fecl3與蒸餾水反應現象

❶ （1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過量產生

（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，該液體為膠體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過量，膠體先產生紅褐色氫氧化鐵沉澱，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以產生的現象為：先生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；氯化鐵為強酸弱鹼鹽，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為防止鐵離子水解，在配製FeCl₃溶液時，正確的操作應為將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；把FeCl₃溶液蒸干灼燒過程中，先生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發性，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，2Fe（OH）₃

△ .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最後的產物是 Fe₂O₃，
故答案為：生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故B正確；
C．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AB；
（3）稀鹽酸和稀氨水反應生成氯化銨和水，離子方程式為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
當b=a時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，根據電荷守恆知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以a＞b，根據電荷守恆知，此時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉澱溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10^-10 mol/L；
故答案為：②①④③；9×10^-10．

❷ 用FeCl3固體溶於蒸餾水來配製FeCl3溶液，常會出現渾濁，其原因是______ （用離子方程式表示），為了防止

Fe³⁺易水解，水解生成HFe（OH）₃導致溶液變渾濁，水解的離子方程內式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉澱而容導致溶液變渾濁，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；鹽酸．

❸ 氯化鐵和蒸餾水放一起加熱至沸騰製取較化鐵膠體

繼續加熱是反應條件,同時讓HCl更好溢出：
FeCl3+3H2O==△==Fe(OH)3 (膠體)+3HCl↑
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,一是為了讓FeCl3一滴入就能反應,二是為了讓分子運動更劇烈,防止膠體聚沉.

❹ 氯化鐵和蒸餾水反應方程式

水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解

❺ 用熱的蒸餾水配製FeCl3溶液時出現渾濁現象的原因應怎樣操作可防止渾濁現象出現

那是因為FeCl3在熱的水溶液里發生水解，產生氫氧化鐵沉澱 操作有2 第一是把水的溫度降下來 第二 滴入幾滴鹽酸，抑制水解

❻ 實驗室中用蒸餾水配置FeCl3溶液時往往出現沉澱，為什麼

那是因為三價鐵離子會水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的，因此，加入鹽酸有助於反應向左邊進行，從而抑制了三價鐵離子的水解。

❼ 向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液的現象

液體為紅褐色
得到氫氧化鐵膠體
FeCl3+3H20=Fe(OH)3(膠體)+HCl↑ P.S.這里是「=」，不是可逆符號，因為HCl以氣體形式脫離分散系。

❽ 100g三氯化鐵 500ml蒸餾水生成什麼

（1）100g三氯化鐵配成飽和溶液！
（2）500ml蒸餾水燒沸！
（3）將三氯化鐵 滴入沸水！
（4）繼續加熱至呈紅褐色---得到氫氧化鐵膠體！

❾ 將飽和氯化鐵分別加入蒸餾水和煮沸的蒸餾水中，各自實驗現象

加入蒸餾水顏色變淺，加入煮沸的蒸餾水顏色加深，逐漸變成血紅色膠體，繼續加熱溶液中會出現血紅色沉澱

❿ 實驗室中通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCL3溶液製取Fe(OH)3膠體。

1.通過丁達爾現象最可以說明是膠體
2.利用分散系微粒大小的概念
3.使膠體凝聚，然後會沉澱下來，就可以知道餓