青銅器除垢

A. 古董生銹了怎麼辦

古董怎麼會生銹呢？都放了那麼多年了，怎麼沒生銹，我認為古董不會生銹，即使弄得沒銹了，過幾年不還生銹嗎，自然的才美呢！

B. 顧霆老師的銅爐皮色怎麼樣

現今的拍賣會上和民間的古玩交易中宣德爐都是不可或缺的品種，宣德爐以其優雅的造型，瑩潤的皮殼，以及厚重的質感而飽受藏家的追捧，但是我們在交易中經常見到很多銅爐由於長年受煙火的熏蝕，表面有一層黑色或灰色的泥殼。更有由於其他原因，如出土或受潮而導致銅爐表面銹跡斑駁，非常影響美觀。對於有各種問題的銅爐，我們應該採取什麼樣的措施呢？下面我們將根據我們已往碰到的一些問題及採取的補救手段做一簡要介紹。
要想很好的保養和護理銅爐，我們首先要知道銅爐的加工工藝。據《古玩指南》介紹，宣德爐分十三色，如：棗紅皮，蟹甲青等等，都是以銅爐表面顏色而論。讀者不禁要問，銅無非是青銅色、黃銅色和紫銅色。為什麼宣德爐也是用銅做成卻能呈現多種顏色呢？是因為特殊的表面處理工藝。眾所周知，在中國明代以前，中國的銅器主要以青銅為主，青銅中的主要成分是銅、鉛、錫、鋅等，因為銅礦往往是和這幾種金屬礦共生，而要想分離出純銅不是不能，而是不願意分，中國在春秋戰國時就已能分離礦物製做紫銅（如現今故宮存的戰國青銅錯紅銅戰斗狩獵紋壺就是證明）。但是製造相當純凈的紫銅和紅銅的成本太高，價同黃金，所以在明以前的四千多年裡中國的銅器主要以青銅為主。到明代銅的冶煉技術有了飛躍，製造純銅的成本大幅下降，技術得以普及。
至明代宣德開始，宮廷中的高手匠人開始以精煉銅做香爐，精煉銅是將銅中的鉛、錫、鋅等雜質去除，轉而根據需要攙入金、銀等貴金屬。才使得宣德爐有了沉重的質感，在從過往的銅器、陶器、瓷器的造型中發現素材，總結提高，創新發明，才有了宣德爐優美的造型，同時高手匠人根據金、銀、銅等不同成份在表面氧化時產生不同顏色的氧化膜的特點，製做出不同顏色的宣德爐。所以我們才能在今天看到造型優雅，顏色豐富 的宣德爐。
既然知道了宣德爐的顏色是因氧化而來的道理。對於如何保養和護理宣德爐也就有了相應的辦法。對於表面有煙熏的黑色和灰色的垢殼的爐，由於垢殼年深月久緊緊吸附於爐的表面，故而不能以硬物刮擦，因為垢殼緊貼著銅爐表面的氧化膜，刮削時垢殼脫落，難免也將銅爐表面的氧化膜帶落，造成銅爐表面氧化膜破損，如長了癬疥，影響美觀。有經驗的經營者一般是將帶垢殼的宣德爐長時間在清水裡浸泡，一般浸泡一周左右，將爐從水中撈出，先用薄竹片削成竹刀，若發現垢殼與爐面的結合有松動，則以竹刀刮磨，若一次刮不幹凈，則再泡再刮。刮凈後以細布反復擦飾爐的表面，直到將爐擦至瑩潤如玉。這種辦法適用於垢殼較薄，又沒有油污的銅爐。對於垢殼較厚的銅爐，可採用清水浸泡後，以瑪瑙刀擀軋的方法，用瑪瑙刀反復擀軋，直到垢殼變薄，可反復泡，多壓幾遍，直到最後薄的垢殼可用竹刀刮下。然後用細布反復揉擦，直到瑩潤。
另外，常見有的人去垢時在爐的外面以火燒，然後待銅爐燒熱之後以液體蠟（如碧麗珠）噴之，雖可當時見效，去除垢殼，但是過後以布擦爐，會發現爐體表面有賊光，不象傳世的保存完好的銅爐那樣表面的光澤自然，柔和，發自內在。還有人不用清水浸泡而直接用瑪瑙刀碾軋，一則清理周期較長，不易清理干凈，二來容易劃傷爐的表面，故而一定要先泡。另外，千萬不要用一些化學葯品如洗衣粉、洗潔精一類的化學物品洗刷銅爐，那樣有可能使爐表面的氧化膜與洗滌劑發生發應，使爐表顏色改變。
對於爐表面生銹的銅爐，在清理之前一定要分清是浮銹還是爐體自身發出的銹，浮銹因為僅僅是附著在爐面上的銹，故而較好的清理，可用瑪瑙刀直接反復擀軋，待將薄銹軋掉後以細布反復揉擦即可。千萬不可以用砂紙打磨，那樣會在爐的表面留下粗細不勻的劃痕，很難在復原。對於爐體自身發出來的銹，根據我們的經驗認為最好不要清理，因為爐體自身發出來的銹一定會入骨，即使能清理干凈，那麼銹點上一定會留下糟坑，使爐的表面斑駁陸離，十分難看。曾經見到有的朋友清理這種爐，清理之後見糟坑太大，太深，只得以色蠟填充，再刮平，遠看還好，近看依舊是亮一塊，烏一塊，還是不太好看。
對於原本就皮殼很好或已經清理出來的銅爐，因為爐表面的氧化膜已相對穩定，所以我們平常只以乾的細布定期擦飾即可。但是銅爐怕熱，怕潮，怕酸鹼腐蝕，不要放在爐火邊上，不要放在潮氣大的地方，住平房更不能將銅爐放在貼近地面的地方，也不能讓銅爐接觸到酸鹼一類有腐蝕性的液體或固體。最好是放在案頭經常把玩，在爐旁放一塊細布，摸過之後即用布擦凈，常摸常擦，可使爐表面的氧化膜逐漸加厚，實在是最佳養護方法。
顧霆老師銅爐皮色挺好看

C. 初中化學的知識概括

網上找了好半天！
第一講 走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。

1、你認為下列選項不屬於化學研究范疇的是（C）
A、物質的組成與結構 B、物質的變化與性質
C、物質的運動狀態 D、物質的用途與製取

2、以下屬於物理變化的是（C）
A、大米釀成酒 B、菜刀生銹 C、濕衣服晾乾 D、食物腐敗

3、對化學實驗室剩餘的葯品，處理方法正確的是（B）
A、帶回家中 B、倒到指定容器中 C、隨意傾倒到水槽中 D、倒回原試劑瓶中

4、實驗室製取氣體選擇收集方法時，對下列性質不必考慮的是（A）
A、顏色 B、密度 C、溶解性 D、是否與水反應

5、某實驗室報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（A）
A、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5 D、溫度計上顯示的溫度數為25.68℃

6、NO在常溫下是一種氣體，難溶於水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO2氣體。現要收集一瓶NO氣體，應採用的收集方法是(A)
A、只能用排水法 B、向上排空氣法 C、排水法或向上排空氣法 D、向下排空氣法

7、下列實驗操作中，錯誤的是(C)
A、製取二氧化碳氣體前，先檢查裝置的氣密性
B、點燃氧氣前，先檢查氯氣的純度
C、用嘴吹滅酒精燈的火焰
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前，先在集氣瓶底加入少量細沙
8、下列玻璃器皿的清洗，正確的是(AD)
A、試管中的油污先用熱的純鹼溶液洗，再用清水沖洗
B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗
C、附有氫氧化銅的試管，先用燒鹼溶液溶解，再用清水沖洗
D、盛放石灰水後留下固體物質的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗

9、下列儀器具有能溶解固體、配製溶液、加熱較多試劑三種用途的是(B)
A、錐形瓶 B、燒杯 C、量筒 D、試管

10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍色固體生成，如果給該試管加熱，加熱後觀察到的現象是藍色固體變黑。

11、通過實驗探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。

12、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什麼氣體。
答：據已知，該氣體比重大於空氣，無色無毒。從假設、驗證方法、可能看到的現象、結論幾個方面來探究。可能是二氧化碳氣體，倒入澄清石灰水振盪來驗證，如看到的現象石灰水變渾濁，那麼該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣，用帶火星的木條驗證，如木條復燃，那麼該氣體是氧氣。

13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳，將其通入燃有蠟燭的燒瓶內，再通入澄清石灰水內，上述實驗中看到的現象是蠟燭熄滅、澄清石灰水變渾濁，由此實驗得到二氧化碳的化學性質是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰水反應。

14、將一隻裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什麼性質？
答：二氧化硫能溶於水（或能與水反應）。
(1)試設計實驗證明試管內液體的酸鹼性？（用拇指堵住管口，移出水面，向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。）
(2)由此實驗你可聯想到二氧化硫與我們學過的哪種氣體化學性質相似？試寫出一個相似之處的化學方程式。（二氧化碳，與水或氫氧化鈉反應，H2O＋SO2＝H2SO3）

第二講 我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫後可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶於水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室製法
(1)實驗葯品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理（化學方程式）
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，後熄滅酒精燈，以防水的倒流。
5、物質的分類（混合物、純凈物）
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）
化合反應：A＋B+……＝C
分解反應：D＝A＋B+……

1、目前，我國重點城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（B）（A、C有毒，D能渾濁空氣，B是植物生長需要的。）
A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、總懸浮顆粒(TSP)

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬於化學變化的一組是（C）
A、水受熱沸騰、酒精燃燒 B、汽油揮發、動物的呼吸作用
C、剩飯變餿、鐵鍋生銹 D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（B）（農作物的養料有氮磷鉀等）
A、氨氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣

4、在中央電視台發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（C）（廢水主要污染水源）
A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚 B、生活和生產中燃燒煤炭
C、工業生產排放廢水 D、機動車排放尾氣

5、某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗方法如下圖所示，其中不合理的是（B）（鐵絲燃燒濺落火花，易炸裂瓶底，應在瓶底加細沙。）
A、木炭在氧氣中燃燒 B、鐵絲在氧氣中燃燒 C、硫在氧氣中燃燒 D、蠟燭在氧氣中燃燒

6、下列物質屬於純凈物的是（C）（雪碧和牛奶中都有酸料和糖料等多種成份）
A、清新的空氣 B、無色透明的雪碧飲料 C、蒸餾水 D、牛奶

7、「化學反應的綠色化」要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合「化學反應的綠色化」要求的是（D）（從題干分析出「產品」只能有一種，不能有兩種。）
A、分解反應 B、置換反應 C、復分解反應 D、化合反應

8、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（AC）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）
A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量
B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體
C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成
D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

9、物質在「潮濕的空氣」中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（BD）（潮解是固體吸收空氣中的水份在固體周圍形成溶液的過程，與二氧化碳無關，二氧化碳與氫氧化鈉的變質有關。熟石灰變質與二氧化碳在關。）
A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關 B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關
C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關 D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

10、下圖分別是火星與地球的大氣組成（體積分數）示意圖，下列說法正確的是（B）
A、地球和火星的大氣中氧氣的體積分數相同
B、地球和火星的大氣中都含有氮氣
C、地球和火星的大氣中二氧化碳的體積分數相同
D、地球和火星的大氣組成完全相同

11、攀登珠穆朗瑪峰必備的物品之一是氧氣瓶，此時氧氣的作用是供給呼吸；氧氣與人體內的葡萄糖（C6H12O6）發生反應，生成水和二氧化碳提供人體活動所需的能量，寫出該反應的化學式：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O

12、空氣中氧氣的體積分數約佔21%，生命活動離不開氧氣，自然界中氧氣的來源是光合作用。

13、物質的變化過程常伴隨著能量的變化，化學變化中通常伴隨能量轉化，這是因為不同物質包含的化學能的大小不同，在化學變化中物質的化學能可以轉化成熱能、光能和電能等。(1)舉出從環境中吸收熱能的物理變化的例子：乾冰升華、冰塊溶化；(2)鎂條燃燒時，化學能轉化為熱能和光能。

14、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）
答：各取少量無色液體於試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。或者，分別加入有色布條或滴入紅墨水，能褪色的是雙氧水，不能褪色的是水。

15、在氧氣的性質探究實驗中，有同學取了一段紗窗上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣中燃燒實驗。結果沒有觀察到火星四射的現象，請分析此實驗失敗的可能原因。
答：①從細鐵絲的情況分析：鐵絲可能生了銹或表面有油污；②從收集到的氧氣分析：收集的氧氣純度可能太低；③從燃燒條件來分析：可能預熱時沒有達到鐵絲的著火點。

16、空氣的主要成份是氮氣和氧氣，右圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，回答下列問題：(1)實驗過程中燃燒匙里為什麼要盛放過量的紅磷？充分消耗實驗裝置內的氧氣。(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結論外，還可能推論出氮氣難溶於水和其化學性質不活潑的結論。(3)在此實驗過程中能否用碳、硫代替紅磷？
答：因為碳和硫在空氣中燃燒產物均為氣體，容器內氣體體積幾乎不變，瓶內液面不上升，測不出氧氣的消耗量，影響實驗結果。

17、根據下圖用序號回答問題：
(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用 D作氣體發生裝置；實驗室製取二氧化碳時，應選用 B 作氣體發生裝置；已知二氧化錳和濃鹽酸混合共熱可製得氧氣，則應選擇 A 作發生裝置。(2)某同學欲用F裝置收集二氧化碳，則二氧化碳應從導管口 a 通入。(3)若該同學還欲收集一定體積的氧氣，除用上述裝置 G 外（氧氣從導管口 d 通入），還應該選擇另一種儀器，該儀器的名稱是 量簡 ，其作用是量取被排出水的體積，即為收集到氧氣的體積。

第三講 自然界的水

1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬於混合物。
(2)天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）
4、物質的組成與構成
(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）
(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）
①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

1、水可以造福人類，但水被污染後會給人類生存造成危害，為了防止水體污染，保護水資源，下列措施中可行的是（B）
①減少向空氣中排放硫氧化物和氮氧化物的數量，防止形成酸雨
②抑制水中所有動植物的生長
③禁止使用農葯和化肥
④生活汗水經凈化處理達標後再排放
⑤任意排放工業廢水
A、全部 B、①④ C、③④⑤ D、②③④

2、下列方法中可明顯降低水的硬度的是（C）
A、過濾 B、靜置 C、煮沸 D、混合

3、過濾操作中，不必使用的儀器是（D）
A、漏斗 B、燒杯 C、玻璃棒 D、量筒

4、下列各組物質中，前者是化合物，後者是單質的（C）
A、空氣、鐵粉 B、水銀、氧化汞 C、二氧化硫、氧氣 D、冰、乾冰

5、下列敘述不正確的是（A）
A、同種原子可以結合成分子，不同種原子不可以結合成分子
B、「牆內開花牆外香」，說明分子在不斷地運動
C、將50毫升水和50毫升酒精混合後體積小於100毫升，說明分子間有間隔
D、分子和原子都是構成物質的粒子

6、能保持氯氣化學性質的最小粒子是（C）
A、Cl B、2Cl C、Cl2 D、4Cl

7、一個裝有開水的熱水瓶有時瓶塞會被頂開的原因是（D）
A、水分解成氧氣和氫氣 B、水分子中氫原子和氧原子數目增多
C、水分子變大了 D、水分子間間隔受熱變大體積膨脹

8、右邊方框中，表示2個氫分子的示意圖是（D）

9、經實驗測定，某物質中只含有一種元素，下列判斷正確的是（D）（金剛石和石墨的混合物裡面也只有一種元素）
A、該物質一定是單質 B、該物質一定是純凈物
C、該物質一定是混合物 D、該物質一定不是化合物

10、點燃下列各組混合物時，不可能發生爆炸的是（C）（可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合燃燒才有可能爆炸）
A、氫氣和氧氣 B、天然氣和空氣 C、氮氣和氧氣 D、麵粉粉塵和空氣

11、構成物質的粒子有 分子 、 原子 等，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成，金由金原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。

12、下列物質：①清新的空氣；②酒精；③過氧化氫溶液；④水銀；⑤冰水共存物；⑥加熱高錳酸鉀完全分解後的固體剩餘物；⑦液氧；⑧礦泉水。其中屬於混合物的有（序號）①③⑥⑧；屬於單質的有（化學式）Hg O2；屬於化合物的有（化學式）C2H6OH H2O。

13、用電解水產生的氧氣和用加熱高錳酸鉀產生的氧氣，它們的化學性質是 相同 的。

14、右圖是自來水廠生產示意圖：
(1)工廠生產自來水時使用了哪些凈水方法？（沉澱、過濾、吸附）
(2)取水後加入明礬的作用是什麼？（明礬溶於水生成膠狀物，吸附雜質產生沉澱，達到凈水的目的。）
(3)活性炭吸附池的作用是什麼？（活性炭能吸附水中的可溶性和不溶性雜質，使水達到進一步凈化。）
(4)最後配水前要加葯消毒的原因是什麼？（殺死水中有害病菌，保證人體健康。）

15、水收受熱變成水蒸氣，水分子沒有發生變化，只是水分子間的間隔發生改變，屬於物理變化；而電解水時，水分子發生了改變，分成了氫原子和氧原子，屬於化學變化。

16、小強同學在做水的凈化實驗時，經過兩次過濾，濾液仍渾濁，請分析一下原因。
答：過濾操作要點：一貼、二低、三靠。原因可能有：濾紙破損，液面高於濾紙的邊緣，接受濾液的燒杯內有不溶性固體雜質。

17、有人說，他發功能使鋁發生化學反應變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子，根據所學化學知識，指出這種說法的反科學之處。
答：①金屬是由原子直接構成的，因此不存在鋁分子、銅分子、金分子。②原子是化學變化中的最小粒子，因此鋁不會變成銅和金。

18、右圖是電解水的微觀示意圖，能從中得出哪些結論？
答：①水是由氫元素、氧元素組成的；②1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的；③在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

第四講 物質構成的奧秘

1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

D. 文物的保護知識有哪些

文物保護技術
Preservation Techniques of Cultural Relics文物保護技術是一門綜合性的專業知識，包括文物製作、保護以及與防治有關的科學技術、材料性能、操作工藝和各種勘察、檢測等。文物在保存過程中，經受著兩種因素的破壞，即：①人為的破壞。如古建築、石窟寺、古墓葬被戰火焚毀、被拆除或維修不當失去原貌；銅鐵器、書畫、竹木漆器、陶瓷等因保護、搬運不當被損壞。②風、雨、雷、電、火、地震、光線、蟲害、黴菌等自然因素對文物造成的破壞。
中國文物保護方面的技藝歷史悠久，在唐代(618～907)就有用木楔撥正歪閃古建築梁架的記載，另據黃休復的《益州名畫錄》載，成都曾遷移三堵牆的壁畫，經過 200多年仍完好如初。字畫保護的揭裱技術，到唐代已相當成熟。「漆粘石頭，鰾粘木」更是流傳很久的修復石質文物和木質文物的傳統技藝。以後隨著科學技術的進步，高分子材料、物理檢測技術逐漸引進到文物保護工作中來。
歐洲一些國家在18世紀左右，曾使用以牛奶、石灰水混合的可賽因修復壁畫的傳統技藝，一直流傳到現在。
防護技術 文物保護應遵照預防為主，維修為輔的方針。不可移動文物的防潮、防漏、防火、防雷、防震等，主要依靠工程技術來解決，而防蟲害、鳥害等，則主要採用工程技術與化學處理相結合的辦法。
大氣中的粉塵、二氧化硫和含硫化合物等對文物的污染超過國家規定標准時，應解除污染源，在國家標准許可范圍內的，應綠化環境、減輕污染，同時要嚴格控制新添污染源。
可移動文物的防護，應首先注意博物館庫房和陳列室中的防潮、防震、防霉等防護措施，然後再對不同質地的各類文物分別進行防護，如銅鐵器的防銹，磚石質地文物的防風化，絲綢紙張的防霉、防蠹、防老化等。
修復技術 木構建築物整體歪閃，打牮撥正後，再作加固處理。構件局部殘損應剔補、墩接。大構件糟朽中空的,可用不飽和聚酯樹脂等高分子材料灌注加固,糟朽嚴重的按原制更換。
磚石結構古建築，整體歪閃，應先做定點、定期觀測，經加固後穩定的，就不再做地基處理。裂縫可採用加箍和灌漿的方法加固,砌體殘缺可剔補,如無法剔補可局部或全部拆除並按原樣重砌。石窟寺的山體裂隙，採用噴鉚加固或灌漿加固，滲水漏水處要疏導、截流。石雕、石刻等石質文物表面風化應用有機硅類的高分子材料封護。
古建築的修復，應做到能小修的不大修，能局部拆落的不全部拆落，盡量保留原構件，以保留古建築的歷史價值。對於古建築中帶有雕刻的瓦獸件、木雕、磚雕、石雕等藝術構件,要慎重處理,盡量做到不換或少換。對塑像、壁畫、彩畫等附屬藝術品，更不能隨意修補。
可移動文物的修復，可採取傳統技藝與近代技術相結合的方法，如銅器害銹，可用機械取除或用電解還原法取除；竹木漆器的脫水，可用自然乾燥法，或用醇醚聯浸、冰凍升華、高分子材料滲透聚合法；殘毀的書畫多採用傳統的揭裱方法修復;近代書刊可用絲網加固;古代絲網絹帛可用熏蒸法殺菌；脆弱紡織品可用絲網加固或傳統的裝裱方法加固；陶瓷器斷裂用蟲膠或環氧樹脂等高分子材料粘接。
文物修復中採用的新材料、新工藝必須保證不損害文物的歷史價值，包括文物的造型、材質、色澤、強度等，同時還要有可逆性。古建築構件維修時所用的新材料還應遵守只能加強不能代替的原則。
檢測技術 主要用於對文物殘傷痕跡的探測、質地結構化學成分的分析和年代的測定。探傷常用 X光、超聲波等；質地結構的分析常用電子顯微鏡、金相顯微鏡觀測；文物的化學成分常用光譜、質譜分析；模糊不清、顯示反差甚小的墨跡繪畫等,可採取紅外照像的方法;木材等含碳物質可用碳十四測定年代；陶瓷磚瓦等可用熱釋光測定年代。

石質文物保護技術
Preservation Techniques of Stone Cultural Relics石質文物因受到日照、水浸蝕、地震等自然營力作用和環境污染、小氣候改變等因素的影響會發生粉化、變色、生霉、起甲、酥鹼、劈裂、蝕空、凝漿、崩塌、傾覆等破壞形態。
石窟寺保護技術 首先應調查病害。調查工作有以下幾個步驟：①測繪地形圖、窟區平面圖、立面圖、縱橫剖面圖等。測圖方法有經緯儀導線測量、控制網測量、小平板測量。在進行立面測量、窟內石雕藝術品測繪時，可採用近景攝影測量的方法。②環境質量評價。包括文物所在山體的地層、岩性、構造，水文地質條件，氣象、水文、地震資料，污染源及造成的危害等。應指出文物受到的主要危害和治理措施。③地球物理勘探。為解決某個特殊目的而用，要在滿足物理前提與必需的工作條件下才能收效。目前利用的物探方法有：直流電阻率法尋找滲水途徑,微電極系法探測石窟表面風化層厚度,聲波法測石窟風化程度，地震勘探進行窟前考古等。④穩定性分析。許多石窟位於陡立的邊坡內，屬於陡坡與洞室相結合的三向空間。分析其穩定性應從文物所在山體的岩性、裂隙、變形破壞過程、力學分析計算等方面進行研究，預測其變形破壞規律。對於體量較大的危險岩體還應進行結構面的分析、計算。
預防措施是指改善文物所處的環境，避免各種風化應力的繼續破壞。主要措施是在石窟崖頂作防滲排水,改變並疏通地表水流的流向、位置並切斷與洞窟的聯系;查清裂隙走向、范圍，杜絕地表水流沿裂隙滲入窟內；採用窟前地面排水,降低地下水位；排除窟內潮濕結露,防止劇烈的干濕交替變化等辦法,防止水對文物的侵蝕。為避免藝術品受日光、雨水、風沙的直接侵襲，還可修建窟檐進行保護。
石窟寺的加固主要為防止石窟的崩坍和藝術品風化。
措施有：①用護壁、擋牆、大型砌體或澆築體阻止裂隙的發展，防止懸岩塌落和抵禦岩體開裂。此法難以保持石窟現狀，易破壞崖壁的歷史遺存，在不得已情況下才使用。②噴錨加固。以不同長度的錨桿(粗鋼筋)採用水平或傾斜的不同方向穿過裂隙岩體，將不穩定岩體錨固在穩定岩體上，然後將錨桿端與細鋼筋網焊接，表面用高壓噴 5～15厘米厚的混凝土，再用山體岩粉罩面做舊。
沿一定間距留設排水孔，使少量滲水仍能排出。此法適合已經鬆弛、多裂隙、洞窟密集而岩體破碎的石窟山體。
它可起到加固、支撐、防風化作用，具有很大的承載力和安全儲備。缺點是會局部改變石窟外貌和掩蓋一些歷史遺存。③灌漿粘結。為石窟中雕刻藝術品斷裂、洞窟崖壁開裂、崩坍的加固保護方法之一。目前使用的灌漿粘結材料主要有環氧樹脂類、丙烯酸酯類及無機化學材料等。對材料性能要求接近於被加固岩石的物理力學性狀，並符合粘結性好、粘度低、可灌性好、室溫下可固化、耐凍融性、耐水性等要求。灌漿設備主要是用空氣壓縮機和特製灌漿桶。 檢查時要對灌漿的深度、 范圍、岩體強度、變形特性等進行檢查，保證灌漿加固的質量。
露天石質文物保護技術 先從研究石雕的風化形態著手，進行風化成因分類，然後據氣象要素、水害及潮濕環境的長期觀測與記錄，按石雕風化的深度系統取樣，並進行岩石物理力學性質試驗、岩石氧化物的化學分析、薄片鑒定及風化產物的差熱分析、 X射線衍射分析、光譜分析、掃描電鏡觀察等工作，找出石雕風化的主要病因後，採用點荷載強度試驗及超聲波試驗，檢測石雕風化的程度，再根據岩石化學成分隨深度的變化，用物探電法及岩相鑒定等手段檢測石雕風化深度。
一般較完整，風化不嚴重的露天文物，應改善保護環境。對風化嚴重、不進行保護，無法保存的文物，才可使用防護材料。防護材料的使用應明確主要防止哪幾種風化營力，提出保護後應達到的主要指標，並要求材料無色、透明、不反光、不酥鹼、化學穩定性好、滲透能力強，具有抗風化能力，有一定固結強度等。一般使用的防護材料有高分子有機聚合材料（有機硅、聚氨酯、甲基丙烯酸酯類、硅酮等）及無機化學材料。
為了文物的安全，必須慎重地對石雕防護層材料的性能進行各項檢測，包括：①防護層內的材料形態、充填程度及沿深度方向的變化；②物理力學性能：如孔隙率，透氣性，固結強度，耐磨蝕強度等；③抵禦水侵蝕的能力：如表面吸水率(毛細吸水率)、最大吸水率、憎水性、透水性等；④抗風化能力：如耐老化性能 (包括人工老化試驗及自然曝曬場 )，抗凍融試驗，安定性試驗，干濕交替試驗等；⑤化學穩定性：如耐酸性，可溶鹽、中溶鹽含量，抗污染能力等；⑥重塗性：為後人提供保護的可能性。
館藏石質文物保護技術 從墓葬或由野外放入博物館內收藏的石質文物需要表面除垢，清除內含的各種鹽類或微生物。主要方法有：①清除可溶鹽。一般是先在流水中較長時間浸洗，再用去離子水浸洗。體量大的石器，可用紙漿塗敷，干後揭取。②表面去垢。放入超聲波清洗器中，快速洗除。大理石銹殼可用二甲樹脂將其周圍封護後用稀酸腐蝕銹處，再用機械法剔除。其他石器可用稀酸軟化溶蝕污垢，最後用非離子水洗凈。③粘接修復。粘接材料一般用環氧樹脂類調入石粉摻少量顏料混合而成的粘合劑，也可用硝基纖維素或聚醋酸乙烯酯類粘合風化嚴重的石器。已相當疏鬆或表面有彩繪的石質文物，粘接前選用丙烯酸甲酯和聚甲基丙烯酸丁酯、聚酯酸乙烯酯、環氧類、有機硅類及氫氧化鋇等材料進行滲透加固。修補材料常用的有熟石膏加纖維素，丙酮和乙酸戊酯混合劑配成 10％ 賽璐珞溶液再調以細石粉,聚醋酸乙烯酯乳液加入岩粉及無定形二氧化硅，將顏料調成糊狀進行修補。
石窟壁畫修復技術
Restoration Techniques of Grotto Paintings石窟壁畫一般是在洞窟開鑿後，在高低不平的石壁上先作草泥層地仗，然後作畫。北魏、西魏、北周時期的壁畫地仗，多抹麥草泥兩層，不塗底色，直接在比較粗糙的泥壁上施彩作畫。地仗的草泥層之間及顏料層與草泥層之間相互結合比較緊密，一般不產生起皮剝落的病變，但局部壁面會有細小裂紋出現。
唐宋時代壁畫地仗泥層一般為3至4層，泥層種類增多,除麥草泥層外,還有麻刀、棉花、蒲絨等泥層。在施彩作畫之前，先在地仗表面塗刷一層很薄的白粉。這種白粉畫層受潮後會產生開裂起皮並呈鱗狀小片剝落，一般稱為龜裂起甲性病變。潮濕嚴重時，連同地仗泥層一起酥鬆，稱為酥粉性病變。
有一些壁畫地仗泥層過厚或後代在前代壁畫上增修的重層壁畫，因受潮濕、地震、岩體裂隙等影響，部分地仗與岩壁脫離，形成裂隙和空鼓，壁畫隨時有大面積脫落的危險。
五代時期有一種製作在窟外岩面上的壁畫，又稱露天壁畫。其地仗是在岩壁上先抹草泥兩層，再抹麻刀石灰膏一層，也有直接將石灰膏抹於岩壁上的，然後施彩作畫。這種石灰地仗也會出現空鼓或小面積脫離岩體的病變。
以上幾種病變的修復方法如下：
①壁畫白粉畫層龜裂起甲性病變的修復方法。先清除起甲白粉畫層內外的塵土和積沙，向起甲白粉畫層與泥層之間注射體積比為 4∶1的2.5％聚乙烯醇水溶液和1％聚醋酸乙烯乳液配製而成的混合膠粘劑,將白粉畫層貼回地仗，再用外包白絲綢的棉拍壓實，等注入白粉畫層內部的膠粘劑中水分收定，再向壁畫表面噴塗一次體積比為4∶1的1.5％聚乙烯醇水溶液和1％聚醋酸乙烯乳液的混合劑。如有病變遺漏處,噴後會出現鼓泡,可再注射膠粘劑修復。待噴塗劑稍干，將白絲綢鋪於壁畫表面，用軟膠滾普遍均勻地滾壓一遍即成。用此法修復後的壁畫顏色無損傷、無眩光、能保持壁畫原貌，葯劑有可逆性，不影響再修復。中國敦煌莫高窟 1千多平方米龜裂起甲壁畫就是用此法修復成功的，已經受了25年的考驗，沒有重新起甲。
②壁畫泥層酥粉性病變的修復方法。與白粉畫層龜裂起甲性病變的修復工藝基本相同，只是需根據對象向泥層深處注射不同濃度的聚乙烯醇水溶液與聚醋酸乙烯乳液的混合劑或單純的聚醋酸乙烯乳液以及丙烯酸酯乳液，然後壓實。
③壁畫地仗脫離岩體和畫壁空鼓的修復方法。壁畫部分草泥地仗脫離岩體，先將其邊沿塗刷一層聚醋酸乙烯乳液，再以15％聚醋酸乙烯乳液調粘土、砂粒、麻刀或麥草等成膏狀，往地仗邊沿處填塞，使畫壁與岩體粘貼牢固。為了使修復處與壁畫色調一致，可向泥內加添適當的顏料。
畫壁大面積空鼓，可採用壓力灌漿(粘合劑)粘貼或採取灌漿與鉚固相結合的修復方法。
石灰地仗壁畫小面積空鼓，可用浸有環氧樹脂或聚醋酸乙烯乳液的紗布條從畫壁破口處填入地仗與岩體間的空鼓部分，均勻地施加適當壓力，使畫壁與岩體貼緊，待膠粘劑干固後便可粘牢。畫壁破口處用15％聚醋酸乙烯乳液調砂粒和石灰膏填補。填補前也要向畫壁邊緣抹一層聚醋酸乙烯乳液。這樣不僅可以使其粘合得更加牢固，同時還可以避免石灰膏中的水分滲到壁畫表面，留下斑跡。
古建築古墓葬壁畫保護與維修技術
Preservation and Repair Techniques of WallPaintings in Ancient Buildings and Tombs古建築古墓葬壁畫一般情況下應原地保護，特殊情況，可遷移保護。
原地保護 在加固壁畫後，還需改善室內通風、防潮、防日曬等保護設施。墓葬壁畫多採用加固後在自然條件下封閉保存，壁畫加固方法根據損壞情況而定。
當畫面嚴重脫膠時，用2～3％膠礬水或2～5聚乙烯醇縮丁醛等高分子材料噴塗1～2遍。畫面表皮酥鹼時加固葯劑與脫膠處理相同，但葯劑的濃度加大，噴塗次數增多。當壁畫表層薄而脆，里層酥鹼時，需採用打針注射的方法，葯劑與脫膠處理相同。工作時需一方寸一方寸的逐片進行，注射次數依畫面情況而定，所用葯劑應先稀後濃。
壁畫泥層空鼓時，應用干泥鉚固。在無線條的畫面上，每平方米內鑽小孔2～3個，用白灰或砂土摻聚醋酸乙烯乳液或聚乙烯醇縮丁醛，製成干硬灰條或泥條擠入孔內，將壁畫泥層與牆體粘牢；嚴重裂縫處，用同樣的干泥材料擠入裂縫內粘牢。部分畫面脫落處按原壁畫泥層做法補抹平整，塗色作舊。
遷移保護 分揭取、修復、安裝三個步驟進行。
揭取 將壁畫與牆體完整地分離，壁畫面積小的可單塊揭取，面積大的要分塊揭取，每塊以 1～3 平方米為宜；畫面高在 2.5米以上時需分上下兩層或三層揭取。
揭取前應做好一系列的准備工作,主要有壁畫的臨摹,壁畫與牆體構造的調查，繪制揭取壁畫的分塊編號尺寸圖，分塊關系尺寸圖等。然後再依據分塊的大小、壁畫與牆體的構造情況確定揭取方法。常用的方法有以下幾種：
①拆牆揭取。先在畫面用 40％ 桃膠水溶液或10～20％聚乙烯醇縮丁醛滿貼一層白色紗布，保護畫面。干後靠畫面安裝前壁板和揭取台。用刀鋸鋸開壁板四邊的邊縫，縫寬5～8毫米，然後在壁畫背面自上而下地分段拆除牆體砌塊，每段高50～70厘米。接近底邊時需迅速轉動前壁板，連同壁畫泥層向內推倒，平放在揭取台上。
運到修復室以待修復。
②鋸取。當壁畫有兩層以上的泥層、厚度超過 2厘米時用鋸條將泥層與牆體鋸開。
③撬取。當壁畫泥層有空鼓時，用平鏟將壁畫撬離牆體。
④震取。當壁畫局部泥層與牆體牢固粘連時，用鐵鑽在泥層與牆體之間輕輕鑿擊，主要靠震動使壁畫離開牆體。鋸取、撬取和震取，常在同一畫塊的揭取中混合使用。
⑤套取。當壁畫是土壁牆體時，可以採用木箱套取。
在前壁的四邊釘邊板成箱形，嵌入土壁內將壁畫套入箱內，再鋸開土壁使壁畫離開牆體。
⑥粘取。當壁畫直接畫在磚牆或石牆上，可用膠布粘取。用塗有10～15％聚乙烯醇縮丁醛等高分子材料的白色布,貼在畫面上,使壁畫的顏色層粘牢在膠布上，干後揭取膠布，壁畫隨膠布就被揭取下來。
修復 有泥層的壁畫，修復時應背面向上，用小平鏟鏟除壁畫底部泥層，保留壁畫的表面泥層，用2～5％膠礬水或聚醋酸乙烯乳液等高分子材料噴塗1～2遍加固，加固葯劑不能滲透到壁畫面上。干後補抹新泥層，連同表層厚度一般為1.5～2.5厘米。新泥層的材料配比與表層相同，用白灰或砂土摻蟲膠或聚乙烯醇等高分子材料和制。再用環氧樹脂貼一層紗布防震。背面最後用環氧樹脂粘成承托壁畫的底托，式樣為十字格式的木櫃或輕金屬櫃。櫃子預留安裝用的鐵活卯眼。背面修好後，反轉壁面向上，除紗布，清除殘留膠液，殘損處用原材料補抹齊平，待安裝後統一補色。
用膠布粘取無泥層壁畫時，應先按畫塊大小製作底托，面上釘板仿原牆體刷色作舊，然後將膠布有畫的一面貼在底托平板上，再用粘取材料的稀釋溶劑將膠布刷濕，輕輕揭取膠布，使壁畫的顏色層留在底托平板上。
安裝 博物館陳列的小幅壁畫或由數塊拼合的壁畫，只須在修復好的壁畫背面，安裝上適合參觀的支架即可。
安裝到原建築物內原來位置時，應先根據建築物的結構情況，在牆體下肩以上安裝懸掛壁畫的木支架或金屬支架。牆體一面有畫時採用單面支架，兩面有畫時採用雙面支架。支架是由若干立柱和橫向撐桿組成，立柱需與建築構架連接牢固，然後按編號順序，一面牆、一面牆的進行安裝。先將壁畫背面底托用鐵活與支架的撐桿連接，同時用壁畫分塊關系尺寸圖，反復核對無誤後，再將鐵活固定。
安裝時還應考慮壁畫的防潮、通風，牆體底部應加防潮層。在無畫的一側砌較薄的實體外牆，外牆與支架之間要有 5～10厘米的空隙，可使壁畫背面通風；重要壁畫安裝時，此段空隙一般不小於50厘米，以備工作人員進入檢查安全情況。
最後由美術工作者補抹各畫塊之間的鋸縫，並依臨摹品補線著色，恢復揭取前的原貌。

E. 古董生銹了怎麼辦

你的是青銅器嗎？ 我知道怎麼去銅銹
水溶性金屬清洗液 以水代油金屬洗滌劑 溶劑型清洗劑 石油溶劑清洗劑 三氯乙烯清洗劑 鋼鐵塗飾前脫脂劑 鋼鐵表面緻密氧化層清除劑 鐵件去毛刺溶液 化學去毛刺液 不銹鋼氧化層脫除液 銅製品清洗劑 銅及其合金塗飾前脫脂劑 鋁和鋁合金塗飾前脫脂劑 除油除銹劑 多功能除銹防銹劑 辛昆酸除銹劑 鋼鐵除銹液 鑄鐵、鋼製件的化學去銹劑 鋼鐵、銅組合件用除銅銹液 銅合金用除銹劑 鋁合金用除銹液 鋁合金除銹膏 錫合金用除銹液 銅件酸洗、拋光、鍍前處理液 中性機械清洗劑 精密零件的洗滌劑 焊劑清洗劑 電鍍材料用洗滌劑 清潔促粘劑 酸洗劑 酸洗、鈍化膏 酸洗膏 銅件酸洗液 潔光露 常溫，快速除垢清洗劑 單裝型水垢清洗劑 黑色金屬除銹劑 除油去銹鈍化三合一溶液 軸承清洗用水洗劑 常溫除銹磷化液 常溫除銹磷化鈍化處理液 室溫磷化液 除銹磷化液 低溫磷化劑 除油除銹無渣常溫磷化液 電解著色液 鑄鐵件錳鹽中溫細晶磷化液 含鎳鹽磷化液 含錫鈉鹽磷化液 含鈣鋅鹽磷化液 鋁合金磷化液 金屬鈍化液 非水無定形磷化液 含乳化潤滑劑的磷化液 錳磷酸鹽慢速厚膜磷化液(1) 錳磷酸鹽慢速厚膜磷化液(2) 化學氧化著綠色液 綜合磷化液

F. 簡述出土古代藝術品保護的三個步驟

這個問題其實很復雜，因為各種類型的文物，其保護方法是不一樣的。簡單地說，首先要防止其在出土後的環境中繼續損壞（如漆器脫水、青銅器除銹等）；其次要根據文物本身的造型，或參照同類型文物進行復原（尤其是陶瓷類、青銅類；絲織品、書畫應妥善裝裱）；另外要進行進一步的研究，因為研究是對文物最重要的保護，文物出土後的最大價值也是供人們研究。你所說的三步驟我無法回答，僅僅談談我個人的看法，見笑！

G. 求：初中化學章節知識點填空

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

H. 銅像生銹如何去除

1、把生銹的和黑色的銅幣放在除油器里去油。當銅幣與手接觸時，不可避免地會有油留在銅幣表面。如果不除去銅幣表面的油污，銅幣在酸洗時間無法與葯液充分接觸，達不到預期的效果。此步驟的時間通常為2——5分鍾。