能除去水垢除鐵銹的化學式是

『壹』 除鐵銹的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或者Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

鐵銹主要成份是氧化鐵，所以除鐵銹用稀鹽酸或稀硫酸，

與鹽酸反應的方程式： Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。

用稀硫酸反應的方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

(1)能除去水垢除鐵銹的化學式是擴展閱讀：

氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。

穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。

『貳』 稀鹽酸除鐵銹的化學方程式及現象

稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應現象：鐵銹消失，溶液由無色變為黃色。

鐵銹

鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。反應的現象為鐵銹消失，溶液變為黃色。

鐵銹簡介

鐵銹為鐵在空氣中氧化後生成的，是一種紅褐色銹衣，具有清熱解毒，鎮心平肝之功效，還可以用來治療口瘡、燙傷、腳氣等病症。

稀鹽酸

稀鹽酸指的是質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。

稀鹽酸的用途

1、可用於除水垢。

2、對於一些廁所、牆壁、地面發黃、發黑、有異味的地方都可以用稀鹽酸打掃。

3、用鹽酸還可以制備其他的無機物，包括道路用鹽氯化鈣、電鍍用鹽氯化鎳、鍍鋅工業和電池製造業用鹽氯化鋅等。

『叄』 去水垢的化學方程式

CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
我們一般用食醋出去即醋酸.CH3COOH
當然也可以用鹽酸HCl

『肆』 稀鹽酸除鐵銹化學式是什麼

稀鹽酸除鐵銹化學式是Fe2O3+6HCL=2FeCl3+3H2O。

氧化鐵是一種無機物，化學式為Fe2O3，呈紅色或深紅色無定形粉末。相對密度5~5.25，熔點1565℃（同時分解）。不溶於水，溶於鹽酸和硫酸，微溶於硝酸。

不溶於水、有機酸和有機溶劑。溶於無機酸。有α－型（正磁性）及γ－型（反磁性）兩種類型。干法生產的產品一般細度在1μm以下。對光、熱、空氣穩定。對酸、鹼較穩定。著色力強。折射率3.042。熔點1550℃，約於1565℃分解。

氧化鐵的化學性質

穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成3價鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。

溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。

氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原。

以上內容參考：網路-氧化鐵

『伍』 去除水垢的化學式是什麼

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
答案補充
水垢一般是沉澱的鈣鎂的化合物
一般是氫氧或碳酸化合物
加酸回中和或置換成可溶物就答可以了
答案補充
碳酸鈣+鹽酸=氯化鈣+水+二氧化碳
氫氧化鎂+鹽酸=氯化鎂+水
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

『陸』 化學中用於除水垢的是

首先得了解原理，水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSO4,石膏就專是含結晶水的硫酸屬鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCO3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCO3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(CO2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來，有時也會生成MgCO3。這樣就形成了水垢。水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，它們可以和酸起化學變化。
根據這個道理，在水壺里倒些食醋（主要成分CH3COOH，有機酸-醋酸），在火上溫熱一下，只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡，水垢便粉碎了。當然，像HCL（稀鹽酸）之類的都可以與之反應，並消除水垢。

『柒』 除鐵銹的方法化學

除鐵銹的物理方法是用砂紙打磨,化學方法常用稀硫酸或稀鹽酸,化學方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,反應時的現象為鐵銹溶解,溶液變為黃色,最後可能有無色氣泡產生.

『捌』 用稀鹽酸除水垢的化學方程式是什麼

用稀鹽酸除水垢的化學方程式是：

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

2. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

一、水垢的主要成分：他們主要成分為碳酸鈣、氫氧化鎂，還有其雜質如：碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

二、水垢的形成原理：高溫下，溶於水中的硫酸鈣由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，達到飽和後就形成了水垢。

三、水垢的形成及危害：水垢主要是因鍋爐給水中所含鈣、鎂等的鹽類受熱後析出並粘結於金屬表面而形成。水垢結於鍋爐受熱面上，會極大地降低傳熱效果，影響鍋爐效率；容易使金屬材料因局部過熱而燒壞，甚至發生爆管事故；會促使電化學腐蝕加劇，引起鍋爐水垢腐蝕，加速受熱面的損壞。

以上內容參考：網路-水垢

『玖』 廚房常見除水垢的物質的化學式

廚房最常見除水垢的物質就是我們日常的調味品：醋
水垢的產生:原來溶解水中的內碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，容在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳，變成難溶解的碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱下來，有時也會生成碳酸鎂。這樣就形成了水垢。
醋中含有乙酸，也就是醋酸能夠和水垢中的物質反應：
方程式：
2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
2CH3COOH
+
Mg(OH)2=Mg（CH3COO)2
+2H2O
醋酸：乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.7℃（62℉），凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。