㈠ 氫氧化鐵膠體的制備實驗中為什麼要用蒸餾水不用自來水
自來水在經過氯氣的消毒後,部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子如果用直來水制氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合,聚沉~即形成沉澱!而蒸餾水就是純凈的水~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱!
㈡ 制備氫氧化鐵膠體的實驗中必須要用蒸餾水而不能用自來水的原因是
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解版質、雜質較多，易權使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
㈢ 實驗室中制備氫氧化鐵膠體，為什麼用蒸餾水，而不用自來水
一樓的答案抄 可以解釋你的問題了~~襲~~
我補充一下~~~自來水在經過氯氣的消毒後，部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子~~~~
如果用直來水制氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合，聚沉~~即形成沉澱！
而蒸餾水就是純凈的水~~~氫離子和氫氧根離子的數目相等（而且電離出的離子的數量是很少的）~~~所以用它制氫氧化鐵膠體就不會沉澱！！
順便提一下：實驗室的氫氧化鐵都是現制現用的
㈣ 為什麼一定要用沸騰的蒸餾水來制備氫氧化鐵膠體
因為水解是吸熱過程,用沸騰的蒸餾水,有利於鐵離子水解,生成氫氧化鐵膠體.
㈤ 為什麼製取氫氧化鐵膠體必須用蒸餾水
實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。
因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱，而影響製取氫氧化鐵膠體。
㈥ 製取氫氧化鐵膠體，為什麼要蒸餾水，不用自來水~要飽和製取氫氧化鐵
這與膠體的性質有關。膠體加熱或加入電解質時會聚沉。所以用自來水會增加膠體中電解質含量，容易聚沉；沸水中加的FeCl3溶液的體積越小越好，因為溶液是常溫的，加入沸水中會使水的溫度下降，膠體的制備容易失敗；長時間加熱會使膠體聚沉。
㈦ 制備分離膠時,為什麼要用蒸餾水封口
放蒸餾水是讓膠體中的物質溶於水
讓雜質流出，選用半透膜，雜志可以留出，膠體不會流出，剩下的只有膠體，試驗時是在半透膜上倒水，不會出現迴流，所以雜質不會迴流，會得到沒有水和雜質的純凈膠體。
蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝操作的水，蒸二次的叫重蒸水，蒸三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸。工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。詞條詳細介紹了蒸餾的概念、蒸餾水、多次蒸餾水、蒸餾水的標准、製作方法、優點、用途；並且與去離子水、高純度水、超純水進行了對比分析。
水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
㈧ 制備膠體時，為什麼要用沸騰的蒸餾水，不用常溫的
沸騰的蒸餾水可以使氯化氫蒸發剩下氫氧化鐵膠體
㈨ 為什麼制備Fe(OH)3膠體必須用蒸餾水而不是自來水
因為自來水在凈化後一般呈酸性，有時候還含有碳酸根離子，會使膠體製作失敗
㈩ 製作氫氧化鐵膠體時為什麼用蒸餾水而不是自來水
我補充來一下~~~自來水源在經過氯氣的消毒後，部分氯氣和水反應使自來水含有氯離子、次氯酸跟離子、氫離子之類的離子~~~~
如果用直來水制氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體就會和自來水中的離子結合，聚沉~~即形成沉澱！