高中化學蒸餾濃縮

㈠ 急！高中化學中過濾、蒸發、蒸餾、萃取的概念。

過濾：除去溶液里不溶於溶劑的雜質的方法
蒸發：將溶液濃縮溶劑汽化而使溶質版以晶體形式析權出的方法
蒸餾：是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法
萃取：是利用溶質在互不相容的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑從它的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

㈡ 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞

㈢ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(3)高中化學蒸餾濃縮擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

㈣ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別

1、定義不同：

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。

2、優點和用處不同：

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。

分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。

(4)高中化學蒸餾濃縮擴展閱讀：

分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。

在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：

1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；

2、測定純化合物的沸點；

3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；

4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

㈤ 高中化學題中出現的餾出物指的什麼

顧名思義，餾出物就是蒸餾或分餾出來的物質。

該題中進行的是雙氧水濃縮，雙氧水沸點150多攝氏度，水浴加熱是不會把雙氧水蒸餾出來的，因此，該題中的餾出物只能是水。

濃縮後的雙氧水在蒸餾燒瓶中。

㈥ 請問高中化學中蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，（有時候用水洗）用乙醇洗滌乾燥，等各個步驟的具體意義是什麼

蒸發濃縮（對來於溶解度自隨溫度的升高而增大的物質，蒸發以增大物質的濃度）
降溫結晶（由於溶解度受溫度影響較大，冷卻使較多的晶體析出）
過濾（分離液體與固體）
洗滌（是為了出去結晶表面的雜質，用乙醇的話 洗去雜質而 乙醇不溶解晶體 降低損耗

㈦ 在化學操作中,'濃縮'是什麼意思

濃縮，在化學中指用加熱等手法使溶劑蒸發而提高溶液的濃度。

常用濃縮法：

一、沉澱法

在抽提液中加入適量的中性鹽或有機溶劑，使有效成分變為沉澱。經離心除去不溶物，獲得的上清液通過透析或凝膠過濾脫鹽，即可供純化使用。

二、吸附法

將干葡聚糖凝膠G25（或吸水棒）加入抽提液中，兩者比例為1:5。由於凝膠吸水之故，抽提液的體積可縮小三倍左右，回收蛋白質量約80%。若凝膠（或吸水棒）對有效成分吸附力強或吸水後有效成分的性質有影響時，此法不宜採用。

三、減壓蒸餾法

將抽提液裝入減壓蒸餾器的圓底燒瓶中，在減壓真空狀態下進行蒸餾。當真空度較高時溶液的沸點可控制在30℃以下。這種方法一般適用於常溫下穩定性好的物質。

四、離心法

負壓降低溶劑沸點，冷阱捕獲蒸發出來的氣體，使蒸發過程快速進行，離心力可保證樣品沉積在管底，不會產品氣泡和交叉污染。

五、冰凍乾燥法

冰凍的抽提液在真空狀態下，可以由固體直接變為氣體。利用稀溶液與固態冰在凝固點下的平衡關系，即利用有利的液固平衡條件來濃縮。

具體作法是，把分裝至小瓶中的樣品冰凍後放入裝有五氧化二磷或硅膠吸水劑的真空乾燥器中，連續抽真空使其達到濃縮、乾燥狀態。

(7)高中化學蒸餾濃縮擴展閱讀：

實驗室常用減壓蒸餾法的操作步驟：

打開真空泵→調好真空度→接通冷凝水→開始加熱蒸餾。

具體如下：

1、在圓底蒸餾燒瓶中，放置待蒸餾的液體(不超過蒸餾燒瓶容積的1/2)。安裝好減壓蒸餾裝置。

2、旋緊毛細管上的螺旋夾，打開安全瓶上的雙通活塞，然後開啟真空泵抽氣。慢慢關閉雙通活塞，從測壓計上觀察系統所能達到的真空度。

如果達不到所需要的真空度，可能是因為漏氣(假如不是真空泵本身效率的限製造成的)，需檢查各部分塞子和橡皮管的連接是否嚴密等，必要時可用熔融的固體石蠟密封(密封只有在解除真空後才能進行)。

如果超過所需的真空度，可小心地旋轉雙通活塞，放入少量空氣，以調節至所需的真空度。調節毛細管上的螺旋管，使液體中有連續平穩的小氣泡通過(如無氣泡，毛細管可能已經阻塞，需要及時更換)。

3、開啟冷凝水，選用合適的加熱方式進行蒸餾。加熱時，圓底蒸餾燒瓶至少應有2/3浸入浴液中。蒸餾速度以每秒1-2滴為宜。在整個蒸餾過程中，要注意蒸餾情況，不斷觀察溫度計和測壓計的讀數。在壓力穩定的情況下，純物質的沸程不應超過1℃ - 2℃。

在前餾分蒸完後，需要更換接受瓶接受所需的餾分。此時應先移去熱源，取下熱浴，待稍冷後，慢慢地旋開雙通活塞，使系統與大氣相通，然後松開毛細管上的螺旋夾，切斷真空泵的電源，卸下接受瓶，換上另一潔凈的接受瓶，再重復前述操作。

減壓蒸餾結束時的操作順序恰好相反，先移去熱源→關閉冷凝水→體系稍冷後慢慢打開毛細管上的螺旋夾→慢慢打開安全瓶上的雙通活塞放氣→等體系內外壓力平衡後再關閉真空泵。

㈧ 蒸餾與濃縮的區別

蒸餾與濃縮在原理上是一樣的.操作上區別並不大.一般情況來說：蒸餾是指用加熱、再冷凝的方法,把某物質從液體混合物中分離出來.濃縮通常是指液體混合物用加熱的方法除去部份溶劑,以獲得濃度較高的物質.