『壹』 用化學方程式表示(1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是______、_
(1)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,化學方程式為:Mg(OH)回2+2HCl=MgCl2+2H2O,
碳酸鈣和鹽酸答反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣,化學方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉澱和水,
化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
故答案為:(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
『貳』 用稀的鹽酸洗鋁制水壺的水垢的化學方程式
水垢中主要是碳酸鈣和氫氧化鎂,反應方程式如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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『叄』 燒水的鋁壺內壁上市沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)可以用適量的鹽酸除去
2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以,因為不管是濃鹽酸或是稀鹽酸都會腐蝕鋁,只有經過特殊處理的鋁材才不會被腐蝕,初高中階段沒必要考慮這個,只要知道鋁材能被鹽酸腐蝕就行了
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『肆』 為什麼鋁壺中的水垢不宜用大量鹽酸去除
(1)由於金屬鋁是活潑金屬,能與稀鹽酸反應,因此除水垢時鹽酸不能過量,否則過量的鹽酸就和鋁壺反應.故答案為:2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑.(2)由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽,氫氧化鎂是一種鹼,都可以和酸溶液反應
『伍』 為除去鋁壺中的水垢用鹽酸長時間浸泡不對嗎
鋁壺中的水垢是氧氣和鋁反應生成的三氧化二鋁,長時間浸泡雖然可以去除水垢,但是也會和鋁反應腐蝕金屬
『陸』 用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)
Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ 『柒』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化學方程式表示)_____
(1)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═AlCl3CaCl2+H2O+CO2↑;但所用鹽酸不能過量,否則,鋁壺將被腐蝕,是因為鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的化學方程式為:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑. 『捌』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)_
『玖』 欲去除鋁壺中的水垢(CaCO3、Mg(OH)2)可用HCl 若長時間浸泡行嗎理由是
那得注意鹽酸的使用量。寧可用少也不要過多。 『拾』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)
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