分離碘水中的碘蒸餾

❶ 如何分離出碘水中的碘

首先先用苯或者
四氯化碳
或者
石油醚
萃取，然後
分液
，分離出含有大量碘的紫色
有機相
。隨後蒸餾除去大部分
有機溶劑
，隨後用升華-凝華的方法得到較純的碘
碘
在水中
溶解度
不大，25℃時碘的溶解度是0.034g，但碘在四氯化碳中的溶解度(25℃)卻達2.9g，是
水中
溶解度的85倍

❷ 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

CCL4、水、碘復的沸點分別制是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同,沸點相差越大越容易進行
很明顯碘和CCL4的沸點相差更大
碘微溶於水,本來含量就不多,而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑,可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的,可以分液將水去掉
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和CCl4

❸ 為什麼不用蒸餾的方法提取碘水中的碘，而用萃取

碘容易升華，往往你的溶液還沒蒸餾完，碘就揮發完了，所以要用萃取的方法
碘易溶於一些有機溶劑，如四氯化碳，所以可用來萃取

❹ 能用.☆提個小問：為什麼不直接用蒸餾分離碘水溶液

因為碘易復升華。
蒸餾制時，升華的碘會附著在裝置內部表面，之後隨著冷凝的水流到收集裝置中依然是碘水。
此外，實驗室蒸餾操作用於分離沸點不同的兩種液體，固液分離應當用蒸發皿加熱，但是由於碘易升華，所以依然無法用蒸發皿蒸去水來完成分離的目標。
所以，目前分離碘水溶液最佳的方法是用四氯化碳萃取碘水溶液。

❺ 從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（）A．萃取分液法B．過濾法C．結晶法D．蒸餾

A．碘易溶於抄有機溶劑，不易溶襲於水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然後分液分離，故A正確；
B．過濾適用於不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故B錯誤；
C．結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故C錯誤；
D．蒸餾法是利用沸點不同分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤；
故選A．

❻ 從碘水為什麼不直接蒸餾成碘

因為碘水當中來碘的濃度太低自，而且碘的升華溫度與水的沸點接近，難以通過蒸餾分離碘單質；碘易升華，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離；而在有機溶劑中蒸餾可得純碘。

蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片。

(6)分離碘水中的碘蒸餾擴展閱讀：

四氯化碳萃取碘

1、混合

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞 。

2、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。

3、靜置

將分液漏斗放在鐵架台上靜置 。

4、 分液

待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞。

❼ A分離含碘的有機溶液為什麼會用蒸餾，不是用萃取和分離嗎

③才是萃取和分液。
萃取操作是利用分配系數的不同，把某種溶質（這里是專碘單質）從不屬良溶劑（水）轉移到良溶劑（有機溶劑）中，但是最終結果還是得到一個溶液，也就是混合物，不不能得到純凈的碘
因此④操作蒸餾，蒸發有機溶劑，剩下碘單質。

❽ 從碘水中提取碘單質為什麼不能直接蒸餾碘

100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度.高濃度碘水其實是碘和碘化鉀的混合物，直接蒸餾會得到碘和碘化鉀的混合物。

單質碘可溶於四氯化碳，碘化鉀不溶於四氯化碳，萃取後可以加熱四氯化碳碘溶液使碘升華凝結，得到單質碘。

溴水加熱會發生反應生成氫溴酸和氧氣，所以只能用四氯化碳萃取。

碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

(8)分離碘水中的碘蒸餾擴展閱讀：

碘水也指碘的水溶液（100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀增大溶解度）碘的水溶液呈黃色或黃褐色。含碘較高的碘水呈紫紅色（溶液中存在大量碘單質小顆粒造成）。

碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在乙醇和乙醚中生成的溶液顯棕色。

碘在介電常數較小的溶劑（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。碘在水中的溶解度雖然很小，但在碘化鉀KI或其他碘化物溶液中溶解度卻明顯增大。