除水垢時鹽酸不能過量，

水中有可溶性的鈣鎂化合物（以鈣為例）（條件我實在打不出來，見諒）專

生成水垢：屬Ca(HCO3)2=（加熱）CaCO3↓+H2O+CO2↑
去除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
鹽酸過多會蝕穿鋁壺：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

⑼ 鋁壺內的水垢能否用溫熱的食醋(或稀鹽酸)長時間浸泡清洗為什麼

不行。食醋是可以清楚水垢的，但是時間長了反而會和鋁壺發生化學反應，從而損壞鋁壺。化學公式記不清了，大概是初三化學學的內容哦~~

⑽ 鋁壺水垢怎麼除 加哪種酸 A濃鹽酸 B稀硝酸 C冷的濃硫酸 D冷的濃硝酸

首先鋁會與鹽酸發生反應,無論是濃的還是稀的鹽酸.2Al＋6HCl====2AlCl3＋3H2↑,所以 A 選項不對.
然後,鐵、鋁在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解,但在冷的濃硝酸或冷的濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止,是因為發生了鈍化反應,所謂鈍化反應是指金屬表面轉化為不易被氧化的狀態,金屬或合金受一些因素影響,化學穩定性明顯增強的現象,稱為鈍化.所以 B 選項也不是.(硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4)
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水燒開後,一部分水蒸發了,本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4）沉澱下來.原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2),在沸騰的水裡分解,放出二氧化碳(CO2),變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來.這就是水垢,主要還是硫酸鈣,硫酸與它不反應,再說了,濃硫酸是個很煩人的東西,不易揮發.
綜上得應該用冷的濃硝酸 D .
其實在生活中不用這些,簡單的用醋酸就好了,就是醋,但不要時間太長.學化學吧,我的感受告訴你吧,我認為有的時候題太較真,是很難解釋通的,主要是學題目重點考的內容,感覺很重要的哦!
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