濃硫酸可以被蒸餾出來嗎

① 為什麼不能直接用蒸餾稀硝酸制濃硫酸

為什麼不能直接用蒸餾
稀硝酸
制
濃硝酸
硝酸有揮發性，水還沒蒸出去，硝酸先沒了。
另外，有反應4H
NO3
==（光照或加熱）4NO2↑+O2↑+2H2O，在常溫下也能發生，如果蒸發的話是敞開體系，NO2和O2不斷蒸出，反應正移，硝酸剩下的更少了。
為什麼不能直接用蒸餾
稀硫酸
制
濃硫酸
這個應該可以，不過濃硫酸有吸水性，不能得到太濃的硫酸。其實，工業制硫酸得到的就是很濃的，我們用的稀硫酸都是稀釋過的了。用稀酸制濃酸，饒彎路了。

② 怎麼製作濃硫酸

1、黃鐵礦製取二氧化硫。

2、將二氧化硫氧化成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

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濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

1、不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯） 。

③ 蒸餾可以給濃硫酸提純嗎

不可以,濃硫酸達到一定濃度後就形成了一個具有固定沸點的溶液了(稱為共沸),繼續加熱硫酸與水將會以一定的比例被蒸發出來

④ 濃硫酸的製取提純

製取二氧化硫
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）
S+O2═點燃═SO2
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
接觸氧化為三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）
用98.3%硫酸吸收
xSO3+H2SO4═H2SO4
·
x
SO3(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
加水
H2SO4·x
SO3+xH2O═(x+1)H2SO4
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸．
其他方法
磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）

⑤ 如何提純濃硫酸

你需要一套完整的蒸餾裝置，不是簡單在火上煮煮就行的。
裝置包括：熱源（煤氣灶）、蒸內餾瓶（圓底燒瓶）容、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一個燒瓶），其他還有鐵架、水管、塞子等。所有介面必須是磨口的，嚴防硫酸蒸汽泄漏。
如果沒有這些東西的話，勸你不要折騰了，沒做過蒸餾實驗的話很容易出事的。完事了整個裝置的洗滌也是一件費力的事。

其實有一個簡單的方法，就是電解。兩根碳棒（可以從廢棄的干電池中提取），一個電源，慢慢電解。電解硫酸溶液就相當於電解水，最終可以得到較濃的溶液。方法比較安全，缺點就是慢。

⑥ 硫酸是怎麼提取出來的從什麼物質中提取出硫酸

一、硫酸制備工藝：

1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法；採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
草酸生產中含硫酸廢液的回收利用。

2、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝；從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法。

3、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法；從制備2-羥基-4-甲巰基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法；催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法；電瓶用硫酸生產裝置。

二、生產硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣。

1、在硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等物質提煉出硫酸。

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一、硫酸對健康危害：

1、對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用；對眼睛可引起結膜炎、水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激症狀，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而死亡。

2、口服後引起消化道的燒傷以至潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣和聲門水腫、腎損害、休克等，慢性影響有牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

二、硫酸環境危害，對環境有危害，對水體和土壤可造成污染：

1、硫酸還具有強腐蝕性，在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。需謹慎使用。

⑦ 求濃硫酸製取方法

提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。

FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O₂═點燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高溫═8SO₂+2Fe₂O₃

接觸氧化為三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）

用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）

加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。

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濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

⑧ 濃硫酸能否用蒸餾稀硫酸的方法製得

不可能，因為濃硫酸本身就有吸水性，經過吸水變成稀硫酸。如果想反其道而回行之，蒸餾水而使硫酸答變濃，就必須要保證硫酸在變濃的同時不會再吸收未被蒸餾的水，而這種步驟是不可能實現的，所以濃硫酸一般是用三氧化硫通路稀硫酸中獲得，另外：蒸餾稀硫酸只能獲得較濃的硫酸，而非濃硫酸，前者對濃度沒有限制，後者是專指濃度為98.4%的硫酸。

⑨ 可以把硫酸蒸餾提純嗎

可以把硫酸蒸餾提純嗎
可以，不過需要專業的訓練，不然很危險，因為H2SO4的沸點很高，減壓蒸餾H2O會先出來，硫酸的濃度會越來越高。

⑩ 可不可以通過蒸餾稀硫酸來得到濃硫酸

1. 你的說法有誤，抄不是蒸餾，應襲為蒸發；

2. H2SO4為高沸點酸，且性質相對穩定，所以理論上通過蒸發的方式可以適當提高硫酸的濃度；

3. 要注意的是不能無限提高硫酸濃度，因為達到一定濃度時，H2SO4與H2O會形成恆沸體系，此時就不能繼續提升硫酸濃度了。