化工原理第六章蒸餾知識點

1. 九年級化學上冊第六章知識點總結

學習我們最主要的是掌握並熟悉基礎內容，下面是我給大家帶來的 九年級化學 上冊第六章知識點 總結 ，希望能夠幫助到大家!

九年級化學上冊第六章知識點總結

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、C60)

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體。可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭(體現了它的硬度大)等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯(體現了它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性，潤滑性、常溫下化學性質穩定)、做固體潤滑劑(體現它具有潤滑性)等

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏鬆多孔的結構)，木炭可用於食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用於防毒面具中除去毒氣、製糖業中脫色以制白糖;焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質

4、C60(也叫「 足球 碳」)：C60分子是由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同

1、常溫下碳的化學性質比較穩定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置換反應)

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應。C具有還原性。

應用：冶金工業：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO

課題2 二氧化碳製取的研究

一、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

①若反應物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

②若反應物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(2)收集 方法 ：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶於水的氣體用排水法收集。 CO只能用排水法(因為密度約等於空氣，且有毒)

②密度比空氣大(或相對分子質量>29)的氣體用向上排空氣法收集。 CO2隻能用向上排空氣法(因為能溶於水)

③密度比空氣小(或相對分子質量<29)的氣體用向下排空氣法收集。

二、實驗室製取二氧化碳的方法

1、葯品：石灰石(或大理石)與稀鹽酸

①不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶於水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因：濃鹽酸易揮發成HCl氣體混入生成的CO2中。

③不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利收集。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質而不是化學性質

4、C60(也叫「足球碳」)：C60分子是由60個碳原子構成的分子，形似足球，結構穩定。

二、.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同

1、常溫下碳的化學性質比較穩定。因此古代用墨書畫的字畫保存時間很久仍不變色。

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置換反應)

現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應。C具有還原性。

應用：冶金工業：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO

課題2 二氧化碳製取的研究

一、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

①若反應物是固體，需加熱，則制氣體時用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

②若反應物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時則用制CO2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶於水的氣體用排水法收集。 CO只能用排水法(因為密度約等於空氣，且有毒)

②密度比空氣大(或相對分子質量>29)的氣體用向上排空氣法收集。 CO2隻能用向上排空氣法(因為能溶於水)

③密度比空氣小(或相對分子質量<29)的氣體用向下排空氣法收集。

二、實驗室製取二氧化碳的方法

1、葯品：石灰石(或大理石)與稀鹽酸

①不能用H2SO4 與CaCO3反應的原因：生成的CaSO4微溶於水，會覆蓋在CaCO3表面，阻止反應的進行。

②不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因：濃鹽酸易揮發成HCl氣體混入生成的CO2中。

③不能用HCl與Na2CO3反應的原因：Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利收集。

1、 二氧化碳對環境的影響：⑴過多排放引起溫室效應。

①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應的 措施 ：減少化石燃料的燃燒;植樹造林;使用清潔能源

⑵由於二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣

二、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。

3、化學性質:

1)可燃性：2CO+O2 2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)發出藍色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO 的混合氣體。製法： C + H2O H2 ↑+ CO↑)

2)還原性： CO+CuO Cu+CO2 (還原反應) 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

H2、CO、C具有相似的化學性質：

A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O

B還原性 ：H2 + CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO雜質： 通過灼熱的氧化銅： CO+CuO Cu+CO2

4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是：1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子

本章知識間的聯系：

①C→CO ：2C+O2 2CO C+CO2 2CO

②C→CO2 ：C+O2 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2↑

3C+Fe2O3 3CO2↑+2Fe

③CO→CO2 ：2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

④CO2→H2CO3: CO2+H2O ===H2CO3

⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑+H2O

⑥CO2 →CaCO3 ：CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O

⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑+CaO

第七單元 燃燒及其利用

課題1 燃燒和滅火

一、 燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

2、條件：(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可，否則不能燃燒)

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點;

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點低，應貯存在裝有水的試劑瓶中

3、 燃燒與緩慢氧化的比較：

相同點：都是氧化反應、都放熱;

不同點：前者發光、反應劇烈;後者不發光、反應緩慢

二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件， 就可以達到滅火的目的

2、滅火的原理：(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。

3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

乾粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。

液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火

化學反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

一、 爆炸

概 念 發生條件 防範措施

燃 燒 可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應 可燃物;與空氣或氧氣接觸;溫度達到著火點 可燃物與其他物品隔離;與空氣隔離;降低溫度至著火點以下

爆 炸 可燃物在有限的空間內發生急劇燃燒，短時間內積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸 劇烈燃燒;有限空間 嚴禁煙火

緩慢氧化 反應進行得很慢，甚至不易察覺的氧化反應 與空氣或氧接觸

① 爆炸可能是化學變化(如：火葯爆炸)也可能是物理變化(如：車胎爆炸)

② 化學變化的爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

③ 可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(麵粉、煤粉)與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要驗純，以防止發生爆炸。

④ 油庫、麵粉加工廠門口貼有「嚴禁煙火」的標志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發生爆炸的危險

⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈

常見滅火的方法 ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅

② 電器著火，先應切斷電源

③ 煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產生火花

④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤ 撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉

其它 ：A、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃

B、室內起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應劇烈，燃燒更旺

C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。

課題2 燃料和熱量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然氣(都是混合物)

② 是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的

③ 屬於不可再生能源

④ 合理開采，綜合利用，節約使用

1、煤

① 稱為「工業的糧食」

② 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

③ 將煤隔絕空氣加熱，發生化學變化，得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發生爆炸)

④ 煤燃燒會產生SO2、NO2等，會形成酸雨

2、石油

① 稱為「工業的血液」

② 從油井開采出來的石油叫原油，它不是產品

③ 組成：主要含碳、氫元素

④ 煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)

⑤ 石油各產品：汽油、煤油、柴油(作燃料);瀝青(築路);石蠟(作蠟燭)等

⑥ 石油不可以直接作燃料，會浪費資源

3、天然氣

(1)、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷(CH4)

①甲烷的物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

②甲烷的化學性質：可燃性： CH4+2O2 CO2+ 2H2O (發出藍色火焰)

注意：(1)點燃甲烷前要檢驗純度

(2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法：點燃，在可燃物上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素)。

(3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產物(導出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而乾燥的燒杯，看燒杯內壁是否出現水霧現象;把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。

4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵，就可產生甲烷。在農村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生

5、可燃冰：埋藏於海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏於大氣中，造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重

6、西氣東輸：輸的是天然氣

7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現為熱量的變化。

1、放出熱量：如燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒)

C+O2 CO

2、吸收熱量： CO 2+C 2CO

可以利用化學反應產生的能量做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石、拆除危舊建築

三、使燃料充分燃燒注意兩點：燃燒時要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的後果：產生的熱量減少，浪費資源，產生大量的CO等物質污染空氣

四、燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定，如果燃氣的密度比空氣的大，則安裝在牆壁下方，反之，則安裝在上方。

課題3 使用燃料對環境的影響

一、 燃料燃燒對空氣的影響

1、 煤的燃燒。煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶於水，當溶解在 雨水 中時，就形成了酸雨。

2、 酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建築物、使水體酸化影響水生生物的生長等

防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

3、 汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數汽車的燃料，它們燃燒時產生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對空氣污染的措施：改進發動機的燃燒方式，使燃料充分燃燒;使用催化凈化裝置;使用無鉛汽油;使用車用乙醇汽油;汽車用壓縮天然氣(主要成分是甲烷)作燃料;禁止沒有達到環保標準的汽車上路

二、使用和開發新的燃料及能源

1、乙醇

① 屬於綠色能源中的一種，屬於可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯類等經發酵、蒸餾而得，俗稱酒精

③ 可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

④ 被用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其優點：節省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進農業生產

2、氫氣

① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產物無污染。

② 有可燃性 2H2 + O2 2 H2O

③ 有還原性H2+CuO Cu+ H2O 用於冶煉金屬

④ 電解水可得到氫氣2 H2O 2H2↑+ O2↑，但耗用電能

⑤不能廣泛使用的原因：製取氫氣成本太高且貯存困難

3、氫氣的實驗室製法

①葯品：鋅粒和稀硫酸(或稀鹽酸)

②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法(密度比空氣小)、排水法(難溶於水)

4、正在推廣或使用的新能源：太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能

附：初中要求掌握的兩種實驗室製取氣體的裝置：

一、 固 + 固 氣體 發生裝置圖：

製取氧氣：反應原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

二、固 + 液 氣體 發生裝置圖：

①製取氧氣： 反應原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②製取二氧化碳：反應原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

③製取氫氣： 反應原理：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

2. 化工原理蒸餾

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

定義
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
特點
1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
分類
1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾
2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾
主要儀器
蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。
分類介紹
蒸餾可以分為有塔蒸餾和無塔蒸餾。
從世界蒸餾發展史看，3000--5000年前，酒類生產中，就有了分離提純要求。
但長期酒的含量在15--20度左右，經歷了無數發明家攻關，雛型分離裝置面世，42--56度含量乙醇是一個提純高峰，也就是現在白酒的含量范圍。
200多年前，法國發明家採用蒸餾豎塔，生產出了95%含量乙醇，獲得了蒸餾界的公認記錄，30多年後，英國發明家在蒸餾豎塔基礎上，發明了精餾塔，生產出了99--99.9%乙醇，第一次產生了「酒精」一詞，含義是酒的精華。甲醇或乙醇生產廠，林立的高20--120米，塔徑0.3--13.5米蒸餾【精餾】塔，結構多樣塔，均源於法國和英國發明家產品，蒸餾【精餾】塔最大年生產量可達5--30萬噸，是有機溶劑主要提純方法。
2005年開始，安陽市海川化工研究所（原安陽高新區當代化工研究所），開始獨具特色提純研究，國內許多用戶稱之為無塔蒸餾（精餾）和無塔精製。2010年12月無塔精製設備面世，獲得了專利證書；2011年3-8月份，無塔蒸餾機和無塔精餾機問世，一項專利授權，一項專利通過初審。20%超低含量廢甲醇工業性提純試驗，在河南省商丘市某大型葯業生產公司使用成果，初餾份含量在86%；2011年8月，河南省安陽市某大型制葯公司，對82%廢乙醇工業性提純試驗，無塔蒸餾[增程]機提純到98%，乙醇中醋酸甲酯含量0.1%，明顯優於該廠蒸餾塔0.26%分離效果。2010年代後，在眾多的有機溶劑提純上無塔蒸餾設備受到用戶高度重視。該所不僅致力與分離設備研發，而且努力把積累的豐富提純經驗，上升到理論高度探索。

3. 化工原理主要學習的是什麼

化工原理主要學習的內容是：
流體流動、流體輸送機械、流體流過顆粒和顆專粒層的流動屬、非均相混合物的分離、傳熱、蒸發傳質分離過程概論、吸收、蒸餾、氣液傳質設備、液液萃取、乾燥、吸附分離、膜分離和其他分離方法等。

化工，即化學工業。化學工業又稱化學加工工業，泛指生產過程中化學方法佔主要地位的過程工業。化學工業是從19世紀初開始形成，並發展較快的一個工業部門。
化學工業是屬於知識和資金密集型的行業。隨著科學技術的發展，它由最初只生產純鹼、硫酸等少數幾種無機產品和主要從植物中提取茜素製成染料的有機產品，逐步發展為一個多行業、多品種的生產部門，出現了一大批綜合利用資源和規模大型化的化工企業。包括基本化學工業和塑料、合成纖維、石油、橡膠、葯劑、染料工業等。是利用化學反應改變物質結構、成分、形態等生產化學產品的部門。

4. 化工原理總結知識點有哪些

化工原理總結知識點如下：

1、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。

2、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

3、置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B。

4、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

5、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)。

5. 化工原理蒸發

蒸發過程概述
(summarize of evaporation process）
1．蒸發的概念
將含有不揮發溶質的溶液加熱沸騰，使其中的揮發性溶劑部分汽化從而將溶液濃縮的過程稱為蒸發。蒸發操作廣泛應用於化工、輕工、制葯、食品等許多工業中。
2．蒸發操作的目的(purpose of evaporation manipulation）
工業蒸發操作的主要目的是：
（1）稀溶液的增濃直接製取液體產品，或者將濃縮的溶液再經進一步處理（如冷卻結晶）製取固體產品，例如稀燒鹼溶液（電解液）的濃縮、蔗糖水溶液的濃縮以及各種果汁、牛奶的濃縮等等；
（2）純凈溶劑的製取，此時蒸出的溶劑是產品，例如海水蒸發脫鹽製取淡水。
（3）同時制備濃溶液和回收溶劑，例如中葯生產中酒精浸出液的蒸發。
工業上被蒸發的溶液多為水溶液，故本章的討論僅限於水溶液的蒸發。原則上，水溶液蒸發的基本原理和設備對其它液體的蒸發也是適用的。
3．蒸發流程 (evaporation flow path）
按照分子運動學說，當液體受熱時，靠近加熱面的分子不斷地獲得動能。當一些分子的動能大於液體分子之間的引力時，這些分子便會從液體表面逸出而成為自由分子，此即分子的汽化。因此溶液的蒸發需要不斷地向溶液提供熱能，以維持分子的連續汽化；另一方面，液面上方的蒸汽必須及時移除，否則蒸汽與溶液將逐漸趨於平衡，汽化將不能連續進行。

【播放動畫】液體蒸發過程5-1
液體蒸發的簡化流程如圖片5-1所示，其主體設備—蒸發器由加熱室和分離室兩部分組成，其中加熱室為一垂直排列的加熱管束，在管外用加熱介質（通常為飽和水蒸汽）加熱管內的溶液，使之沸騰汽化。濃縮了的溶液（稱為完成液）由蒸發器的底部排出。而溶液汽化產生的蒸汽經上部的分離室與溶液分離後由頂部引至冷凝器。為便於區別，將蒸出的蒸汽稱為二次蒸汽，而將加熱蒸汽稱為生蒸汽或新鮮蒸汽。
對於沸點較高的溶液的蒸發，可採用高溫載熱體如導熱油、融鹽等作為加熱介質，也可以採用煙道氣直接加熱。
4．蒸發過程的分類 (the classification of evaporation process)
（1）常壓蒸發、加壓蒸發和減壓蒸發 按蒸發操作壓力的不同，可將蒸發過程分為常壓、加壓和減壓（真空）蒸發。對於大多數無特殊要求的溶液，採用常壓、加壓或減壓操作均可。但對於熱敏性料液，例如抗生素溶液、果汁等的蒸發，為了保證產品質量，需要在減壓條件下進行。減壓蒸發的優點是： 1）溶液沸點降低，在加熱蒸汽溫度一定的條件下，蒸發器傳熱的平均溫度差增大，於是傳熱面積減小； 2）由於溶液沸點降低，可以利用低壓蒸汽或廢熱蒸汽作為加熱蒸汽； 3）溶液沸點低，可防止熱敏性物料的變性或分解； 4）由於溫度低，系統的熱損失小。但另一方面，由於沸點降低，溶液的粘度大，使蒸發的傳熱系數減小，同時，減壓蒸發時，造成真空需要增加設備和動力。
（2）單效蒸發與多效蒸發 根據二次蒸汽是否用作另一蒸發器的加熱蒸汽，可將蒸發過程分為單效蒸發和多效蒸發。若前一效的二次蒸汽直接冷凝而不再利用，稱為單效蒸發，圖片5-1所示為單效蒸發的流程示意。若將二次蒸汽引至下一蒸發器作為加熱蒸汽，將多個蒸發器串聯，使加熱蒸汽多次利用的蒸發過程稱為多效蒸發。
（3）間歇蒸發與連續蒸發 根據蒸發的過程模式，可將其分為間歇蒸發和連續蒸發。間歇蒸發系指分批進料或出料的蒸發操作。間歇操作的特點是：在整個過程中，蒸發器內溶液的濃度和沸點隨時間改變，故間歇蒸發為非穩態操作。通常間歇蒸發適合於小規模多品種的場合，而連續蒸發適合於大規模的生產過程。

6. 化工設備蒸餾塔的構造,機理,工況參數,使用指南,注意事項

這個問題有點大，可以查下專業書籍，蒸餾還分多效的，比如3效、4效。通常物料是先用蒸汽加熱（可以是二次蒸汽），然後進入蒸發室蒸發。蒸餾中還有一類是精餾，那是按物料組分的鎦點將物料分離的方法。

7. 蒸餾塔工作原理

在發酵成熟醪中，不單是含有酒精，還含有其它幾十種成分的物質，若加上水，這些物質的含量遠遠超過酒精的含量，成熟醒中酒精含量僅為7—11％(容量)左右，而包括水、醇類、醛類、酸類、脂類的雜質幾乎佔90％，要得到純凈的酒精，就必須採用一定的方法，把酒精從成熟醪中分離出來。生產中是採用加熱蒸餾的辦法，把各種不同沸點、比重、揮發性的物質從不同的設備中分離出來，從而得到較高純度的酒精。 粗餾塔的工作原理為發酵成熟醪通過預熱後，進入粗餾塔中的上部，塔底不斷均勻地通入加熱蒸氣，這時由於加熱的作用就可將成熟醪中液態酒精轉變為酒精氣體，同時其它低沸點和揮發性的雜質，都成為氣態，和酒精一同進入排醛塔中(也可直接進入精餾塔)，塔底將蒸餾後的廢糟排出塔外。 粗餾塔運行正常時，塔頂溫度不得低於93℃，但也不能過高，過高的頂溫對分離無利，且耗蒸氣量大。一般控制在95—96℃。溫度過低，醒中的酒精沒有完全蒸發出來，逃酒率明顯增大。純酒精的沸點是78.3℃，但混有水等成分的混合液體的沸點遠遠不止78.3℃，所以，粗餾塔底溫控制不應低於105℃，一般在105℃—109℃之間。成熟醪進入粗餾塔前必須進行預熱，減小溫差，有利於粗餾塔穩定運行。一般應將醪預熱溫度控制在60—70℃之間，有些生產單位由於設備性能的影響，一般偏低5—10℃。 除醛塔的工作原理是成熟醪中的酒精經過粗餾後，由氣態從粗餾塔頂進入除醛塔中，通過除醛塔內再適量的加熱、冷凝、迴流，使粗酒精中所含的醛、酯等低沸點、易揮發的雜質從排醛管中排出，脫醛酒精從醛塔底部進入液相精餾塔，部分酒頭從酒頭管中進入後發酵罐的醪中或成熟醪中。 正常情況下，除醛塔底部溫度為86—89℃，塔頂溫度控制在79℃，除醛塔上的1*冷凝器水溫不應低於60℃，最後一個冷凝器的溫度不得低於25℃。 精餾塔的工作原理是酒精通過以上兩塔蒸餾後，酒精濃度還需要進一步提高，雜質還需進一步排除，精餾塔的蒸餾目的就是通過加熱蒸發、冷凝、迴流，上除頭級雜質，中提雜醇油，下排尾級雜質，獲得符合質量標準的成品——酒精。 精餾塔的塔頂溫度一般應控制在79℃，塔底溫度應控制在105—107℃，塔中溫度在取酒正常的情況下，在88—92℃之間。精餾塔上的1*冷凝器水溫應在60—65℃，2*冷凝器應在35