1. 怎樣配製氫氧化鈉飽和溶液
飽和溶液即是不再溶解溶質。取一定量的純化水，向裡面加氫氧化納，直到不再溶解為止。還有一種辦法取100ml水加入100gNaOH，即成。但需要靜放幾天，溶液不再渾濁為止。
配製這類溶液的時候有兩件事很重要：
氫氧化鈉的溶解度和溫度有關系。根據《蘭氏化學手冊》氫氧化鈉每100克水的溶解度和溫度的關系為：
溫度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g 42 51 109 119 129 145 174 299 314 329 347
在20度的時候，還能夠溶解109克，到了10度的時候只剩下51克了（比一半還少一點）。當你白天溶解的時候達到飽和，到晚上如果降溫就會凝固。而如果晚上和白天溫度相同，就不會凝固。即使是晚上凝固了，到白天氣溫上升又會溶解。知道了這點就不會奇怪了。
所以在我們做科學實驗的時候較少用到飽和溶液。而一定會說明准確的濃度。那種以為飽和濃度是一種很准確濃度的想法是不正確的。因為這樣一來，別人必須先知道溫度是多少，才能猜到濃度是多少。而且是個大概值。
由於氫氧化鈉的溶解速度很快，用一個攪拌棒，一邊攪拌一邊倒入固體氫氧化鈉，直到不再溶解為止。如果要用來配置標准溶液，要等碳酸鈉等物質完全沉澱後，才能吸取它的上清液來配製標准溶液。
2. 向9g蒸餾水中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體1g
首先，題目所說的「恰好反應氯化氫10g」應該是：恰好反應鹽酸10g。
反應方程式如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40 58.5
10*7.3% x y
x=0.8(g) y=1.17(g)
1g混合物中含氯化鈉為1-0.8=0.2（克）
反應後所得溶液的質量分數為（0.2+1.17）/(9+1+10)=0.0685=6.85%
所用溶液中溶質的質量分數為6.85%。
3. 某溫度時,向一定量的蒸餾水中不斷加入氫氧化鈉固體,達到飽和後,持續一段時間，整個過程中一直測量物質的導
蒸餾水不導電，加入氫氧化鈉後，曲線應從0開始；隨著不斷加入氫氧化鈉，濃度增加，導電能力增大，曲線是斜著向上；當氫氧化鈉達到飽和後，固體不再溶解，曲線變為一個橫著的直線。
所以，選B
4. 凱氏定氮法在蒸餾時為什麼要加入氫氧化鈉加入量對檢測結果有何影響
加入氫氧化鈉就是使銨根離子與氫氧根離子反應變成一水合氨，達飽和後分解放出氨氣。加入量一般稍過量，以降低氨氣的溶解度，在蒸餾時充分蒸出。
5. 能否用氫氧化鈉固體直接加蒸餾水在塑料杯或玻璃杯中配置氫氧化鈉溶液呢
不能，應先加蒸餾水在不斷攪拌的情況下加入氫氧化鈉固體，以防氫氧化鈉固體入水放熱。
6. 在蒸餾水中加入氫氧化鈉固體,Kw變大.Kw為什麼變大,Kw不是只和溫度有關么
在蒸餾水中加入氫氧化鈉固體,氫氧化鈉溶解時放熱,使溫度升高.Kw變大.
7. 為什麼不能把蒸餾水直接倒入氫氧化鈉固體中進行溶解
在燒杯中溶解少量氫氧化鈉固體可以這樣操作，用燒杯盛固體氫氧化鈉並稱量後，加入蒸餾水溶解，用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解。該操作不能直接在容量瓶中進行，因為氫氧化鈉固體溶於水會放出大量熱，容量瓶是較精密儀器，溫度升高會使其容積發生改變，造成配製溶液的濃度產生誤差。
8. 固體NaOH溶解應先加固體還是水急急急
先加鹼，再加蒸餾水，如果先加蒸餾水，後放入NAOH，可能會因為反應劇烈，造成局部過熱而導致液體飛濺。
9. 向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固體，溶液導電性變化最不明顯的是（）A．鹽酸B．醋酸C．蒸餾水
A．鹽酸是強酸，溶於水後完全電離，向溶液中加入氫氧化鈉後，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故A正確；
B．醋酸是弱酸，是弱電解質，部分電離，向溶液中加入氫氧化鈉後，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以溶液中離子濃度明顯增大，所以溶液導電能力增強，故B錯誤；
C．蒸餾水是弱電解質，水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故C錯誤；
D．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，向氨水中加入氫氧化鈉固體後，溶液中離子濃度顯著增大，所以導電能力增大，故D錯誤；
故選：A．
10. 如何配製10%NaOH溶液 用純的固體NaOH和蒸餾水
蒸餾水和NaOH的質量比為9:1即可
因為需要NaOH質量:總質量為1:10
所以如上配製
如水90g,NaOH 10g