蒸發濃縮冷卻結晶與蒸餾

Ⅰ 化學上的蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發濃縮趁熱過濾及重結晶是什麼意思

蒸發濃縮，冷卻結晶是指只有一種溶質，像KNO3這種溶解度隨溫度變化較大的溶質，蒸發濃縮是為了減少水分;
蒸發濃縮，趁熱過濾適合只有一種溶質，且這種溶質的溶解度隨溫度升高而降低的，像Ca(OH)2這種，蒸發濃縮也是為了減少水分
重結晶就是兩種溶質在同一杯溶液里，且兩種溶質都要被提純出來，像KNO3和NaCL都有的時候，先蒸發結晶析出NaCl再冷卻結晶析出KNO3點方法就叫重結晶
蒸發結晶就是升溫結晶，像Ca(OH)2這樣的用升溫才能結晶

Ⅱ 蒸發濃縮冷卻結晶蒸發濃縮趁熱過濾的區別是什麼

蒸發濃縮冷卻結晶蒸發濃縮趁熱過濾的區別如下：

1、蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質，例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉。

2、蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉中含少量氯化鉀。

3、加熱蒸發濃縮結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純，例如氯化鉀中含少量氯化鈉蒸發濃縮結晶分離多溶質溶液中溶解度較低的一種溶質。

4、蒸發結晶直接在蒸發皿中加熱蒸發溶液至出現大量晶體（或有晶膜出現）即停止，用蒸發皿的余熱將剩餘的溶劑蒸干。

5、降溫結晶先要加熱濃縮得到熱飽和溶液，然後趁熱過濾除去不溶性雜質，再冷卻結晶，過濾，得到的晶體中還可能含有其他雜質，若要進一步提純，再進行重結晶。

6、冷卻熱飽和溶液、降溫結晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和並析出溶質，這種方法一般用於溶解度隨溫度變化大的溶質，唯一的差異是降溫的起點有差別。

7、蒸發溶劑結晶則是通過溶劑的不斷減少促進溶液達到飽和並析出溶質，這種方法主要用於溶解度隨溫度變化小的溶質。

蒸發濃縮冷卻結晶蒸發濃縮趁熱過濾過程：

①蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。蒸發是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程。

②蒸發濃縮冷卻結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度，先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

Ⅲ 蒸餾和蒸發結晶的具體區別是什麼.

蒸餾是需要溶液中的溶劑,用來分離沸點不同的可互溶的溶液
蒸發結晶,是需要溶質,用來分離可溶在液體里的固體和液體

Ⅳ 蒸發濃縮和冷卻結晶到底有什麼區別

1.蒸發，是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。
典型：自然狀態下水的蒸發，化學實驗的加熱蒸發，熱水的熱氣是蒸發後遇冷空氣凝集小水滴。

2.蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
方法：將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
性質是用來分離沸點不同的可互溶的溶液的物理分離方法。
典型：蒸餾水，石油的工業蒸餾，分化成汽油、柴油、中油、重油等。

3.蒸發結晶，是蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
性質是用來分離可溶在液體里的固體和液體的物理分離方法。
典型：加熱蒸發飽和NaCl溶液，有晶體析出，即為結晶。

Ⅳ 化學答題中如何分別蒸發濃縮冷卻結晶和蒸發結晶

蒸發結晶,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質就析出了.一般這個物質要穩定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl.
降溫結晶,或者說叫冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是KNO3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
你說的兩個操作,蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾,都是用於除雜質.
利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話「雜質留在母液中」,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),雜質是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發結晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),雜質NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發濃縮冷卻結晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

Ⅵ 蒸發濃縮冷卻結晶，到底是蒸餾還是蒸發的原理實驗儀器用哪個

蒸發濃縮冷卻結晶是蒸餾。
主要裝置:蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,溫度計 加熱:酒精燈,石棉網 其他:導管,燒杯 固定裝置
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
蒸發-定義1:物質從液態轉化為氣態的相變過程。 所屬學科:大氣科學-大氣物理學。 定義2:水由液態或固態轉化為氣態的相變過程。

Ⅶ 蒸發濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,乾燥的具體操作

這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。
結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾，都是用於除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話「雜質留在母液中」，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望採納！！！

Ⅷ 蒸發，蒸餾，結晶有什麼區別各自有哪些

您好！很高興問你解答

蒸發：物體加熱散發到空中。
蒸餾：物體加熱成氣體後，冷卻變為液體。
結晶：由氣體或液體變為固體。

Ⅸ 什麼時候是 蒸發濃縮，冷卻結晶 ，什麼時候是 蒸發結晶

LZ您好

蒸發濃縮是蒸發結晶的步驟之一.
蒸發結晶的完整步驟首先是加熱溶液,到溶劑的沸點,令溶劑大量蒸發,溶液濃度開始上升(濃縮階段),直到溶液達到飽和狀態,開始析出晶體,最後溶劑蒸發干凈,剩下大量溶質的晶體.
譬如煮鹽就是蒸發結晶的例子.
而冷卻結晶卻沒有加熱這個過程,而是利用一些溶質溶解度隨著溫度下降而溶解度下降,所以將熱的飽和溶液放置冷卻,在這個過程中析出晶體.
譬如做硫酸銅晶體長大的實驗中,就是用的冷卻結晶.
所以,如果一個物質受熱易分解,或者是想得到他的結晶水合物,那麼基本都是選擇冷卻結晶.
而蒸發結晶可以針對溶解度對溫度變化不敏感的溶質(譬如食鹽對水...),這樣的物質用冷卻結晶就非常不科學,而應該蒸發結晶.
如果一個物質溶解度對溫度不敏感同時受熱易分解,那麼仍然是選擇蒸發結晶,但是過程需要插一個溫度計控制加熱溫度,以蒸干水分為目的得到成品~