蒸餾適用於混合物

㈠ 蒸餾的適用范圍

適用於分離沸點相差較大的混合物的。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

蒸餾的分類

(1)按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾。

(2)按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

(3)按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

(4)按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

蒸餾操作時的注意事項

(1)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

(4)冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

㈡ 水蒸氣蒸餾適用於分離什麼樣的有機混合物

水蒸氣蒸餾適用於分離與水發生共沸的有機混合物。
最常用於分離用水萃取的天然精油物質。

㈢ 一般什麼混合物用蒸餾分離

不同沸點的混合物用蒸餾分離。

分餾是分離幾種不同沸點的揮發性物質的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不分餾同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時,約相差20度,則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積予蒸氣凝結。

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混合物分離方法：

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

參考資料：網路——蒸餾

㈣ 蒸餾法、過濾法、沉澱法的適用范圍和所起作用

沉澱法
適用范圍：除去液體中混有的不溶解性的固體
所起作用：除去水專中的不溶解性懸浮屬顆粒
過濾法
適用范圍： 除去液體中沉有的不溶解性的固體
所起作用： 除去不溶解性固體
蒸餾法
適用范圍：分離或提純液體和液體的混合物
所起作用：分離沸點不同的物質

㈤ 水蒸氣蒸餾適用於分離什麼樣的有機混合物

適用於具有揮發性、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的植物活性成分的提取。化合物的沸點多在100度以上，並在100度左右有一定的蒸汽壓。

㈥ 如何除去水中的乙醇 蒸餾適合於什麼

1除去水中的乙醇最簡單
的方法就是採用蒸餾法。還可以用有機溶劑萃取。這樣也可以達到效果。
2蒸餾法適用於乙醇較多的，這是因為乙醇的沸點比水的高，一般水是100攝示度，而乙醇是80多左右。所以在溫度較低的加熱下，是乙醇先被蒸發出來的所以就對製取乙醇較有利。

㈦ 蒸餾的適用范圍

蒸餾是分離氣體混合物和液體混合物的一種方法。如提取純凈水，就是把溫度控版制在誰的沸點100度，權使水變成水蒸氣然後再冷卻，就成了蒸餾水了。又如，工業上用氧氣就是利用蒸餾的方法，把空氣變成液態，然後利用各氣體的沸點不同進行分離的。

㈧ 蒸餾利用了什麼性質，適用於什麼混合物

通常是均相的液體混合物採用蒸餾這種分離法。
蒸餾就是利用混合物在一定版壓力權下各組分沸點的不同而進行分離的一種單元操作。
1、對象及依據
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2、分類
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精餾一種利用迴流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法，是工業上應用最廣的液體混合物分離操作，廣泛用於石油、化工、輕工、食品、冶金等部門。
精餾操作按不同方法進行分類。
根據操作方式，可分為連續精餾和間歇精餾；
根據混合物的組分數，可分為二元精餾和多元精餾；
根據是否在混合物中加入影響汽液平衡的添加劑，可分為普通精餾和特殊精餾（包括萃取精餾、恆沸精餾和加鹽精餾）。
若精餾過程伴有化學反應，則稱為反應精餾。
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所以可以依據混合物的特點來選擇不同的蒸餾，從而達到最大程度的分離。

㈨ 化學中蒸餾與萃取的適用范圍

蒸餾運用於幾種沸點不同，而且相差比較大的液體混合物。萃取適用於兩種互溶的液體，其中有一種易溶於萃取劑，而另一種幾乎不溶於萃取劑。

㈩ 蒸發適用於什麼混合物的分離利用了物質的什麼性質

1、蒸發適用的分離體系

（1）適合固液分離的體系。比如乙醇和泥土雜質的分離；

（2）適合沸點相差大的體系分離。比如甲醇和甲苯的分離；

（3）適合溶液體系的分離。比如食鹽溶液提取食鹽，蔗糖溶液分離蔗糖。

2、蒸發原理

蒸發通常是指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度(濃縮)或使溶質從溶液中析出結晶的過程。通常，溫度越高、液面暴露面積越大，蒸發速率越快；溶液表面的壓強越低，蒸發速率越快 。

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影響因素

溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上方的空氣流動的速度等。

主要因素：

（一）溫度。溫度越高，蒸發越快。因為在任何溫度下，分子都在不斷地運動，液體中總有一些速度較大的分子能夠飛出液面脫離束縛而成為汽分子，所以液體在任何溫度下都能蒸發。液體的溫度升高，分子的平均動能增大，速度增大，從液面飛出去的分子數量就會增多，所以液體的溫度越高，蒸發得就越快

（二）液面表面積大小。如果液體表面面積增大，處於液體表面附近的分子數目增加，因而在相同的時間里，從液面飛出的分子數量就增多，所以液面面積越大，蒸發速度越快

（三）液體表面上方空氣流動的速度。當飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時，有可能被碰回到液體中來。如果液面上方空氣流動速度快，通風好，分子重新返回液體的機會越小，蒸發就越快。