鍋爐除垢硫酸鈣轉化為碳酸鈣

『壹』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

『貳』 舉例說明生活中沉澱轉化原理應用的實例並說明轉化的過程

沉澱溶解平衡應用還是很多的，主要還是算，比如，Cu(OH)2的Ksp是2.6E-19，Fe(OH)3的Ksp是2.8E-39，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•c(OH-)^2，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c(OH-)^3
所以，如果要去除銅鹽溶液中的少量鐵離子，調節溶液PH就可以了，具體的要看Fe3+的濃度！
意思是：端承樁貫入度控制為主,樁端標高作為參考指標；摩擦樁樁端標高控制為主,貫入度作為參考指標。
理解的話，首先要明確貫入度這個概念：貫入度一般是指錘擊樁每10擊進入的深度mm，用（mm/10擊）表示。並不是字面上的貫入程度，而是一個表示土質軟硬的指標。
所以就很好理解了，端承樁要打到堅硬的岩層，所以用貫入度判斷。摩擦樁靠樁身與周圍的摩擦力，所以用標高（入土長度）來判斷。

『叄』 硫酸鈣沉澱轉化為碳酸鈣沉澱的條件

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以agcl
agbr
agi
之間的轉化說明：
agcl
ksp=1.8*10^-9
agbr
ksp=5.3*10^-13
agi
ksp=8.3*10^17
(註：
ksp越小越難溶)
當某含ag溶液中加cl-，形成agcl；再加入br-，則agcl轉化為更難溶的agbr
，再加入i-，agbr
又轉化為更難溶的ag
i
，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是
看下面*****
caso4
ksp=9.1*10^-6
caco3
ksp=2.9*10^-9
顯然
caco3
比
caso4
更難溶！
但是為什麼會實現
caso4
向
caco3
轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣
時存在如下平衡
caso4====
ca2+
so4
2-
caco3====
ca2+
co3
2-
1：
這里naco3溶液必須是飽和的，使整個體系co3
2-
濃度很高
促進
caco3的形成。
2：
而此時整個體系
so4
2-
濃度並不是很高，上一步「caco3的形成」又讓體系
ca2+濃度下降，這就促進caso4溶解。
總之
要實現
caso4
向
caco3
轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和naco3溶液，且沒過一段時間就換一次
naco3溶液
以維持
co3
2-
濃度
在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題
我們知道了沉澱是可以相互轉化的，
溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

『肆』 除水垢中的硫酸鈣為什麼要轉化成碳酸鈣再加酸除 不直接用酸

你好!水垢的主要成份是氫氧化鎂和碳酸鈣，不會有硫酸鈣的。硫酸鈣不與酸反應，它微溶於水,難以轉化成碳酸鈣。

『伍』 在生產生活中哪裡用到了沉澱轉化

在生產生活中用到了沉澱轉化的例子：鍋爐除垢，鍋爐里產生硫酸鈣沉澱，通常加入碳酸鈉溶液浸泡，由於碳酸鈣溶解度小於硫酸鈣，把硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉澱，再用鹽酸除去碳酸鈣。

沉澱轉化原理就是容度積規則，沉澱的生成、溶解、轉化都遵守這個規則：在溶液中，有關離子能否生成沉澱析出，可通過相應離子的實際濃度積Qc與其溶度積常數Ksp的比較來作出判斷。

知識拓展

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

『陸』 BaSO4怎麼轉化成BaCO3

在初中范圍內是不能轉變的，
高中的新課標教材增加了簡單的沉澱轉化的內容，講的是氯化銀轉變為碘化銀和氫氧化鎂轉變為氫氧化鐵，但是只是講了向更難溶解的沉澱方向進行，而沒有說明通過增大反應物濃度使得平衡右移。
大學化學會講沉澱溶解平衡和沉澱的相互轉化，屬於基礎課程，通常在大一上學期就會講授。

其實硫酸鋇是可以轉變為碳酸鋇的。
二者的溶度積常數
Ksp(BaSO4)＝1.1×10^-10
Ksp(BaCO3)＝2.6×10^-9
BaSO4+Na2CO3=====Na2SO4+BaCO3 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.042
所以，按照濃度商規則，當溶液中硫酸根的濃度與碳酸根的濃度的比值小於0.042時，也就是碳酸根的濃度在硫酸根濃度的23.8倍以上，反應就會向右進行。
飽和的硫酸鋇溶液中，可知硫酸根的濃度為根號下1.1×10^-10＝1.05×10^-5
它的24倍是2.5×10^-4mol/L.顯然，碳酸鈉的溶解度較大，碳酸根濃度可以遠大於此數值（在該數值一萬倍以上），因此這個反應可以進行得很完全。只要加入足夠的碳酸鈉，保證碳酸根的濃度始終在2.5×10^-4mol/L之上，反應就會持續地進行，最終硫酸鋇全部轉變為碳酸鋇。
硫酸鋇轉變為碳酸鋇的反應經常作為高中化學競賽或大學這節課的典型例題。

此反應是有實際應用的。天然存在的含鋇礦石主要是重晶石，其主要成分就是硫酸鋇。利用重晶石主要有兩種方式。其中一種就是通過此法轉變為易溶於酸的碳酸鋇，製取可溶性鋇鹽。另一種方法是用焦炭還原
BaSO4+4C===高溫====BaS+4CO↑
然後用酸溶解硫化鋇製取可溶性鋇鹽。

用同樣的原理，硫酸鈣也是水垢的一種，硫酸鈣不溶於酸。鍋爐上的硫酸鈣就可以通過此方法轉化為易溶解於酸的碳酸鈣再進行處理。要求比較大...

『柒』 硫酸鈣怎麼轉化碳酸鈣

向硫酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾即可。
CaSO4+Na2CO3=CaCO3沉澱+Na2SO4

『捌』 鍋爐除垢劑是什麼成分

除垢劑的主要成分都是弱酸，HAC（乙酸）是一種無三廢（無毒無污染無腐蝕）的綠色有回機高分子化合答物，HAC中含有黃HAC、核酸等多種有機成份，HAC的水溶性極好，對水中的Ca、Mg、Fe、等金屬離子絡合和螯合能力極強，它在鍋爐和循環冷卻水處理過程中，對Ca、Mg絡合、螯合作用形成較細的、粘度小、流動性增強的水渣隨排污排除，從而有效的避免水垢的形成。在鹼性條件下，在鍋爐金屬熱面上形成HAC有機保護膜，起緩蝕作用，還可滲透到水垢和金屬結合面上，與鈣、鎂鹽發生復分解作用，降低老水垢與金屬接觸面的附著力而使老垢脫落。加葯後的水呈茶色，因此，還可以防止熱水鍋爐人為失水。在鍋爐、循環冷卻水系統防垢，防腐蝕（氧腐蝕）、杜絕人為失水，除垢效果良好，經濟安全可靠。

『玖』 硫酸鈣轉化為碳酸鈣生活中應用 就是在生活中有什麼應用

在大量碳酸根存在的條件下,硫酸鈣可以轉化成碳酸鈣,生產生活中可以用來除水垢,如溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐中結垢,造成危害,應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱而除去(使硬水軟化).

『拾』 硫酸鈣轉化為碳酸鈣的原理

因為碳酸鈣的溶解度小於
硫酸鈣
。在硫酸鈣沉澱料漿中加入溶解的碳酸鹽，就會逐漸
反應生成
碳酸鈣和相對應的硫酸鹽。並且，反應生成的碳酸鈣能夠保持原來的硫酸鈣的形貌特徵。