蒸餾碘量法測二氧化硫

⑴ 如何測量空氣中是否含有二氧化硫，和二氧化硫的含量

可以用直接碘量法測量.量取10.0 mL 0.001 N 的標准碘液滴入澱粉溶液作為吸收液,呈藍色.可以用針筒採取氣樣,緩緩通入到藍色全部消失,根據采樣體積計算SO2濃度.氣體少於200mL,即超標( 15 mg/ m3).
I2 + SO2 + 2H2O = 2I- + SO4-- + 4H+

⑵ 碘量法測二氧化硫

涉及到反應動力學，要過量回滴
SO2用足量NaOH吸收完全，加入過量I2氧化
過量的I2用Na2S2O3回滴定至終點

SO2 + 2NaOH == Na2SO3
Na2SO3 + I2 + H2O == Na2SO4 + 2HI
I2 + 2Na2S2O3 == Na2S4O6 + 2NaI

⑶ 如何測量空氣中是否含有二氧化硫，和二氧化硫的含量

可以用直接碘量法測量.量取10.0
mL
0.001
N
的標准碘液滴入澱粉溶液作為吸收液,呈藍色.可以用針筒採取氣樣,緩緩通入到藍色全部消失,根據采樣體積計算SO2濃度.氣體少於200mL,即超標(
15
mg/
m3).
I2
+
SO2
+
2H2O
=
2I-
+
SO4--
+
4H+

⑷ SO2含量的檢測方法

http://211.154.163.43:90/~kjqk/yfyxqbzz/yfyx2003/0306pdf/030653.pdf

上面的是一個例子

因為樣品的二氧化硫含量表達為: 320(V2-V1)/M, 單位PPM
其中V2為V樣品消耗標內液的量(mL)
V1為空容白消耗標液的量(mL)
此時，標定時候相差一滴,即0.05mL
結果就相差8PPM了
對於有些樣品二氧化硫只有幾十PPM
所以誤差就很大了

⑸ so2是什麼化學名稱

二氧化硫的化學式：SO2，為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。

二氧化硫（化學式SO2）是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。

二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

二氧化硫檢測方法：

一、直接滴定法

直接滴定碘量法原理是樣品中的被測成分在鹼液中失去結合力，被固定為亞硫酸鹽，在硫酸的作用下， 又使其游離出來，並用碘標准溶液進行滴定。當達到滴定終點時，過量的碘與澱粉指示劑作用， 生成藍色的碘-澱粉復合物。由碘標准溶液的滴定量計算出總二氧化硫的含量。

二、蒸餾-碘量法

採用 「蒸餾-碘量法」是對樣品酸化並加以蒸餾，樣品中二氧化硫逸出，通過乙酸鉛溶液接收，並用濃鹽酸酸化，以碘標准溶液滴定。採用蒸餾法對樣品進行前處理，可以有效地避免樣品本底的干擾， 但是需要的時間較長，一般蒸餾一份樣品大約需 一個多小時，不適合大批量樣品檢測。

⑹ 碘滴定二氧化硫為什麼是黃色

1、碘量法測溶解氧，滴定過程中澱粉溶液要在溶液呈淡黃色後加入的原因，是使終點准確。
2、澱粉溶液是碘量法的指示劑。其原理是微量的碘（顯黃色）和澱粉能夠形成顯藍色的碘澱粉「復合物」，同時也存在脫附碘，使藍色褪去，顯示滴定終點。
3、如果在滴定有較多的碘（顯紅色、棕紅色）的溶液里加入澱粉溶液，就存在強烈的吸附碘，顯很深的藍色，再脫附碘，就很不容易，造成在終點時，產生嚴重的「拖後現象」，而不能准確指示終點。即滴定操作失敗。
4、碘量法測溶解氧，原理是水中的溶解氧可以氧化二價錳為四價錳，四價錳氧化碘化鉀後測定等當量的碘。碘被被硫代硫酸鈉標准溶液滴定，在滴定過程中，碘的含量逐漸減少，顏色由深紅色逐漸變淺，到鮮黃色時加入澱粉溶液，滴定到藍色剛好褪去，即為滴定終點。
5、正確的操作：碘量法必須在接近滴定終點（約需滴定的體積是1ml標准溶液）時（剩餘很少量的碘，顯黃色），才可以加入3ml左右的澱粉指示劑。
碘滴定二氧化硫為什麼是黃色
不要多想 想多了累

⑺ 氣體中二氧化硫分析方法

二氧化硫的檢測方法

1.分光光度法

分光光度法測定二氧化硫是一種經典的方法，即鹽酸副玫瑰苯胺比色法，由WEST提出。其主要原理如下：首先食品和葯材等含有的二氧化硫經前處理把二氧化硫釋放出來，然後用四氯汞鈉吸收酸化，最後與鹽酸副玫瑰苯胺反應形成紫紅色的絡合物，在一定的波長下進行分光光度測定。測定用的試劑較多，操作較繁瑣，但靈敏度高，並且分析數據可靠，已近成為了國內測定二氧化硫的標准方法。由於所用的四氯汞鈉吸收劑是對環境污染嚴重，人們提出了許多非汞物質作吸收劑，如甲醛、乙醇胺、嗎啉、三乙醇胺、瓜環等，都具有很高的靈敏度和可靠性。

2.熒光光度法

當二氧化硫與熒光性物質反應時，體系的熒光強度會增強或減弱，因而可利用熒光光度的變化來檢測二氧化硫。碘和熒光素反應會導致熒光素熒光強烈猝滅，而用二氧化硫可以有效防止這個作用。

3.化學發光法

某些物質經過特定化學反應後會產生激發態物質，然後躍遷至低能態時會出現發光現象，化學發光法正是基於這種現象的一種分析方法。SO32-具有這種性質，其發光反應機理是從中間體SO32-產生三線態SO32-能夠出現發光現象。

4.光譜法

應用於二氧化硫測定的光譜法主要有：火焰原子吸收法、光譜吸收法等。龍斯化等[16]以三氧化鉻為氧化劑，酸性的二價鋇為吸收液，當二氧化硫氧化成三氧化硫後，用被標准液吸收，把生成的硫酸鋇過濾後，原子吸收測定剩下的二價鋇，從而測定出了大氣中的二氧化硫的含量。

5.碘量法

碘量法是最早分析二氧化硫的技術之一，它是利用吸收液固定二氧化硫後，用碘標准溶液來滴定二氧化硫的含量。

⑻ 煙氣中水分大二氧化硫怎麼測

採用碘量法測定煙氣中二氧化硫時，配製碘標准滴定溶液時，為什麼要加入碘化鉀? 答案: 因為碘不溶於水，易溶於碘化鉀溶液中，生成三碘配離子，這樣即可使碘很容易溶解在水中。另外碘易揮發，生成三碘配離子後可減少碘的揮發，所以配製碘標准滴定溶液時要加入碘化鉀。如果採用《固定污染源排氣中二氧化硫的測定定電位電解法》（HJ/T 57-2017）測量前應用二氧化硫標准氣體對儀器進行校準，測量時，應排除一氧化碳，水汽，氮氧化物等干擾進行測量，也就是測量過程中應採用預處理裝置排除干擾。暫時只想到這么多。

⑼ 碘量法測二氧化硫的方法

可以參照GB/T5009.34-2003第二法 蒸餾法9.3的計算公式。樣品處理可不內必蒸餾，稱取樣品20 g（精確至0.01 g），置於碘量容瓶中，加蒸餾水200 mL，充分振搖15 min後，過濾。取濾液 100 mL置於錐形瓶中，加澱粉指示液2 mL，用c（½I2）＝0.01 mol/L碘標准溶液滴定，至淡藍色，即為終點。計算結果需要乘以相應的稀釋倍數 。
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

⑽ 我想知道怎麼具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，用碘量法測得是不是硫化物和硫化氫的總量

1、具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，可以用減壓蒸餾法用碘酸鉀吸收後，再用硫代硫酸鈉滴定；
2、用碘量法測得是硫化物和硫化氫的總量。可以定量加入氧化劑（碘酸鉀或重鉻酸鉀），再用硫代硫酸鈉進行剩餘滴定；因為參與反應的都是負二價的硫離子。