蒸餾結晶教程圖片

Ⅰ 蒸餾水結晶的 方法

沒看明白，什麼溶質？？什麼意思啊，補充一下啊大俠

Ⅱ 蒸餾裝置示意圖及儀器名稱

（m）蒸餾時，溫度計用於測量分離出的餾分溫度，即被蒸餾物質的沸點，溫度回計水銀球應處在蒸餾燒答瓶的支管口附近，冷凝管應從個口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中溫度計水銀球插入太深，冷卻水進出口標反了，
故答案為：①溫度計水銀球插入太深；&上bsp;②冷卻水進出口標反了；
（中）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管
（m）蒸餾的原理為根據混溶的液體的沸點不同進行分離各成分，所以把蒸餾燒瓶固定在鐵架台上，在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，應先檢查裝置的氣密性，若裝置不漏氣，再加液體反應物開始反應，製取氣體，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（了）實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外，為防止液體暴沸，應加碎瓷片，
故答案為：沸石（或碎瓷片）；防止液體暴沸；

Ⅲ 什麼是蒸餾、分餾，結晶、過濾、萃取，它們的原理分別是什麼（詳細）

蒸餾就是將沸點不同的物質的混合加以熱處理，使其分開。分餾與蒸內餾類似，就是得容到其中的不同組分，而蒸餾通常只得到其中一種，兩者並無太大區別。結晶是將溶質從溶液中析出，使其晶體化，便於分離。過濾則是將溶液中的雜質過濾去除，也能將結晶出的物質與溶液分開。萃取則是運用相似相溶原理，極性溶劑與非極性溶劑。一種溶質在某一溶劑中溶解度小於在萃取劑中，利用萃取劑將其與溶劑分開，萃取劑也不溶與該種溶劑，再經過分液，與溶劑分離，最後蒸餾得出溶劑，往往是用於溶質與溶劑不易分離而與萃取劑易分離，且萃取劑不會與溶質，溶劑反應。

Ⅳ 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽

1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。

例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。

Ⅳ 怎樣區分萃取、蒸餾、重結晶

這三者還是很好區分的。
萃取一般用於分離兩種不相混溶的液體，用分液漏斗操作；
蒸餾常內用來分容離沸點相差較大的可以混溶的液體，儀器為蒸餾瓶、冷凝管、接受瓶等；
重結晶是用來分離固體混合物的，利用溶解度差異來提純固體，一般需要用到加熱的儀器、漏斗、玻璃棒等。

Ⅵ 95乙醇重結晶步驟

95乙醇重結晶步驟：乙醇的熔點是：-114.3 °C (158.8 K)，所以當達到-114.3 °C更低的溫度，那麼就可以有乙醇結晶。一般是用乙醇水在高溫下達到飽和後，再降至低溫析出。具體的溶劑用量、比例、析晶溫度都是需要自己做實驗的。

95%是乙醇與水溶液的共沸點（無論如何蒸餾，濃度都不能提高了，除非加入別的物質除水，如生石灰），因此常用的酒精大多是95%，且95%乙醇與無水乙醇價格相差很大，一般生產用的，從成本考慮都是95%的乙醇。

乙醇的物理性質

主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。分子間氫鍵的存在也使得乙醇的沸點高於相對分子質量相近的烷烴。乙醇分子中羥基的極性使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等；但氯化鈉和氯化鉀微溶於乙醇。

以上內容參考：網路-乙醇

Ⅶ 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

Ⅷ 什麼是結晶，分為哪兩個過程，簡述常用的方法

純金屬的結晶過程就是形核和長大過程。形核有均勻形核和不均勻形核兩種，形核率跟過冷度有關，過冷度越大形核率越大，晶粒就越細小，一旦形核就開始長大，液態原子往晶核上堆砌就長大了，最終形成一個完整的晶粒。

Ⅸ 結晶、蒸餾、萃取分液、洗氣的操作要點和注意事項是什麼

我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。

一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？

蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。

2.注意問題：

（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？

防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?

控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？

冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？

在100℃難揮發，不揮發的雜質

（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？

實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗

使用注意：

1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞

4·關閉活塞要及時

萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應

三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先開冷凝水再加熱。

④冷凝水下進上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。