A. 乙醇的蒸餾及沸點的測定實驗中蒸餾時加熱速度太快或太慢對沸點的測定結果有何影響
加熱速度太快,蒸餾速度也就越快,溫度容易超過乙醇的的沸點,導致餾出液中含有水,也容易使測得的沸點偏高。
加熱速度太慢的話,溫度上不去,沸點就容易偏低,實驗過程也會長很多。
B. 關於乙醇蒸餾實驗的問題
因為酒精溫度計是利用酒精受熱體積膨脹來測量溫度的,溫度達到乙醇的沸點後,溫度將不再升高,所以酒精溫度計是不會失效的 (另外溫度計是封閉的,酒精不可能跑出去)
酒精和水的混合液與蒸汽中所含酒精濃度均為95.57%(重量)或97.60%(容量),此時的沸點為78.15℃,這沸點較純酒精沸點78.3℃,水的沸點100℃都低,故蒸餾到這濃度時,蒸汽中的酒精含量就不會再增加了。這沸點稱之為最低恆沸點,該組分的混合物稱恆沸混合物。
C. 關於乙醇蒸餾的問題
77 ℃以下是甲醇,因為它與乙醇相比,相對分子質量小,官能團(結構)相似,專因此沸點小
77-79 ℃是乙屬醇
79℃以上是水啦,水單獨的沸點是100度
不過這里因為涉及共沸物的問題,所以溫度都給的范圍
如有問題,歡迎追問
D. 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是什麼啊
1、用乙醇進行蒸餾及沸點的測定,實驗現象是:78度左右出現恆沸物,瓶內有內無色容液體
。
2、實驗原理
將液體加熱至沸,使液體變為氣體,然後再將蒸氣冷凝為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時,由於低沸點物質易揮發,首先被蒸出,而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中,從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
E. 乙醇和水混合液蒸餾的問題
乙醇和來水可以任意比例混源合,而混合後的沸點,既不是水的100度,也不是乙醇的70多度,而是大概在兩者間,這就是共沸溫度,在蒸餾的過程中,因為先蒸餾出來的是乙醇,所以隨著乙醇的不斷餾出,而蒸餾器內的乙醇會越來越少,這樣,蒸餾器內的水就越來越多,所以形成的共沸溫度就會越來越高
F. 酒精蒸餾的實驗報告
一、實驗目的:
⑴了解蒸餾提純液體有機物的原理、用途。
⑵掌握蒸餾提純液體有機物的操作步驟。
⑶了解沸點測定的方法和意義。
二、實驗原理(參照本章)2.2.1.1
三、儀器與葯品
⑴儀器
100ml圓底燒瓶 100ml錐形瓶 蒸餾頭 接液管 30cm直型冷凝管 150℃溫度計200ml量筒 乳膠管 沸石 熱源等
⑵葯品
乙醇水溶液(乙醇:水=60:40) 95%的乙醇[1]
四、實驗步驟:
⑴儀器的安裝
安裝的順序從熱源開始,按自下而上、自左至右的方法。高度以熱源為准。各固定的鐵夾位置應以蒸餾頭與冷凝管連接成一直線為宜。冷凝管的進水口應在靠近接收管的一端,完整的儀器裝置圖見2-5。
安裝過程中要特別注意:各儀器介面要用凡士林密封;鐵夾以夾住儀器又能輕微轉動為宜。不可讓鐵夾的鐵柄接觸到玻璃儀器,以防損壞儀器;整個裝置安裝好後要做到端正,使之從正面和側面觀察,全套儀器的各部分都在同一平面。
⑵蒸餾操作
①加料
將60%乙醇水溶液60ml通過長頸漏鬥倒入圓底燒瓶中,再加入2-3粒沸石,按圖2-5安好裝置,接通冷凝水[2]。
若蒸餾液體很粘稠或含有很多固體物質,加熱時易發生局部過熱和暴沸,此時沸石失效。可選用油浴加熱。
②加熱
開始加熱時可大火加熱,溫度上升較快,開始沸騰後,蒸汽緩慢上升,溫度計讀數增加。當蒸汽包圍水銀球時,溫度計讀數急速上升,記錄第一滴餾出液進入接收器時的溫度[3]。此時調節熱源,使水銀球上始終有液滴,並與周圍蒸汽達到平衡,此時的溫度即為沸點。
③收集餾出液
在液體達到沸點時,控制加熱,使流出液滴的速度為每秒鍾1-2滴。當溫度計讀數穩定時,另換接收器收集記錄下各餾分的溫度范圍和體積。95%乙醇餾分最多應為77-79℃。在保持加熱程度的情況下,不再有餾分且溫度突然下降時,應立即停止加熱。記下最後一滴液體進入接收器時的溫度。關冷凝水,計算產率。
要求:a.測定所給乙醇的濃度。
b.收集前餾分和77℃~ 79℃的餾分。
c.記錄乙醇的沸程。
d.測定收集的乙醇濃度和殘留液的濃度。
本實驗約需要4小時
五、附 注
[1]蒸餾法只能提純到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
[2]接通冷凝水應從下口入水,上口出水,方可達到最好的冷凝效果。
[3]加熱記錄溫度時,熱源溫度不能太高或太低。太高會在圓底燒瓶中出現過熱現象,使溫度計讀數偏高;太低,溫度及水銀球周圍蒸汽短時中斷,使溫度計讀數偏低或不規則。
G. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有哪些
乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項有:
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點,且沸程極小(1~2℃),但是,具有固定沸點的液體不一定是純粹的化合物,因此沸點測定不能作為液體有機化合物純度的唯一標准;
沸石必須在加熱前加入,如加熱前忘記加入,補加時必須先停止加熱,待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石,會引起猛烈的暴沸,部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災,如果沸騰中途停止過,在重新加熱前應加入新的沸石;
蒸餾時的速度不能太快,否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全,使由溫度計讀得的沸點偏高;同時蒸餾也不能進行得太慢,否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。
實驗現象是:78度左右出現恆沸物,瓶內有無色液體 。
實驗原理:將液體加熱至沸,使液體變為氣體,然後再將蒸氣冷凝為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時,由於低沸點物質易揮發,首先被蒸出,而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中,從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95%的乙醇,因為乙醇和水形成恆沸化合物(沸點78.1℃),若要製得無水乙醇,需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
H. 乙醇-環己烷氣液平衡相圖的思考題
這種題目還是直接問你的輔導員比較好
網上的答案往往也是不很准確。
問老師的話,比較全面的。
希望我的回答能對你有所幫助。
I. 大學有機化學實驗中——蒸餾及沸點的測定的幾個思考題
1.水銀球在支管口處能更好的測水蒸氣的溫度
2,加入沸石防止暴沸
3.物質沸點恆定,不一定是純凈物,某些有機物能和其他組成二元,三元的共沸物
J. 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高
可能原因
1、 加熱過猛,蒸餾速度過快,會使蒸汽過熱,測得的沸點偏高(加熱不足,蒸餾速度慢,測得的沸點偏低或不規則。)
2、裝置內壓強大於標准大氣壓,壓強越大沸點越高
3、蒸餾燒瓶沒清洗干凈或試劑不純