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鹽酸除去鋁壺中的水垢

發布時間:2022-08-31 10:07:27

『壹』 用化學方程式表示(1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是______、_

(1)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,化學方程式為:Mg(OH)回2+2HCl=MgCl2+2H2O,
碳酸鈣和鹽酸答反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣,化學方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉澱和水,
化學方程式為:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水,化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
故答案為:(1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

『貳』 用稀的鹽酸洗鋁制水壺的水垢的化學方程式

水垢中主要是碳酸鈣和氫氧化鎂,反應方程式如下:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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『叄』 燒水的鋁壺內壁上市沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)可以用適量的鹽酸除去

2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO22HCL+Mg(OH)2=MgCL2+2H2O不可以,因為不管是濃鹽酸或是稀鹽酸都會腐蝕鋁,只有經過特殊處理的鋁材才不會被腐蝕,初高中階段沒必要考慮這個,只要知道鋁材能被鹽酸腐蝕就行了

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『肆』 為什麼鋁壺中的水垢不宜用大量鹽酸去除

(1)由於金屬鋁是活潑金屬,能與稀鹽酸反應,因此除水垢時鹽酸不能過量,否則過量的鹽酸就和鋁壺反應.故答案為:2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑.(2)由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽,氫氧化鎂是一種鹼,都可以和酸溶液反應

『伍』 為除去鋁壺中的水垢用鹽酸長時間浸泡不對嗎

鋁壺中的水垢是氧氣和鋁反應生成的三氧化二鋁,長時間浸泡雖然可以去除水垢,但是也會和鋁反應腐蝕金屬

『陸』 用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)


Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2

『柒』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化學方程式表示)_____

(1)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水,反應的化學方程式為:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═AlCl3CaCl2+H2O+CO2↑;但所用鹽酸不能過量,否則,鋁壺將被腐蝕,是因為鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,反應的化學方程式為:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(2)胃液中的鹽酸與葯物中的氫氧化鋁發生中和反應生成氯化鋁和水,反應的化學方程式為:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.
故答案為:(1)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

『捌』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)_

(1)由於水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽,氫氧化鎂是一種鹼,都可以和鹽酸反應;反應的化學方程式分別為:CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑; Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;由於金屬鋁是活潑金屬,能與稀鹽酸反應,因此除水垢時鹽酸不能過量,否則過量的鹽酸就和鋁壺反應;反應的化學方程式分別為2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑.
(2)胃液中的鹽酸與葯物中的氫氧化鋁發生中和反應生成氯化鋁和水,反應的化學方程式為:Al(OH) 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O.
(3)氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉澱和水,反應的化學方程式為:Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O.
(4)用燒鹼溶液吸收二氧化硫,反應物為氫氧化鈉溶液與二氧化硫,生成物為亞硫酸鈉與水,反應的化學方程式為:2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O.
故答案為:(1)CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑;
(2)Al(OH) 3 +3HCl═AlCl 3 +3H 2 O;
(3)Ca(OH) 2 +CO 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O;
(4)2NaOH+SO 2 ═Na 2 SO 3 +H 2 O.

『玖』 欲去除鋁壺中的水垢(CaCO3、Mg(OH)2)可用HCl 若長時間浸泡行嗎理由是

那得注意鹽酸的使用量。寧可用少也不要過多。
因為倘若鹽酸過多,便會腐蝕鋁壺。可如果鹽酸過少,便不能達到去除水垢的目的了。
綜上,不建議你用鹽酸長時間浸泡。

『拾』 (1)用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg(OH) 2 和CaCO 3 ]除去,原理是(用化學方程式表示)

(1)CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑;Mg(OH) 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O;
2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑;
(2)Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O;
(3)Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O;
(4)2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O.

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