粗苯甲酸減壓蒸餾與重結晶

❶ 苯甲酸的重結晶步驟二趁熱過濾時必須加水，為什麼

意思是在加熱溶液過程中等粗苯甲酸全部溶解後再加入少量蒸餾水，這樣在過濾時溶液降溫慢，苯甲酸就不容易在濾紙上析出，從而可以保留更多的苯甲酸在過濾後的濾液中。

❷ 請畫出苯甲酸重結晶的流程圖，解釋選擇每一步操作的原因 求大神幫忙！！

苯甲酸重結晶的流程步驟如下：

1、預熱漏斗：將玻璃漏斗放入水浴鍋中預熱。註：在熱過濾過程中，玻璃漏斗的溫度也應保持不變

2、將2g粗苯甲酸、80mL蒸餾水和2－3個玻璃珠放入錐形瓶中，置於電爐上加熱至微沸點，使粗苯甲酸固溶體完全溶解。再取150mL小燒杯，准備約50ml蒸餾水，同時放在電爐上加熱

3、取出預熱玻璃漏斗從水浴鍋，把一堆濾紙進入漏斗，滋潤和少量的熱水，把熱玻璃漏斗鐵與鐵圈固定架，和過濾熱解決方案盡快到250毫升燒杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液體，不要等到過濾完成後，在過濾過程中要保持飽和溶液的溫度。）所有的溶液經過過濾後，用少量熱水清洗錐形瓶和濾紙。

4、冷卻結晶過濾後，將濾液蓋在裝有濾液的燒杯上，放置一邊，用冷水冷卻，以使結晶盡快完成

5、抽濾後結晶完全，布的漏斗濕（濾紙與少量的冷水潤濕性，吸收），使晶體和母液分離，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，潤濕，再干，重復1－2次，最後用勺子凈化後的苯甲酸晶體表面（白色鱗片狀）乾的菜

6、稱重：CFR／＿g法純化苯甲酸；計算產量：純／粗＊100。

(2)粗苯甲酸減壓蒸餾與重結晶擴展閱讀：

實驗現象：

1、在加熱過程中，苯甲酸逐漸溶解在錐形瓶中，不存在不溶物。

2、晶體在熱過濾過程中析出，一小部分晶體留在了漏斗中的濾紙上，無法過濾

3、在冷卻過程中，燒杯中出現大量的白色晶體

4、在提取和過濾過程中，晶體中的水分逐漸減少，出現小塊

實驗原理：

再結晶原理：它是一個結合操作過程中溶劑純化物質和雜質的有不同的溶解度，包含雜質的水晶物質溶解在適當的溶劑，並解決方案是准備到濃溶液接近沸騰，和不溶性雜質趁熱過濾，濾液冷卻和結晶，晶體進行收集和干。

❸ 粗苯甲酸重結晶

（1）由實驗步驟可知，①溶解、②攪拌、③過濾、④轉移晶體，均需要玻璃棒，則①②③④均使用，故答案為：①②③④；
（2）步驟②的目的是使其溶解，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，故答案為：減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶；
（3）濾液冷卻時的實驗現象為晶體析出，且越來越多，故答案為：晶體析出，且越來越多；
（3）結晶後苯甲酸為晶體，具有規則的幾何外形，故答案為：晶體．

❹ 粗苯甲酸

1粗苯甲酸的狀態：粗苯甲酸是粉末細小粒子狀態的固體
2觀察濾液冷卻時的實驗現象：在冷卻的過程中溶液就會變成渾濁，由於苯甲酸在室溫時溶解度比較小的緣故，到達一定時間，就有晶體析出，就是苯甲酸
3重結晶後苯甲酸的狀態：鱗片狀或針狀結晶

❺ 化學選5第一章第4節苯甲酸重結晶實驗粗苯甲酸狀態及重結晶後苯甲酸狀態

1粗苯甲酸的狀態：粗苯甲酸是粉末細小粒子狀態的固體，
2觀察濾液冷卻時的實驗現象：在冷卻的過程中溶液就會變成渾濁，
由於苯甲酸在室溫時溶解度比較小的緣故，到達一定時間，就有晶體析出，就是苯甲酸
3重結晶後苯甲酸的狀態： 鱗片狀或針狀結晶

❻ 苯甲酸的重結晶的過程

大篇幅啊，樓主
實驗原理
重結晶原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，用適當的溶劑把含有雜質的晶體物質溶解，配製成接近沸騰的濃溶液，趁熱濾去不溶性雜質，使濾液冷卻析出結晶，收集晶體並乾燥處理的一種聯合操作過程。
主要試劑、儀器 操作步驟
1、預熱漏斗 先將玻璃漏斗放入水浴鍋預熱，注意：在進行熱過濾操作時，也要維持玻璃漏斗的溫度
2、制備苯甲酸粗品的熱飽和溶液 在錐形瓶中放置2g粗苯甲酸，月80ml蒸餾水和2-3顆玻璃珠，置於電爐上加熱至微沸，使粗苯甲酸固體溶解完全，另取一個150ml的小燒杯准備大約50ml的蒸餾水放在電爐上同時加熱
3、趁熱過濾 從水浴鍋中取出預熱好的玻璃漏斗，在漏斗里放一張疊好的濾紙，並用少量的熱水潤濕，並將熱的玻璃漏斗架在已固定好鐵環的鐵架台上，將上述的熱溶液盡快用玻璃漏斗濾入250ml的燒杯中。（每次倒入漏斗的液體不要太滿，也不要等溶液全部濾完再加，在過濾過程中應保持飽和溶液的溫度）待所有溶液過濾完畢後，用少量的熱水洗滌錐形瓶和濾紙
4、冷卻結晶 濾畢，用表面皿將盛有濾液的燒杯蓋好，放置一旁，稍冷後用冷水冷卻，以使其盡快結晶完全
5、抽濾 結晶完全後，用布氏漏斗抽濕（濾紙用少量冷水潤濕、吸緊），使晶體和母液分離，停止抽氣加少量冷水至布氏漏斗中，使晶體潤濕，然後重新抽干，如此重復1-2次，最後用葯勺將提純後的苯甲酸晶體（白色鱗片狀）移至表面皿上晾乾
6、稱重；提純後的苯甲酸_______g；計算產率：純/粗*100
四、實驗現象 1、苯甲酸在加熱過程中逐漸溶解至錐形瓶中沒有未溶物。
2、在趁熱過濾過程中有晶體析出，漏斗中的濾紙上也有殘留小部分晶體未能過濾
3、在冷卻過程中燒杯中出現大量白色晶體
4、抽濾過程中，晶體中得水分逐漸減少，並出現小塊狀
五、實驗結果與討論
1、提純後的苯甲酸更潔白更細膩，質量比原來的粗苯甲酸略少
2、在重結晶實驗過程中如何提高產品的產率。
3、在操作過程中如何才能更好地控制飽和溶液和玻璃漏斗的溫度

❼ 怎樣提純粗苯甲酸，方法步驟是什嗎

1.將粗苯甲酸製成熱的飽和溶液。
2.趁熱過濾除去不溶性雜質。
3.緩慢冷卻結晶，濾出晶體。
4.洗滌晶體。

苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶。熔點122.13℃，沸點249℃，相對密度1.2659（15/4℃）。在100℃時迅速升華，它的蒸氣有很強的刺激性，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都能形成鹽、酯、醯鹵、醯胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯環上可發生親電取代反應，主要得到間位取代產物。

❽ 苯甲酸的重結晶的過程

大篇幅啊,樓主
實驗原理
重結晶原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同,用適當的溶劑把含有雜質的晶體物質溶解,配製成接近沸騰的濃溶液,趁熱濾去不溶性雜質,使濾液冷卻析出結晶,收集晶體並乾燥處理的一種聯合操作過程.
主要試劑、儀器 操作步驟
1、預熱漏斗 先將玻璃漏斗放入水浴鍋預熱,注意：在進行熱過濾操作時,也要維持玻璃漏斗的溫度
2、制備苯甲酸粗品的熱飽和溶液 在錐形瓶中放置2g粗苯甲酸,月80ml蒸餾水和2-3顆玻璃珠,置於電爐上加熱至微沸,使粗苯甲酸固體溶解完全,另取一個150ml的小燒杯准備大約50ml的蒸餾水放在電爐上同時加熱
3、趁熱過濾 從水浴鍋中取出預熱好的玻璃漏斗,在漏斗里放一張疊好的濾紙,並用少量的熱水潤濕,並將熱的玻璃漏斗架在已固定好鐵環的鐵架台上,將上述的熱溶液盡快用玻璃漏斗濾入250ml的燒杯中.（每次倒入漏斗的液體不要太滿,也不要等溶液全部濾完再加,在過濾過程中應保持飽和溶液的溫度）待所有溶液過濾完畢後,用少量的熱水洗滌錐形瓶和濾紙
4、冷卻結晶 濾畢,用表面皿將盛有濾液的燒杯蓋好,放置一旁,稍冷後用冷水冷卻,以使其盡快結晶完全
5、抽濾 結晶完全後,用布氏漏斗抽濕（濾紙用少量冷水潤濕、吸緊）,使晶體和母液分離,停止抽氣加少量冷水至布氏漏斗中,使晶體潤濕,然後重新抽干,如此重復1-2次,最後用葯勺將提純後的苯甲酸晶體（白色鱗片狀）移至表面皿上晾乾
6、稱重；提純後的苯甲酸_______g；計算產率：純/粗*100
四、實驗現象 1、苯甲酸在加熱過程中逐漸溶解至錐形瓶中沒有未溶物.
2、在趁熱過濾過程中有晶體析出,漏斗中的濾紙上也有殘留小部分晶體未能過濾
3、在冷卻過程中燒杯中出現大量白色晶體
4、抽濾過程中,晶體中得水分逐漸減少,並出現小塊狀
五、實驗結果與討論
1、提純後的苯甲酸更潔白更細膩,質量比原來的粗苯甲酸略少
2、在重結晶實驗過程中如何提高產品的產率.
3、在操作過程中如何才能更好地控制飽和溶液和玻璃漏斗的溫度

❾ 含nacl和少量泥沙的粗苯甲酸如何提純

微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。
根據這個溶解度，最簡便的方法就是用乙醚將苯甲酸溶解（泥沙和氯化鈉都不溶於乙醚），過濾除去雜質，減壓蒸幹得到苯甲酸，如果還想提高純度，再次重結晶就ok了。
重結晶溶劑你就自己篩選一下吧。