氯化鈉加蒸餾水

❶ 配置氯化鈉溶液時蒸餾水的溫度偏低為什麼會使溶液濃度偏小

那是因為蒸餾水的溫度越低，氯化鈉溶解度就越少，那麼溶液的質量分數就越小。

溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。

計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量

操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。

注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

❷ 鹽霧試驗溶液蒸餾水與氯化鈉的配比應是多少

一般都是質量比5%,也就是說氯化鈉：水=5：95=1：19
一般按照500g氯化鈉配9.5kg（9.5L）水
500g水應配26.3g氯化鈉

❸ 初三化學實驗操作：稀釋氯化鈉為什麼倒9.7ML的5%氯化鈉，在加40ML的蒸餾水

我明天要實驗考試了 我說的你看看 我們老師說過 因為氯化鈉溶液和水會殘留在量筒內 所以可能無發完全稀釋 就有沉澱了 這樣要扣分 所以到9.7ml的

❹ 在生理鹽水氯化鈉含量測定過程中,10毫升樣品為何要加10毫升蒸餾水

防止樣品量因測定過程中損耗而不夠，滴定實驗都需要充分搖勻目的是使滴定專液快速混合均屬勻，達到反應平衡。

洗下氣體中氮的氧化物與水化合而成的硝酸，把淋洗液倒入燒杯中，按常規用NaOH標准液滴定，1毫升0.1N NaOH溶液相當於1.43卡的熱。

生理鹽水中氯化鈉含量滴定時，生理鹽水須定量稀釋成被測樣品，做空白試驗是為消除稀釋所用溶劑中可能含有的微量氯化鈉對滴定結果的影響。(實際滴定所用試劑量 — 空白試驗滴定所用試劑量 = 樣品中氯化鈉消耗試劑量）

(4)氯化鈉加蒸餾水擴展閱讀：

如果忽略體積不變的話

V水=250ml m水=1*250=250g 設NaCl的質量為m

m/(m+250)=0.9% m=2.27g

需要氯化鈉2.27g 水250g

例如，用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液的濃度時，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中與過量的KI作用，析出相當量的I2，以澱粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，進而求得Na2S2O3溶液的濃度。

❺ 氯化鈉加蒸餾水配成 3.5%水溶液，ph為多少

25攝氏度時為7
氯化鈉溶液顯中性。
中性溶液常溫下pH為7。

❻ 用nacl和蒸餾水配製溶液的玻璃儀器

（1）若用NaCl固體配製100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉質量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配製內一定物質的量濃度溶容液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：dagfbc；
故答案為：edagfbc；
（4）在配製過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：小於．

❼ 在氯化鈉的飽和溶液中加蒸餾水ph值會改變嗎

氯化鈉溶液本來ph就是7，再加蒸餾水ph也不會變
望採納

❽ 某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配製100g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液時，涉及以下操作：①稱量，

❾ 氯化鈉固體和蒸餾水配置500克溶質質量分數為0.9％的生理鹽水

需要溶質氯化鈉固體的質量=500克×0.9%=4.5克
需要溶劑版水的質量m水=500克－4.5克=495.5克
需要溶劑水的體積V水=m水/ρ水=495.5克÷1.0克/厘米權³=495.5厘米³=495.5毫升
配製生理鹽水的實驗步驟：
1、計算：500克溶質質量分數為0.9％的生理鹽水所需的氯化鈉固體的質量和水的體積；
2、稱量：用天平稱取4.5克氯化鈉,用量筒量取495.5毫升水；
將4.5克氯化鈉加入燒杯中,再倒入495.5毫升水,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉完全溶解,則所得溶液就是500克溶質質量分數為0.9％的生理鹽水.

❿ 若往氯化鈉飽和溶液里分別加入蒸餾水和氯化鉀晶體,密度發生什麼變化

飽和溶液
加入蒸餾水，可以稀釋溶液，密度變小，若無限加，密度無限接近1g/ml
加氯化鉀晶體，密度應該上升，因為是氯化鈉的飽和溶液，不是氯化鉀的飽和溶液，那它應該能溶解一部分氯化鉀。