蒸餾水四氯化碳硫酸鐵碘化鉀

1. 水和四氯化碳再加上硫酸鐵和碘化鉀怎麼反應

Fe2(SO4)3+2KI=I2+2FeSO4+K2SO4

2. 碘化鉀加入三氯鐵混勻,再加入四氯化碳,再加入蒸餾水及六氰合鐵酸鉀,反應現象

溶液分層，上層產生藍色沉澱（水層中的亞鐵離子遇六氰合鐵酸鉀產生藍色沉澱，鐵離子來自鐵離子被碘離子還原），下層紫紅色（碘離子被鐵離子氧化成碘單質）。滿意就採納吧！

3. 硫酸鐵銨和碘化鉀反應後加入四氯化碳有何現象

硫酸鐵銨和碘化鉀反應後，加入四氯化碳後，四氯化碳會將碘從水溶液中萃取到溶液中，四氯化碳由無色變成棕紅色。
硫酸鐵銨中的三價鐵離子會和碘離子發生反應，形成二價鐵離子和碘，碘易溶於有機溶劑，加入四氯化碳後，碘被萃取到四氯化碳溶液中，形成棕紅色的碘的四氯化碳溶液。

4. 在盛有硫酸鐵溶液中加入碘化鉀溶液再加入四氯化碳，有何實驗現象

四氯化碳溶液出現紫色

5. 碘化鉀加氯化鐵混勻加入四氯化碳觀察有什麼現象並用化學方程解釋。

加入四氯化碳後溶液分層，下層為紫紅色。

方程式：2Fe3+ + 2I- = I₂ + 2Fe2+

解釋：Fe3+有較強的氧化性，I-有較強的還原性，兩種離子混在一起會發生以上反應，加少許四氯化碳並振盪，I₂會溶於CCl₄中，四氯化碳密度比水大，所以，溶了I₂以後的CCl₄為紫紅色，在下層。

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I−可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

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不同於I₂，I₃−鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI₃水溶液，即「Lugol溶液」，可用於消毒劑和黃金錶面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)₃量極少，不能沉澱出來，所以不寫沉澱符號。

這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解。

6. 四氯化碳 硫酸鐵 碘化鉀在硫酸亞鐵中反應後四氯化碳的顏色與在水中反應的顏色的變化

硫酸鐵 與碘化鉀反應，離子方程式為： 2Fe3+ +2I- ===2Fe2+ +I2。
四氯化碳是無色，密度比水大的有機溶劑，加入上述反應的溶液中，因為能萃取碘單質，使溶液分上下兩層，上層溶液為無色，下層溶液因為含有碘單質，使四氯化碳層顯紫紅色。

7. 實驗室常用化學用詞有哪些急急急

1.蒸餾水
2.酸有HCl,HNO3,H2SO4；鹼有NaOH,Ca(OH)2,氨水
3.常用的鹽：Na2CO3,NaHCO3,NaCl,Na2SO4,氯化鋁，氯化鐵，氯化亞鐵，硫酸鐵和硫酸亞鐵，硝酸銀，硫酸銅，氯化銨，碘化鉀
4.有機物：乙醇，乙酸，乙醛，苯酚，澱粉
5.固體單質：鐵，鋁銅，鎂，硫，鋅
6.其他：雙氧水，高錳酸鉀，氯水，溴水，碘水

8. 實驗室清洗佔有下列物質的試管，該用什麼試劑

1.可以，可用汽油
2.CS2或熱NaOH溶液 ，6NaOH + 3S == 3H2O + 2Na2S + NaSO3（條件：加熱）
先用NaOH再用蒸餾水洗滌 ，也可以用CS2(二硫化碳)清洗，因為S易溶於二硫化碳
3.容器壁上附著的碘，用碘化鉀溶液或酒精浸洗。
4.稀HNO3
5.用NaOH溶液清洗，苯酚可與NaOH反應生成苯酚鈉，溶於水中除去。（千萬不要用手摸 ，不然手上得皮就腐蝕了，先變白後變黑 ）
6.容器里附著的油污 ，用熱的純鹼進行清洗。
7.一般可用濃鹽酸洗滌，為了減少污染可用草酸(乙二酸cooh.cooh)洗滌。

9. 1、試管中依次加入水、CCL4、硫酸鐵,振盪後再加KI,觀察CCL4顏色. 2、依次加入CCL

第二個因為Fe3+存在與酸性環境，ph大於3.3，Fe3+完全水解形成沉澱，這樣說硫酸鐵量小，水多，Fe3+直接先沉澱了，第三個是Fe3+先與F-形成FeF3絡合物，FeF3絡合物穩定很難電離，所以等於沒有Fe3+與I-反應，現象四氯化碳層是無色。

10. 在四氯化碳層中加入硫酸鐵，硫酸亞鐵，碘化鉀溶液搖勻後加入少許氟化銨固體，為什麼四氯化碳層顏色加深

2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+；I2溶於CCl4中顯紫色，加入NH4F，F-與FeSO4形成絡合物，所以會加深。