so2通入蒸餾水中PH值是多少

㈠ 蒸餾水的PH值

溶液在特定的溫度下有獨特的性質：c(H+)*c(OH-)=常數。
這個常數叫做離子積常回數。通常25攝氏答度下K=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成H+與OH-，且有c(H+)=c(OH-)，所以有c(H+)=c(OH-)=1*10^(-7)。又pH值即
-lg(c(H+)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，K值不斷變化，於是pH值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量CO2與SO2，故pH值可能略偏小。

以上是理論值，我個人拿pH試紙測時呈微藍色（pH略>7），大概含了雜質的；-）...

㈡ so2通入水中的ph值

（1）SO2 + CI2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCI 所以PH減小
（2）CI2通入NaOH中,導電能力開始不變,如果NaOH反應完全,繼續通CI2,則導電能力增強

㈢ SO2的水溶液PH值大於7還是小於7

小於
二氧化硫是酸性氧化物，水溶液是酸性的，酸性PH值小於7

㈣ 0.1%濃度的二氧化硫水溶液PH值大概為多少

二氧化硫與水反應生成亞硫酸
SO2 + H2O = H2SO3
亞硫酸分級電離：
H2SO3 = H+ + HSO3- Ka1=1.54*10^-2
二級電離：
HSO3- = H+ + (SO3)2- Ka2=1.02*10^-7
不難看出一級電離大大於二級電離，所以我們可以忽略二級電離和水電離的影響。按一級電離來算。0.1%的二氧化硫換算成摩爾濃度大約是：1/64=0.016 (mol/L)
H2SO3 = H+ + HSO3- 達到平衡時（忽略二級電離）
0.016-X X X
則：X^2 / (0.016-X) = Ka1=1.54*10^-2
解此一元二次方程得：[H+]=X=0.0098 (mol/L)
則：PH=-Lg[H+]= -Lg(0.0098)
=2.01
這里要注意：
1、因為離解的氫離子濃度與該酸的起始濃度很接近，在同數量級上，不可用最簡公式計算。要解一元二次方程才行。
2、我手邊的函數型計算器不太好用，數據你在核對一下吧。

㈤ 蒸餾水的PH值的多少

純水在封閉環境下（不接觸大氣），PH值為6.8左右。如果在開放情況下PH為5.5~6.5因為有二氧化碳的溶解,水越純，PH越低.

㈥ 蒸餾水的ph值是多少就算合格

溶液在特定的溫度下有獨特的性質：c(h
)*c(oh-)=常數。
這個常數叫做離子積常數。通常25攝氏度下k=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成h
與oh-，且有c(h
)=c(oh-)，所以有c(h
)=c(oh-)=1*10^(-7)。又ph值即
-lg(c(h
)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，k值不斷變化，於是ph值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量co2與so2，故ph值可能略偏小

㈦ 蒸餾水的pH值是多少

理論上蒸餾水的ph值應該是7左右，實驗室水管里流出的自來水製成蒸餾水後，ph值反而變成5.3左右，而自來水的ph值是6.5以上。

㈧ 亞硫酸的PH值多少

亞硫酸的PH值小於7，依電離度不同而不同。

二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解；溶於水；主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。

具有二氧化硫的氣味。有還原性，在空氣中逐漸被氧化成硫酸。能與水、醇混溶。具弱酸性。有腐蝕性，能引起嚴重灼傷，對呼吸系統有刺激性。

為二元中強酸，pKa11.89,pKa27.21（25℃）。亞硫酸既具還原性也具有氧化性，但以還原性為主。亞硫酸水溶液在紫外線下長時間照射或加熱到140℃時會按下式發生分解。

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一、分子結構數據

1、摩爾折射率：13.98

2、摩爾體積（cm3/mol）：33.0

3、等張比容（90.2K）：136.5

4、表面張力（dyne/cm）：291.3

5、極化率（10-24cm3）：5.54

二、合成方法

1、將工業二氧化硫氣體或鋼瓶二氧化硫洗瓶後，通入純水，即得亞硫酸。

2、亞硫酸僅存在於水溶液中,習慣上將二氧化硫的水溶液作為亞硫酸的水溶液看待。將鋼瓶裝二氧化硫或用其他方法產生的二氧化硫通入蒸餾水即可製得亞硫酸水溶液。

㈨ 蒸餾水的PH值的多少

蒸餾水的PH值為7，中性。

在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因專為水在標准溫度和壓屬力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）相等。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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蒸餾水的分類：

一、一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

二、多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

參考資料來源：

網路—蒸餾水

網路—ph

㈩ 剛剛蒸餾出的蒸餾水的ph為多少

溶液在特定的溫度下有獨特的性質：c(h
)*c(oh-)=常數。
這個常數叫做離子積常數。通常25攝氏度下k=1*10^(-14).蒸餾水由於沒有雜質，故水分子微弱電離成h
與oh-，且有c(h
)=c(oh-)，所以有c(h
)=c(oh-)=1*10^(-7)。又ph值即
-lg(c(h
)),可得蒸餾水在25攝氏度下理論值為7.0。
但隨著溫度升高，k值不斷變化，於是ph值略有不同。
而且水在空氣中常溶有少量co2與so2，故ph值可能略偏小