A. 過氧化氫怎麼制
過氧化氫是液態，只需加入催化劑二氧化錳就可以反應，不需要加熱，而且可以根據需要隨開隨停，並可以通過過氧化氫溶液的滴加速度來控制反應的速度核通過燒瓶內氣體的冒出速度來判斷反應速度，產物是水沒有污染。
用過氧化氫制氧氣時,分液漏斗中的過氧化氫溶液為什麼要緩慢滴入錐形瓶中.
因為過氧化氫分解會放出大量的熱，如果很快地注入錐形瓶中，就會導致溫度過高，而且放出大量的氧氣會增加體系的壓強，這樣就會導致整個體系處於高溫高壓的危險中。
二氧化錳可以做過氧化氫的的催化劑,製取氧氣. H可代替二氧化錳做過氧化氫溶液分解反應的催化劑.請你設計實驗方案驗證H具有催化作用.實驗操作和實驗步驟應該怎樣寫??
這題是歷屆中考的經典題型，由於過程較復雜，需要答到的點較多，很少有學生可以拿到滿分。我已經給同學講過很多次了，希望對你也有所幫助吧
由於催化劑有「一改變，二不變」的特性，即「改變化學反應的速率；反應前後，自身的質量和化學性質都不改變」，所以要證明H具有催化作用，就要證明這三個特性，所以要做三個實驗，分別進行以下的操作：
實驗過程：
a.
（1）
實驗步驟：取少量過氧化氫液體於試管中，向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條沒有復燃
（2）
實驗步驟：向上述試管中，加入x克H，再向內伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃了
（這個實驗就說明，H可以改變過氧化氫分解的反應速率）
b.
實驗步驟：將上述反應後的試管內的固體進行：溶解、過濾、洗滌、烘乾的操作。（從而從試管中獲得反應後剩餘的H）將得到的固體進行稱量
稱量結果：H仍為x克
（這個實驗就說明，H在反應的前後，質量不變）
c.
實驗步驟：再取少量過氧化氫溶液於另一個試管中，將上一步實驗後剩餘的H再次加入試管中。然後再向試管中伸入一支帶火星的木條
實驗現象：木條復燃
（這個試驗就說明了，H在反應的前後，化學性質沒有改變，仍然可催化過氧化氫的分解）
綜上所述，就可得出
實驗的結果：H對過氧化氫的分解具有催化作用
B. 為什麼過氧化氫要用減壓蒸餾進行濃縮
過氧化氫稍微加熱就分解了，所以不能進行常壓蒸餾。減壓蒸餾的溫度比較低，過氧化氫不易分解，從而可以進行濃縮。
C. 濃縮過氧化氫溶液可不可以加生石灰常壓蒸餾,如果不行,濃縮什麼物質可以用這種方法
濃縮過氧化氫一般是減壓蒸餾。
加生石灰，常壓蒸餾主要是濃縮乙醇溶液，生石灰與水反應成氫氧化鈣，離子化合物，熔沸點較高，將水分結合掉，再蒸餾出乙醇蒸氣。
D. 在百分之5到百分之8的雙氧水溶液中要變為百分之30的雙氧水溶液為什麼要進行減壓蒸餾
減壓蒸餾蒸出水提高雙氧水的濃度
減壓蒸餾可以降低蒸餾的溫度減少雙氧水的高溫分解。
E. 過氧化氫怎麼制
1.鋇在空氣中加熱，生成過氧化鋇。加硫酸
2.過氧化鋇加H2SO4,濾去沉澱,得過氧化氫（濃度不高，只有不到20%）BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4（沉澱）
3.制的過氧化氫。再減壓蒸餾。
F. 過氧化氫減壓蒸餾誰先出來,是水還是過氧化氫
是水，過氧水稍微加熱就分解成水和氧氣了！！
G. 請問過氧化氫，減壓蒸餾的條件 就是減壓蒸餾時的溫度等技術要求。。
塔底溫度低，有利於於減少分解，但負壓太多，又不利於塔頂冷凝。塔頂氣相在45--55是合適的
H. 如何制備過氧化氫
乙基蒽醌法是目前比較新的制備H2O2的方法。該方法是用氧氣氧化乙基蒽醇生成蒽醌和H2O2。以昂貴的金屬鈀（Pd）為催化劑，用氫還原，蒽醌又轉化為蒽醇，所以蒽醇可以循環使用。整個過程的消耗只是H2O、H2、O2，得到的是約為20％的H2O2的水溶液。
在減壓下將20％H2O2進行分級減壓蒸餾，可以把溶液進一步濃縮，最高可以達到98％的濃度，再冷凍進行分級結晶，可以得到純的H2O2晶體。倘若不用減壓蒸餾法來濃縮H2O2，將會發生爆炸。
I. 醫用H2O2的濃度是多少能提純嗎如何提純
商品雙氧水濃度3---30%，可以在50度以下16--22 mmHg 壓力下減壓蒸餾，餾出水和一些H2O2 ，餘下的H2O2達到85--90% ，將它冷卻到零下35度，加入晶種，可以得到H2O2晶體，
離心分離，將100%的H202保存在低溫密閉的容器中。
J. 過氧化氫如何製得
1.鋇在空氣中加熱,生成過氧化鋇.加硫酸
2.過氧化鋇加H2SO4,濾去沉澱,得過氧化氫（濃度不高,只有不到20%）BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4（沉澱）
3.制的過氧化氫.再減壓蒸餾.